Tabla de Contenidos
Orbitalene er identifisert med følgende kvantetall:
n = er verdien av energinivået til et elektron . Det er representert med tallene: 1, 2 og 3.
l = indikerer typen orbital og energiundernivået. Det er også kjent som vinkelmomentum og verdiene er heltall fra 0, 1, 2, 3… til -1. Basert på verdien av dette kvantetallet, kan typen orbital identifiseres. For eksempel når:
- l= 0, orbitalen har formen s .
- l=1, det er en p -type orbital .
- l = 2, er en d -type orbital .
- l=3, indikerer en orbital av typen f .
m = representerer det magnetiske kvantetallet , som igjen indikerer orienteringen til orbitalen i rommet . Det uttrykkes med tallene mellom verdien l og (-l), inkludert 0.
s = er det elektroniske eller rotasjonsspinnet . Det er angitt med brøktall, mellom 1/2 og -1/2.
S-orbitalen – egenskaper og forskjeller med andre orbitaler
S-orbitalen skiller seg fra andre orbitaler på grunn av noen av dens spesifikke egenskaper:
- Den har en kuleform rundt kjernen.
- Den kjennetegnes ved å ha definerte linjer, men med liten intensitet.
- Kvantetall er: l = m = 0, men verdien av n kan endres.
- I disse orbitalene kan det maksimalt være to elektroner.
p-orbital
- Den har en form av to kuler flatt mot en akse.
- Den er preget av sine intense linjer.
- Deres kvantetall er: l = 1; m = -1, 0, 1.
- Det kan være seks elektroner i denne orbitalen.
d-orbital
- Den har forskjellige lobarformer.
- Den har uklare linjer.
- Det tilsvarer kvantetallet: l = 2.
- I denne orbitalen kan det være ti elektroner.
orbital f
- Det kan ha ulike former.
- Den presenterer hyppige linjer i et bredt spekter.
- Det tilsvarer kvantetallet: l = 3.
- I denne orbitalen kan det være fjorten elektroner.
I tillegg til disse orbitalene er det andre som er utpekt etter alfabetisk rekkefølge (g, h,…), men de er svært sjeldne.
Referanser
https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html
