Hvordan identifisere en hypertonisk løsning

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Hypertonisk eller hypertonisk er et relativt begrep som brukes i kjemi, men hovedsakelig innen helsevitenskap, for å beskrive en løsning som har et høyere osmotisk trykk enn en annen som tas som referanse (derav det faktum at den er relativ) . Med andre ord, når vi snakker om en hypertonisk løsning, refererer vi til en løsning som har en høyere total konsentrasjon av osmotisk aktive partikler enn referanseløsningen.

Toniciteten til en løsning er en egenskap av stor betydning innen medisin, siden den gjør det mulig å forutsi hvordan denne løsningen vil oppføre seg i blodet og hvordan den vil samhandle med cellene den kommer i kontakt med, uavhengig av type oppløst stoff. som inneholder. Følgelig finner hypertoniske løsninger svært spesifikke anvendelser for rask behandling av visse tilstander som vil bli beskrevet senere. Før vi gjør dette bør vi imidlertid gjøre en kort gjennomgang av hva som gjør tonicitet viktig: osmose og osmotisk trykk.

Osmotisk trykk

Osmotisk trykk er trykket som må påføres en løsning for å bremse inntrengningen av løsemiddel gjennom en semipermeabel membran fra et rom som inneholder rent løsningsmiddel. Det er med andre ord trykket som må legges på løsningen for å stoppe osmoseprosessen.

Det er en kolligativ egenskap ved løsninger som hovedsakelig avhenger av den totale konsentrasjonen av frie partikler og ikke av deres identitet. Dette trykket gjør det mulig å forutsi i hvilken retning løsningsmidlet vil bevege seg når to løsninger bringes i kontakt gjennom en semipermeabel membran. Vann vil faktisk alltid bevege seg, etter sin konsentrasjonsgradient, fra løsningen med det laveste osmotiske trykket (det vil si løsningen med minst konsentrasjon av oppløste stoffer) til den med høyest osmotiske trykk (som er den mest konsentrerte løsningen).

Osmotisk trykk er av stor betydning i medisin siden cellemembranene som omgir alle cellene i kroppen vår er semipermeable membraner. Derfor er det osmotiske trykket eller, mer presist, forskjellen mellom det indre og ytre osmotiske trykket, i stand til å regulere vannstrømmen til og fra cytoplasmaet; det sveller cellene hvis de legges i en løsning med svært lavt osmotisk trykk, og dehydrerer dem hvis det motsatte gjøres.

osmolaritet og tonicitet

Basert på det som er sagt så langt, kan det forstås at toniciteten til en løsning er et relativt mål på det osmotiske trykket. I sin tur er det osmotiske trykket et mål på den totale konsentrasjonen av osmotisk aktive partikler. Sistnevnte refererer til de partiklene som ikke kan passere gjennom den semipermeable membranen; det inkluderer oppløste ioner og store, klumpete molekyler som rett og slett ikke kan passe gjennom porene i membranen.

Den totale konsentrasjonen av alle disse partiklene uttrykt i molaritet er kjent som osmolar konsentrasjon eller osmolaritet, og er gitt i enheter av Osm/L. På den annen side er en mer vanlig enhet, men som gir fordelen av å være uavhengig av temperatur, osmolalitet, hvor L representerer den totale konsentrasjonen av osmotisk aktive partikler i molalitet, og som er gitt i enheter Osm/Kg løsemiddel.

hypertoniske løsninger

Konseptet med osmolaritet lar oss gi en mer presis definisjon av hypertoniske løsninger: enhver løsning som har en osmolaritet større enn en referanseløsning vil være hypertonisk . Løsninger med lavere osmolaritet enn referansen kalles hypotoniske løsninger , mens de med samme tonicitet eller osmolaritet kalles isotoniske løsninger .

referansepunktet

Men nå er det verdt å stille et viktig spørsmål: hva er løsningen som tas som referanse? Dette er viktig hvis vi vil vite om en løsning er hypertonisk eller ikke.

Svaret på dette spørsmålet kan skape forvirring. I prinsippet skal toniciteten til en løsning rapporteres sammen med en omtale av referanseløsningen. Dermed kan vi snakke om en løsning A som er hypertonisk i forhold til løsning B.

For eksempel kan vi si at en løsning som har en osmolalitet på 1,5 Osm/Kg er hypertonisk med hensyn til vann fra Middelhavet, siden sistnevnte har en osmolalitet på ca. 1,3 Osm/Kg. Imidlertid er den samme løsningen hypotonisk med hensyn til Dødehavsvann, siden den har en osmolalitet på nesten 8 Osm/Kg. På den annen side er vannet i Middelhavet hypertonisk i forhold til blodplasma, som har en osmolalitet på ca. 0,3 Osm/Kg eller 300 mOsm/Kg (milliosmolal). Disse eksemplene illustrerer den relative karakteren til toniciteten til løsninger.

Blodplasma er standard referanseløsning.

Eksemplene ovenfor viser at det ikke er mulig å bestemme om en løsning er hypertonisk eller ikke uten å vite hva referansestandarden er; Det er imidlertid svært vanlig å høre om hypertoniske løsninger uten å spesifisere nevnte referanse. Dette er spesielt vanlig innen medisin og andre helsefag. I disse tilfellene er det forstått at referansen er blodplasmaet, det vil si løsningen der alle cellene og andre partikler som er en del av blodet vårt er suspendert.

Normalt blodplasma har en osmolaritet mellom 275 mOsm/Kg og 295 mOsm/Kg. Av denne grunn vil enhver løsning som har en osmolalitet større enn 295 mOsm/Kg være en hypertonisk løsning i helsevitenskapelig sammenheng.

Bruk av hypertoniske løsninger

Hypertone løsninger finner mange bruksområder, hovedsakelig innen medisin, men også på andre områder. En av de viktigste bruksområdene er reduksjon av intrakranielt trykk i tilfeller av hjerneødem. Injeksjonen av hypertoniske løsninger i blodet gjør at overflødig vann kan absorberes i hjernen gjennom osmose, og dermed senke trykket.

I tillegg gis hypertone saltvannsoppløsninger til pasienter som lider av alvorlig hyponatremi, så vel som i tilfeller av hypovolemisk sjokk. Den første tilstanden oppstår når natriumkonsentrasjonen i blodet er farlig lav og må økes så snart som mulig. Det andre tilfellet oppstår når en person har mistet mye blod, så det er nødvendig å øke volumet av blodplasma raskt. Den hypertoniske løsningen trekker vann fra cellene inn i blodet, og øker dermed blodvolumet.

I tillegg til deres bruk i det medisinske feltet, brukes hypertoniske løsninger også som et middel for konservering av mat. Dette er fordi de nesten fullstendig dehydrerer alle bakterier som kommer i kontakt med den, dreper den eller hindrer den i å vokse og spre seg.

Eksempler på hypertone løsninger

  • Saltlake er en løsning som inneholder 5 % eller mer vanlig salt eller natriumklorid. Dette gir den en osmolaritet på nesten 2 Osm/L, som er mer enn 6 ganger større enn osmolariteten til plasma.
  • Sjøvannet . Gjennomsnittlig konsentrasjon av sjøvann er 35 g/L, som tilsvarer en osmolaritet på ca. 1,2 Osm/L.
  • Hypertonisk saltvann er en steril løsning som brukes til medisinske applikasjoner. Konsentrasjonene varierer avhengig av tiltenkt bruk. De har alle en natriumkloridkonsentrasjon større enn 0,9 %, og det er derfor de er hypertone.
  • Glukoseløsninger med 10 % til 20 % glukose . De er også sterile løsninger for intravenøs administrering. De brukes til å gi kalorier til kroppen med en minimumsmengde væske, spesielt i tilfeller av nyresvikt.

Referanser

-Annonse-

Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados

Hva betyr LD50?

hva er boraks