Co to jest jon? Koncepcja i przykłady

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Jony można podzielić na:

  • jony jednoatomowe . Są to jony zbudowane z jednego atomu. Przykładem tego typu jonów jest srebro (Ag + ).
  • jony wieloatomowe . Są to jony zbudowane z dwóch lub więcej atomów, jak ma to miejsce w przypadku azotanów (NO 3 .).

Charakterystyka anionów i kationów

Aniony to jony , które mają ujemny ładunek netto. Oznacza to, że mają więcej elektronów niż protonów. W przeciwieństwie do kationów, ładunek anionu jest wyrażany przez indeks górny « » po wzorze, poprzedzony liczbą ładunków ujemnych lub bez liczby, jeśli ma tylko jeden ładunek. Na przykład siarka jest formułowana w następujący sposób: S 2- . Z kolei anion siarczanowy powstaje w wyniku utraty dwóch protonów (jonów wodorowych) z kwasu siarkowego (H 2 SO 4 ) i powstaje SO 2- .

Przykłady anionów

Niektóre przykłady anionów to:

  • Bromek: Br
  • Węglik: C 4−
  • Chlorek: Cl-
  • Fluorek: F-
  • Azotek: N 3-
  • Tlenek: O 2−
  • Nadtlenek: O 2 2-
  • Jodek: I

Kationy to jony o ładunku dodatnim netto, ponieważ liczba posiadanych przez nie protonów jest większa niż liczba elektronów. Formułę kationu wyraża się przez dodanie indeksu górnego, którym w tym przypadku jest znak „ + ”. Kiedy znak pojawia się sam, oznacza to, że pozyskano pojedynczy elektron. Przykładem tego jest wodór, którego wzór jest wskazany w następujący sposób: H + . W innych przypadkach, gdy jon zyskuje więcej niż jeden elektron, ilość jest dodawana przed znakiem. Na przykład wapń jest napisany w następujący sposób: Ca  2 + , to znaczy jest kationem o ładunku 2 elektronów.

Przykłady kationów

Inne typowe przykłady kationów to:

  • Sód: Na +
  • Aluminium: Al 3+
  • Chrom: Cr 2+
  • Miedź: Cu + (miedź), Cu 2+ (miedź)
  • Lit: Li +
  • Magnez: Mg 2+
  • Potas: K +
  • Cynk: Zn 2+

Ogólnie rzecz biorąc, kationy i aniony, ponieważ mają przeciwne ładunki, przyciągają się. I odwrotnie, kationy odpychają inne kationy, a aniony odpychają inne aniony. To czyni je reaktywnymi formami chemicznymi. Aniony i kationy łatwo tworzą różne związki, zwłaszcza sole.

Aby łatwo zapamiętać różnicę między anionami i kationami, wygodnie jest skojarzyć literę „t” słowa „kationy” ze znakiem „plus”. W anionach literę „n” można skojarzyć ze słowem „ujemny”.

-Reklama-

mm
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

Artículos relacionados