Tabla de Contenidos
Elektrolit jest również znany jako roztwór jonowy . Roztwór to jednorodna mieszanina składająca się z jednej lub więcej substancji rozpuszczonych i rozpuszczalnika. W roztworze substancja rozpuszczona to substancja, która jest rozpuszczona. Z drugiej strony rozpuszczalnik jest substancją, w której rozpuszcza się substancja rozpuszczona.
Elektrolit można również zdefiniować jako substancję, która rozpuszcza się całkowicie lub częściowo (w zależności od tego, czy elektrolity są mocne, czy słabe) i tworzy roztwór przewodzący prąd. Elektrolity mogą być również skoncentrowane (jeśli mają wysokie stężenie jonów) lub rozcieńczone (jeśli mają niskie stężenie jonów).
Różnice między mocnym i słabym elektrolitem
Różnica między silnym elektrolitem a słabym elektrolitem polega zasadniczo na zdolności każdego z nich do rozpuszczania się. W przypadku silnych elektrolitów jest to całkowita dysocjacja. Jednak w słabych elektrolitach substancja rozpuszczona nie jest całkowicie rozpuszczona.
Inną różnicę można zobaczyć wyrażoną w równaniu dla mocnego elektrolitu, które wygląda następująco:
Silny elektrolit (aq) → kation + (aq) + anion – (aq)
W silnych elektrolitach reakcja chemiczna jest nieodwracalna i prowadzi do powstania produktów. Natomiast w przypadku słabych elektrolitów reakcja chemiczna jest odwracalna. Dlatego strzałka oznaczająca reakcję wskazuje w obu kierunkach, wskazując na produkty i reagenty.
Znaczenie elektrolitów
Elektrolity są bardzo ważne zarówno pod względem chemicznym, jak i biologicznym. Niektóre z jego właściwości to:
- Nawodnienie organizmu . Regulują również pH krwi i są niezbędne do funkcjonowania nerwów i mięśni w organizmie. Elektrolity są zwykle mierzone za pomocą badań krwi lub moczu.
- Transport składników odżywczych do komórek.
- Zapobieganie odwodnieniu . Na rynku dostępne są napoje dla sportowców z elektrolitami, które zapobiegają odwodnieniu.
- Przewodzenie prądu elektrycznego , które jest wykorzystywane w niektórych urządzeniach elektronicznych.
Przykłady silnych elektrolitów
Istnieje kilka przykładów silnych elektrolitów. Niektórzy z nich są:
- mocne kwasy , takie jak kwas solny (HCl) i kwas siarkowy (H 2 SO 4 ).
- sole jonowe , które nie są słabymi kwasami ani zasadami, takie jak sól kuchenna (NaCl).
- mocne zasady , takie jak wodorotlenek potasu (KOH).
Bibliografia
- Gray, T. Elementy . (2019). Hiszpania. Larousse’a.
- Soto Cámara, JL Chemia organiczna. (1996). Hiszpania. Synteza.