Co to jest okres w chemii?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


W układzie okresowym pierwiastki są uporządkowane według ich cech i właściwości, podzielone na grupy, okresy i bloki o różnych kolorach. Dlatego elementy mają podobne cechy do tych, które są im najbliższe.

Okres wskazuje poziomy energetyczne atomów pierwiastków i to siedem rzędów, które pojawiają się w układzie okresowym; to znaczy uporządkowanie poziome . Są one ponumerowane od 1 do 7, liczby, które nie tylko wskazują kolejność od najniższej do najwyższej, ale także wskazują numer głównego poziomu energetycznego zajmowanego przez elektrony w porządku rosnącym.

Pierwiastki znajdujące się w tym samym okresie mają elektrony na tej samej liczbie poziomów energii. Oznacza to, że każdy atom ma taką samą liczbę powłok elektronowych. Na przykład okres 2 wskazuje, że elementy, które go tworzą, mają elektrony rozmieszczone na dwóch poziomach energii.

Charakterystyka okresów

W miarę przechodzenia przez okres jeden atom każdego pierwiastka zyskuje jeden elektron i wykazuje mniej właściwości metalicznych niż pierwiastek przed nim. W ten sposób pierwiastki znajdujące się po lewej stronie kropki charakteryzują się tym, że są metaliczne i wysoce reaktywne. Zamiast tego elementy po prawej stronie są niemetaliczne. Halogeny są niemetaliczne i niereaktywne.

Pierwiastki z tego samego okresu również wykazują podobne tendencje w odniesieniu do promienia atomowego, elektroujemności, energii jonizacji i powinowactwa elektronowego.

Ogólnie rzecz biorąc, promień atomu zmniejsza się w tym samym okresie, gdy przesuwamy się na prawo od układu okresowego pierwiastków; jednocześnie powoduje wzrost energii jonizacji i elektroujemności od lewej do prawej. Wynika to z przyciągania, jakie jądro wywiera na elektrony.

Podobnie metale, które znajdują się na lewo od okresu, mają zwykle mniejsze powinowactwo niż niemetale, które znajdują się na prawo od okresu. Wyjątkiem są gazy szlachetne.

Okresy układu okresowego pierwiastków

Różne okresy układu okresowego pierwiastków to:

okres 1

Jest to pierwszy wiersz układu okresowego. Ten okres wskazuje, że atom ma elektrony tylko na jednym poziomie energetycznym.

Pierwiastkami należącymi do tego okresu są: wodór (H) i hel (He).

okres 2

Okres 2 to drugi rząd układu okresowego pierwiastków i obejmuje 8 pierwiastków, które mają elektrony rozłożone na dwóch poziomach energetycznych: lit (Li), beryl (Be), bor (B), węgiel (C), azot (N), tlen (O), fluor (F) i neon (Ne).

okres 3

Okres 3 to trzeci wiersz układu okresowego pierwiastków i wskazuje, że elektrony atomu są podzielone na trzy poziomy energetyczne. Osiem pierwiastków okresu 3 to: sód (Na), magnez (Mg), glin (Al), krzem (Si), fosfor (P), siarka (S), chlor (Cl) i argon (Ar).

okres 4

Okres 4 to czwarty wiersz układu okresowego pierwiastków i wskazuje, że atom ma elektrony znajdujące się na czterech poziomach energetycznych. W tym okresie występuje 18 pierwiastków: potas (K), wapń (Ca), skand (Sc), tytan (Ti), wanad (V), chrom (Cr), mangan (Mn), żelazo (F), kobalt ( Co ), nikiel (Ni), miedź (Cu), cynk (Zn), gal (Ga), german (Ge), arsen (As), selen (Se), brom (Br) i krypton (Kr).

okres 5

Okres 5 to piąty wiersz układu okresowego pierwiastków i wskazuje, że zawarte w nim pierwiastki mają elektrony rozmieszczone na pięciu poziomach energii. W tym okresie występuje 18 pierwiastków: rubid (Rb), stront (Sr), itr (Y), cyrkon (Zr), niob (Nb), molibden (Mo), technet (Tc), ruten (Ru), rod ( Rh), pallad (Pd), srebro (Ag), kadm (Cd), ind (In), cyna (Sn), antymon (Sb), tellur (Te), jod (I) i ksenon (Xe).

okres 6

Okres 6 to szósty rząd układu okresowego. Reprezentuje pierwiastki, których atomy mają elektrony podzielone na sześć poziomów energii. W tym okresie występują następujące pierwiastki: cez (Cs), bar (Ba), hafn (Hf), tantal (Ta), wolfram (W), ren (Re), osm (Os), iryd (Ir), platyna ( Pt), złoto (Au), rtęć (Hg), tal (Tl), ołów (Pb), bizmut (Bi), polon (Po), astat (At) i radon (Rn).

Do tego okresu zalicza się również lantanowce: lantan (La), cer (Ce), prazeodym (Pr), neodym (Nd), promet (Pm), samar (Sm), europ (Eu), gadolin (Gd), terb (Tb), dysproz (Dy), holm (Ho), erb (Er), tul (Tm), iterb (Yb), lutet (Lu).

okres 7

Okres 7 to siódmy wiersz układu okresowego pierwiastków i wskazuje pierwiastki, które mają elektrony rozłożone na siedmiu poziomach energii. W okresie tym występują następujące pierwiastki: frank (Fr), rad (Ra), rutherford (Rf), dubn (Db), seaborg (Sg), boh (Bh), has (Hs), meitner (Mt), darmstat ( Ds), roentgen (Rg), kopernik (Cn), flerow (Fl) i livermor (Lv).

Do tego okresu zalicza się również aktynowce aktyny (Ac), tor (Th), protaktyn (Pa), uran (U), neptun (Np), pluton (Pu), ameryk (Am), kur (Cm), berkel ( Bk), kaliforn (Cf), einstein (Es), ferm (Fm), mendelew (Md), nobel (No) i lawren (Lr). Istnieją również pierwiastki nihonium (Nh), muscovium (Mc), teneso (Ts) i oganezon (Og).

Bibliografia

-Reklama-

Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

Artículos relacionados

Co oznacza LD50?

co to jest boraks