Różnica między molarnością a molalnością

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Twoja formuła byłaby:

m = mole substancji rozpuszczonej / kilogramy rozpuszczalnika

definicja molarności

Molarność, oznaczona jako „ M ”, to ilość substancji w określonej objętości roztworu. Molarność definiuje się jako liczbę moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Molarność jest również znana jako stężenie molowe roztworu. Jednostką, za pomocą której wyrażana jest molowość, jest sama duża litera „M” lub mol/L. Na przykład mówi się, że roztwór 15 M jest roztworem 15 molowym, to znaczy roztworem zawierającym 15 moli substancji rozpuszczonej w litrze roztworu.

Wzór na molowość byłby następujący:

M = mole substancji rozpuszczonej / litry roztworu

molalność kontra molalność

Chociaż nazwy obu środków różnią się tylko jedną literą, należy zauważyć, że nie są one takie same. Gdy rozpuszczalnikiem jest woda, a stężenie roztworu jest niskie, różnice między obydwoma wyrażeniami są praktycznie niezauważalne, ponieważ gęstość wody jest jednostką, 1 g/ml, natomiast gdy gęstość rozpuszczalnika jest różna od jednostki, wartość obu miar jest zupełnie inna.

Główna różnica między molarnością a molalnością polega na tym, że jeden bierze pod uwagę roztwór (molarność), a drugi rozpuszczalnik (molalność). Molarność, jak wspomniano, to ułamek między molami a litrami roztworu (rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona są zawarte w roztworze).

Z drugiej strony molalność to ułamek między substancją rozpuszczoną a kilogramami rozpuszczalnika, to znaczy w mianowniku używana jest tylko masa rozpuszczalnika, a nie substancji rozpuszczonej.

Praktyczny przykład

Oblicz molarność i molalność roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,198 g/cm3, który zawiera 27% masowych siarki.

masa cząsteczkowa kwasu siarkowego

H 2 SO 4 = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 g/mol

Mówiąc, że roztwór zawiera 27% masy kwasu siarkowego, 100 g, 27 g będzie kwasem, a reszta, czyli (100 – 27) = 73 g, będzie wodą.

Mole kwasu siarkowego = 27 g / (98 g/mol) = 0,2755 mola

Gęstość roztworu = 1,198 g/ cm3

Gęstość = masa / objętość

Objętość roztworu = masa / gęstość

Objętość roztworu = (100 g / (1,198 g/cm3 ) ) = 83,47 cm3 = 83,47 ml = 0,08347 l

Molarność roztworu = mole substancji rozpuszczonej / objętość roztworu = 0,2755 mola / 0,08347 L = 3,301 M

Molalność = liczba moli substancji rozpuszczonej / masa rozpuszczalnika w kg = 0,2755 mol / 0,073 kg = 3,774 mol/L

Źródła

  • Molalność, molowość, ułamek molowy: problemy numeryczne. (2020). Pobrano 27 kwietnia 2021 r. z https://cutt.ly/QbryUsM

-Reklama-

mm
Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

Artículos relacionados