Definicja i przykłady reakcji podwójnego przemieszczenia

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Reakcja podwójnego wypierania, znana również jako reakcja metatezy soli, reakcja wymiany i reakcja podwójnego rozkładu, jest rodzajem reakcji, w której dwa związki jonowe wymieniają jony, tworząc dwa nowe związki, co zwykle prowadzi do powstania produktu, który jest osadem . Ogólny wzór reakcji podwójnego przemieszczenia wygląda następująco:

AB + CD → AD + CB

Reakcja zachodzi najczęściej między związkami jonowymi, chociaż technicznie wiązania utworzone między związkami chemicznymi mogą mieć charakter jonowy lub kowalencyjny. Kwasy lub zasady również uczestniczą w reakcjach podwójnego podstawienia, wiązania utworzone w związkach będących produktem są tego samego rodzaju wiązaniami, które są widoczne w cząsteczkach reagentów, zwykle rozpuszczalnikiem dla tego typu reakcji jest woda.

Najłatwiejszym sposobem zidentyfikowania reakcji podwójnego wypierania jest sprawdzenie, czy kationy wymieniały między sobą aniony, innym sposobem sprawdzenia jest to, że jeśli cytowane są stany materii, to szukanie odczynników wodnych i tworzenie się stałego produktu ( już reakcja zwykle powoduje osad).

Rodzaje reakcji podwójnego przemieszczenia

Reakcje podwójnego wypierania można podzielić na kilka kategorii, w tym wymianę przeciwjonową, alkilowanie, neutralizację, reakcje kwasowo-węglanowe, metatezę wodną z wytrącaniem i metatezę wodną z podwójnym rozkładem. Dwa rodzaje najczęściej spotykane na lekcjach chemii to reakcje wytrącania i reakcje neutralizacji.

Następnie wyjaśnimy bardziej szczegółowo reakcje wytrącania i neutralizacji:

reakcje strącania

Są to reakcje, w których  w środowisku, zwykle w wodzie, powstaje nierozpuszczalny produkt (nierozpuszczony). Gdy substancja jonowa zostanie umieszczona w rozpuszczalniku, jej jony mogą się rozdzielić (rozpuścić) lub pozostać razem (nie rozpuścić). Zależy to między innymi od charakteru odczynników, temperatury, stopnia podziału substancji rozpuszczonej. Reakcja wytrącania zachodzi, gdy podczas mieszania substancji jonowych jony występujące w ośrodku mają tendencję do łączenia się, tworząc osad. Należy wspomnieć, że w tego typu reakcjach powstaje nierozpuszczalny produkt.

Oto przykład reakcji między azotanem ołowiu (II) i jodkiem potasu, w wyniku której powstaje azotan potasu (rozpuszczalny) i jodek ołowiu (nierozpuszczalny).

Pb (NO  3  )  2  (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO  3  (aq) + PbI  2  (s)

Jodek ołowiu tworzy osad, podczas gdy rozpuszczalnik (woda) oraz rozpuszczalne odczynniki i produkty nazywane są supernatantem. Powstawanie osadu napędza reakcję do przodu, gdy produkt wychodzi z roztworu.

reakcje neutralizacji

Reakcje neutralizacji to reakcje między kwasem a zasadą, mające na celu określenie stężenia różnych substancji w roztworze. Występują, gdy kwas całkowicie reaguje z zasadą, tworząc sól i wodę. Jest tylko jeden przypadek, w którym woda nie powstaje w reakcji, jest to połączenie tlenku niemetalu z tlenkiem metalu.

Reakcja między octem a sodą oczyszczoną w wulkanie sody oczyszczonej jest przykładem reakcji neutralizacji, ta konkretna reakcja przebiega w celu uwolnienia gazu (dwutlenku węgla), który jest odpowiedzialny za powstałe musowanie. Początkowa reakcja zobojętniania to:

NaHCO  3  + CH  3  COOH (aq) → H  2  CO  3  + NaCH  3  COO

Będziesz mógł stwierdzić, że kationy wymieniły aniony, ale ze względu na sposób zapisywania związków trochę trudniej jest zauważyć wymianę anionów. Kluczem do zidentyfikowania reakcji jako podwójnego przemieszczenia jest spojrzenie na atomy anionów i porównanie ich po obu stronach reakcji.

przykłady

Reakcja między azotanem srebra a chlorkiem sodu jest reakcją podwójnego wypierania, w której srebro wymienia swój jon azotynowy na jon chlorku sodu, powodując, że sód wychwytuje jon azotanowy.
AgNO  3  + NaCl → AgCl + NaNO  3

Oto kolejny przykład:

BaCl2   (aq) +  Na2SO4  (aq) → BaSO4  ( s ) + 2 NaCl  (   aq)

W tym przykładzie kationy to BA2 i NA+, a aniony to Cl- i SO24, jeśli zamienimy aniony lub kationy otrzymamy jako produkty: BaSO4 i NaCl.

Wnioski:

  • Reakcja podwójnego wypierania to rodzaj reakcji chemicznej, w której jony reagentów wymieniają się miejscami, tworząc nowe produkty.
  • Zwykle reakcja podwójnego wypierania prowadzi do powstania osadu.
  • Wiązania chemiczne między reagentami mogą być kowalencyjne lub jonowe.
  • Reakcja podwójnego wypierania jest również nazywana reakcją podwójnej wymiany, reakcją metatezy soli lub podwójnym rozkładem.
-Reklama-

mm
Emilio Vadillo (MEd)
(Licenciado en Ciencias, Master en Educación) - COORDINADOR EDITORIAL. Autor y editor de libros de texto. Editor (papel y digital). Divulgador científico.

Artículos relacionados