Azymutalna liczba kwantowa

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Jak wspomniano powyżej, azymutalna liczba kwantowa „l” wskazuje rodzaj i liczbę podpoziomów energii każdego poziomu. Na przykład:

Jeśli „n” jest równe 1 (pierwszy poziom), to liczba azymutalna „l” = 0. Oznacza to, że ma orbitę lub poziom podrzędny: „s”.

Gdy n = 2 (drugi poziom), wartości liczby azymutalnej wynoszą:

  • 0, s orbital.
  • orbital 1 p

Jeśli n= 3 (trzeci poziom), wartości liczby azymutalnej wynoszą:

  • 0, s orbital.
  • 1, p-orbitalny
  • 2, d-orbitalny.

W przypadku n= 4 (czwarty poziom) wartości liczby azymutalnej wynoszą:

  • 0, s orbital.
  • 1, p-orbitalny
  • 2, d-orbitalny.
  • 3, orbitalny f.

Inne powiązane liczby kwantowe

Oprócz azymutalnej lub orbitalnej liczby kwantowej momentu pędu istnieją inne powiązane liczby kwantowe: magnetyczna liczba kwantowa ; spinowa liczba kwantowa , znana również jako wewnętrzna liczba momentu pędu; całkowita liczba kwantowa momentu pędu (która jest kombinacją spinowej liczby kwantowej i orbitalnej liczby kwantowej momentu pędu).

Bibliografia

  • Strathern, P. Bohr i teoria kwantowa. 1993. Hiszpania. Wydawcy XXI wieku w Hiszpanii, SA
  • Lahera Claramonte, J. Od teorii atomowej do fizyki kwantowej: Bohr. 2010 (wydanie drugie). Hiszpania. Wydania Nivoli.
  • Pullman, B. Atom w historii ludzkości . 2010. Hiszpania. Biblioteka Buridana.
-Reklama-

mm
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.
Poprzedni artykuł
Następny artykuł

Artículos relacionados