Tabla de Contenidos
Potas jest pierwiastkiem o dużym znaczeniu z różnych powodów. Przede wszystkim jest minerałem niezbędnym do prawidłowego funkcjonowania organizmu człowieka, a także komórek większości istot żywych. Ponadto ma właściwości i właściwości chemiczne, które czynią go bardzo reaktywnym pierwiastkiem metalicznym . Biorąc to pod uwagę, oto najważniejsze fakty dotyczące tego przedmiotu:
Podsumowanie najważniejszych właściwości chemicznych
| Nazwa: | Potas |
| symbol chemiczny: | k |
| liczba atomowa (Z): | 19 |
| Średnia masa atomowa: | 39.0983(1) |
| Elektroniczna Konfiguracja: | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3s 6 4s 1 |
| Elektrony walencyjne: | 1 |
| Okres: | 4 |
| Grupa: | 1 (dawniej nazywany 1A) |
| Blok układu okresowego: | S |
| Typ przedmiotu: | metal alkaliczny |
Właściwości fizyczne potasu
Poniższa tabela przedstawia dane dotyczące najważniejszych właściwości fizycznych tego pierwiastka.
| Gęstość w 20 °C: | 0,862 g/ cm3 |
| Temperatura topnienia: | 63°C |
| Entalpia syntezy jądrowej: | 2,4 kJ/mol |
| Temperatura wrzenia: | 760°C |
| Entalpia parowania: | 79,1 kJ/mol |
| Entalpia atomizacji: | 90,14 kJ/mol |
| Radio atomowe: | 235 po południu |
| Promień jonowy jonu K + : | 133 po południu |
| 1. energia jonizacji: | 418,81 kJ/mol |
| 2. energia jonizacji: | 3051,85 kJ/mol |
| 3. energia jonizacji: | 4419,64 kJ/mol |
| Elektroujemność Paulinga: | 0,8 |
| Standardowy potencjał redukcji: | K + + e – → K E°=-2,93 V |
| Opór elektryczny w 20 °C: | 6,15 µΩcm |
Jak widać, potas jest lekkim, stałym metalem, który unosi się na wodzie i łatwo topi ze względu na stosunkowo niską temperaturę topnienia. Jest to wysoce reaktywny metal, który dzięki znacznie ujemnemu potencjałowi redukującemu służy jako środek redukujący.
Dodatkowe fakty i ciekawostki o potasie
1. Potas metaliczny jest rozpuszczalny w amoniaku.
Osobliwością potasu i niektórych innych metali aktywnych jest to, że jest rozpuszczalny w ciekłym amoniaku. W takich przypadkach zachodzi proces utleniania, w którym elektron jest solwatowany, tworząc piękny niebieski roztwór.
2. Powolna reakcja z nadmiarem tlenu tworzy nadtlenek potasu.
Nadtlenki to związki jonowe, w których obecny jest jon nadtlenkowy (O 2 2- ) i kation aktywnego metalu. W łagodnych warunkach reakcji i nadmiarze tlenu potas reaguje zgodnie z następującym równaniem, tworząc nadtlenek potasu:
Nadtlenki, takie jak nadtlenek potasu, reagują z wodą, tworząc alkaliczne roztwory nadtlenku wodoru.
3. Podczas spalania w powietrzu potas tworzy nadtlenek.
Nadtlenek potasu nie jest jedynym ważnym związkiem chemicznym, który powstaje w wyniku reakcji między potasem a tlenem. W rzeczywistości potas może spalać się w powietrzu, tworząc szczególnie reaktywny jon zwany nadtlenkiem (O 2 – ), w którym uważa się, że tlen ma stopień utlenienia -1/2. Reakcja to:
4. Struktura krystaliczna metalicznego potasu jest sześcienna, wyśrodkowana na ciele.
Metal ten ma strukturę sześcienną o krawędzi 533,4 pm i należy do grupy przestrzennej Im3m.
5. Jego symbol chemiczny pochodzi od słowa kalium .
Symbol chemiczny K pochodzi od słowa kalium , które jest łacińską nazwą potasu. Ta nazwa z kolei pochodzi od arabskiego słowa oznaczającego alkaliczny.
6. Ma trzy stabilne izotopy.
Trzy naturalne izotopy potasu to K-39, K-40 i K-41. Masy atomowe każdego izotopu i ich obfitość to:
| Izotop | Masa atomowa (j.m.) | Obfitość izotopów (%) |
| K-39 | 38.9637068(3) | 93.2581(44) |
| K-40 | 39.9639987(3) | 0,0117(1) |
| K-41 | 40.9618260(3) | 6.7302(44) |
7. Jest to siódmy najbardziej rozpowszechniony pierwiastek w skorupie ziemskiej.
Potas stanowi 2,41% masy skorupy ziemskiej, co czyni go siódmym najczęściej występującym pierwiastkiem, po tlenie, krzemie, glinie, żelazie, wapniu i sodzie.
8. Jest szóstym najczęściej występującym pierwiastkiem w wodzie morskiej.
Średnio morze zawiera około 1 800 000 ton rozpuszczonego potasu na każdy kilometr sześcienny wody. To czyni go szóstym najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w oceanie, ale czwartym, jeśli nie liczyć wodoru i tlenu, z których składa się woda.
9. Jest minerałem niezbędnym do życia.
Potas spełnia nieskończoną liczbę funkcji na poziomie biologicznym. Z jednej strony jest niezbędny do przewodzenia nerwów, dlatego jest niezbędnym elementem układu nerwowego. Ponadto bierze również udział w procesie skurczu mięśni.
Potas jest również jednym z jonów, który przyczynia się do utrzymania potencjału elektrycznego błony komórkowej. Bierze udział w procesie repolaryzacji błony po wyzwoleniu potencjału czynnościowego w neuronach. Ponadto potas bierze również udział w procesach, które komórki wykorzystują do wychwytywania składników odżywczych z przestrzeni pozakomórkowej i usuwania odpadów wytwarzanych podczas ich metabolizmu.
10. Był to pierwszy metal wyizolowany i oczyszczony przez elektrolizę.
Pierwiastek ten został po raz pierwszy uzyskany w czystej metalicznej postaci w 1807 roku dzięki pracy Humphry’ego Davy’ego. Ten chemik zdołał otrzymać ten metal przez elektrolizę wodorotlenku potasu (KOH).
11. Spalić w płomieniu koloru liliowego lub fioletowego.
Potas emituje liliowy lub fioletowy kolor, gdy związki go zawierające są spalane w płomieniu. Jest to dość prosty test potwierdzający obecność tego metalu alkalicznego w próbce.
12. Występuje w wielu produktach spożywczych
Wiele naturalnych pokarmów zawiera znaczne ilości potasu. Do najważniejszych należą:
| Owoc | Między innymi banany lub banany, papaja, rodzynki, a także śliwki, mango i pomarańcze. |
| Warzywa | Między innymi ziemniaki, słodkie ziemniaki, pieczarki, pomidory, brukselka, cukinia, awokado i brokuły. |
| białka | Między innymi fasola, soja lub soja, łosoś, mięso z indyka, masło orzechowe, chuda wołowina i nasiona słonecznika. |
Bibliografia
- educaplus.org. (nd). Właściwości elementu . http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/abun-geo-tierra.html
- Generalic, E. (2021, 22 stycznia). Potas . inż. Układ okresowy pierwiastków. KTF-Split. https://www.periodni.com/es/k.html
- Lista produktów spożywczych zawierających potas . (2021, 8 września). Narkotyki.com. https://www.drugs.com/cg_esp/lista-de-alimentos-con-contenido-de-potasio.html
- Maj, P. (1909, lipiec). Zastosowanie ciekłego amoniaku jako rozpuszczalnika . JSTOR. https://www.jstor.org/stable/43769134
- Potas w diecie . (2020, 19 marca). Medlineplus.gov. https://medlineplus.gov/spanish/potassium.html
- XI. Skład chemiczny wody morskiej . (nd). Biblioteca digital.Ilce.Edu. Pobrano 1 października 2021 r. z http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_16.html
