Hvordan skille salt og sand

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


For å skille en blanding av sand og vanlig salt, som er to faste stoffer, kan tre metoder brukes, avhengig av:

  • Fysiske egenskaper , for eksempel sikting av blandingen.
  • Løselighet , oppløsning av saltet.
  • Smeltepunkt , smelter saltet.

Den enkleste metoden for å skille de to stoffene er løselighet. Det vil si at du kan løse opp saltet i vann, deretter helle væsken i en annen beholder og til slutt fordampe vannet for å gjenvinne saltet. På denne måten er det mulig å enkelt skille de to komponentene i blandingen, sanden og saltet.

Fysisk separasjon av salt og sand

Denne metoden består i å utnytte tettheten til hver komponent for å kunne skille dem. Siden både salt og sand er faste stoffer, og størrelsen deres er synlig for det menneskelige øyet, kan salt- og sandpartiklene separeres ved hjelp av et forstørrelsesglass og en pinsett. Denne oppgaven er imidlertid ikke praktisk i det hele tatt, den ville være veldig tidkrevende og nesten umulig.

Den beste metoden for fysisk separasjon av salt og sand er basert på forskjellen i tetthet mellom den ene og den andre. Tettheten av salt er 2,16 gram per kubikkcentimeter, mens tettheten til sand er 2,65 gram per kubikkcentimeter. Dette betyr at sanden er litt tyngre enn saltet. Derfor, hvis en beholder med salt og sand ristes, vil saltet til slutt bli liggende igjen på overflaten.

Denne metoden brukes også til å søke etter gull, fordi dette metallet har høyere tetthet enn andre stoffer og har en tendens til å legge seg i bunnen av en blanding.

En annen måte å bruke den fysiske separasjonsmetoden på er gjennom en sil. Ved å sikte blandingen av sand og salt med en veldig fin sil, vil de små partiklene av saltet passere gjennom og de større av sanden vil ikke passere silen.

Separasjon av salt og sand ved løselighet

En annen metode for å skille salt og sand er basert på komponentenes løselighetsegenskap. Et stoff sies å være løselig når det kan løses i et løsemiddel. Vannsalt eller natriumklorid (NaCl) er en vannløselig forbindelse. På den annen side har ikke sand, som hovedsakelig er silisiumdioksid, denne egenskapen.

For å implementere denne metoden er det nødvendig å utføre følgende trinn. Først må blandingen av salt og sand legges i en gryte eller panne. Så tilsettes litt vann. For å løse opp saltet raskere kan vi varme opp vannet. Når temperaturen øker, øker også løseligheten til komponenten. Derfor oppløses salt raskere i varmt vann enn i kaldt vann.

Hvis kokepunktet til vannet er nådd og det fortsatt er fast salt igjen, kan du tilsette litt mer vann og fortsette prosessen. Deretter fjernes beholderen fra varmen og får avkjøles til den kan håndteres. Til slutt blir saltvannet og sanden overført til separate beholdere.
For å dekantere vanlig salt, legg saltvannet tilbake i den tomme pannen eller gryten og varm opp til det koker. Prosessen gjentas til alt vannet fordamper og kun saltet er igjen. For å få fart på fordampningen av vannet er det praktisk å bruke en stor og grunne gryte eller panne.

En annen hjemmelaget måte å skille saltvannet og sanden på er å føre blandingen gjennom et kaffefilter, hvor sanden vil forbli.

Separasjon av sand og salt ved smeltepunkt

Den tredje metoden for å separere sand-saltblandingen er basert på smeltepunktene til disse komponentene. Smeltepunktet for salt er 801°C, mens det for sand er 1710°C. Dette indikerer at salt smelter ved lavere temperatur enn sand. Derfor, for å skille begge komponentene, kan blandingen av salt og sand varmes opp til over 801 °C, uten å nå 1710 °C. Når saltet er smeltet, kan det helles i en separat beholder. Denne separasjonsmetoden anbefales imidlertid ikke fordi den ikke er lett og krever svært høye temperaturer.

Bibliografi

  • Bea Sánchez, JL Formulering og tilberedning av blandinger . (2020). Spania. Syntese.
  • Timberlake, KC Generell organisk og biologisk kjemi. (2013). Spania. Peasron.
-Annonse-

mm
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

Artículos relacionados

Flammefargetesten