pH i pOH są ze sobą powiązane, więc suma tych dwóch wartości jest zawsze równa czternaście, czyli:
pH + pOH = 14
Definicja pKa i pKb
Ka jest stałą dysocjacji kwasu , a zatem pKa = –log Ka. Kwas dysocjuje zgodnie z następującym ogólnym równaniem:
HA + H 2 O ↔ ZA – + H 3 O +
Ka można znaleźć za pomocą równania:
Ka = [H 3 O + ][ A – ]/[ HA]
pKa = – log Ka
- Wysoka wartość Ka wskazuje, że mamy do czynienia z mocnym kwasem, który całkowicie dysocjuje na swoje jony. Wysoka wartość Ka wskazuje również, że strzałka reakcji jest bardziej przesunięta w kierunku tworzenia produktów, łamiąc w ten sposób warunek równowagi.
- Niska wartość Ka oznacza, że mamy do czynienia ze słabym kwasem, czyli kwasem dysocjującym w niewielkiej ilości, co oznacza, że reakcja przebiega na korzyść reagentów. Najsłabsze kwasy mają wartości Ka od 10 -2 do 10 -14 .
pKa dostarcza tych samych informacji, ale w odwrotnej kolejności; to znaczy mała wartość Ka implikuje wysoką wartość pKa, tak że wartości pKa dla słabszych kwasów mieszczą się w zakresie od 2 do 14.
pKb można wyjaśnić w taki sam sposób jak pKa, biorąc pod uwagę, że Kb odnosi się do stałej dysocjacji zasady , której ogólne równanie wyglądałoby następująco:
HB + H2O ↔ B + + OH –
Kb = [OH – ][ B + ]/[ HB]
pKb = – log Kb
Znając wartość Ka, można poznać wartość stałej dysocjacji jej sprzężonej zasady:
Ka Kb = Kw
Ka Kb = 10-14
A także przez relację:
pKa + pKb = 14
Źródła
- Helmenstine, A. (2020). pH, pKa, Ka, pKb i Kb w chemii. Pobrano 7 marca 2021 r. z https://sciencenotes.org/ph-pka-ka-pkb-and-kb-in-chemistry/
- pH – Pojęcie, skala pomiarów, sposób pomiaru i przykłady. (2021). Pobrano 7 marca 2021 r. z https://concepto.de/ph/#:~:text=en%20una%20disoluci%C3%B3n.-,Se%20expresses%20as%20the%20logarithmo%20negative%20of%20base% 2010%20z,pOH%20to%20równa się%20do%2014