Tabla de Contenidos
Andre eksempler på forbindelser med ioniske bindinger er:
- Magnesiumsulfat, MgSO 4
- Cesiumfluorid, CeF
- Kaliumcyanid, KCN
Mens andre eksempler på kovalente bindinger er:
- Vann , H2O
- Metan, CH4
- Ammoniakk, NH3
- Tinnjodid, SnI 4
- Titan(IV)klorid, TiCl 4
binære ioniske forbindelser
Binære ioniske forbindelser har to bestanddeler, som hver består av et enkelt element.
For å lære å navngi binære ioniske forbindelser, må begge partnere i forbindelsen være monoatomiske, eller de kan bestå av henholdsvis flere atomer.
Metallforbindelser med halogenider eller oksygen er vanligvis ioniske faste stoffer, som har et krystallgitter der kationer og anioner er bundet, holdt sammen av elektrostatiske krefter .
Kation, positivt ladet del er den som avslutter navnet på forbindelsen. Imidlertid vil de spesifikke navnekonvensjonene variere mellom elementgrupper.
Grunnstoffene som finnes i den første og andre gruppen i det periodiske systemet, jordalkali og jordalkali, danner ioner med en ladning som er lik gruppenummeret deres. Denne konstante trenden betyr at forbindelser som inneholder ett av disse elementene ganske enkelt vil ha navnet sitt.
Så gruppe en kaliumion har alltid en ladning lik +1. Navnet på forbindelsen hans ville derfor alltid ende med kalium. Det samme skjer med gruppe to i det periodiske system, for eksempel vil forbindelser som inneholder kationet magnesium ha en ladning på +2.
Mange av metallene som ikke er i disse to gruppene har samme ladning, for eksempel aluminium, sink, skandium og sølv har vanligvis henholdsvis +3, +2, +3 og +1 ladninger, og derfor er romertallsnomenklatur ikke brukes som andre metaller gjør.
Før du skriver navnet på kationen, kan du sette navnet på det monoatomiske anionet etterfulgt av slutten «-ide». For eksempel vil den kjemiske formelen for KCl være navnet på kaliumklorid.
Navngi kationene til overgangsmetallene
Nomenklaturen kan være litt mer komplisert, når elementene ikke tilhører gruppe en og to. Grunnstoffer funnet mellom gruppe tre og tolv, kalt overgangsmetaller, mister forskjellig antall elektroner avhengig av situasjonen. De danner kationer med forskjellige ladninger, og genererer unike forbindelser med forskjellige egenskaper.
Ladningen til overgangsmetallkationet bestemmes ved å likestille ladningen med anionet i forbindelsen.
For å ta hensyn til avgiftsvariasjoner i overgangsmetaller, brukes lagernomenklaturen. Denne metoden bruker romertall for å indikere ladningen til kationen i forbindelsen. Tall kan settes i parentes med ordet ion.
Fe 2+ og Fe 3+ er eksempler som kan bære +2 og +3 ladningen. Hvis anionet bærer ladning -3, vil kationen bære ladningen +3, det samme ville skje for anionet med ladningen -2 som kationen ville bære ladningen +2. Dette kan avklares ved å si at Fe(II) og Fe(III) brukes.
Det må igjen understrekes at elementer som danner ioner med en enkelt ladning ikke trenger å skrives på denne måten. Disse metodene disambiguerer bruken av fyllstoffer spesifikt rundt overgangsmetallfyllstoffer.
Prosessen for å skrive anion i dette tilfellet forblir uendret. For eksempel vil forbindelsen CoCl 2 bli oversatt som «kobolt(II)klorid», der anionet med endelsen -ide er navngitt først, etterfulgt av kationen til overgangselementet som indikerer ladningen brukt med romertall.
Andre eksempler på ioniske binære forbindelser er:
- Natriumklorid NaCl
- Sinkjodid ZnI 2
- Jern(III)klorid FeCl 3
Polyatomiske ioniske forbindelser
Polyatomiske forbindelser har mer enn én type atom. De kan ha en monoatomisk komponent og en polyatomisk komponent, som eksemplifisert ved NaN03 , natriumnitrat. Eller de kan ha to polyatomiske komponenter, som sett i (NH4)2SO4, ammoniumsulfat.
Polyatomiske ioniske forbindelser, selv om de i utgangspunktet kan virke komplekse, men for å nevne det, er anionet også skrevet først etterfulgt av kationen. For eksempel kalles NaNO 3 «natriumnitrat.» Natrium er navngitt etter samme regler som ovenfor. Men NO 3 , som er sin egen forbindelse, bør kalles «nitrat». (NH4)2SO4 inneholder to polyatomiske ioner, ammonium og sulfat. Kombinasjonen av kationet og den anioniske komponenten gir «ammoniumsulfat».
Eksempler på polyatomiske ioniske forbindelser:
- Kalsiumkarbonat CaCO 3
- Ammoniumnitrat NH₄NO 3
- Kaliumnitrat KNO3
- Jern(II)hydroksid Fe(OH) 2
- Natriumfosfat Na 3 PO 4
- Tinn(IV)fosfat Sn 3 (PO 4 ) 4
Du må være kjent med polyatomiske ioner og kationer, så det kan brukes når du navngir ioniske forbindelser. En oppsummering av de vanligste kationene og anionene er gitt nedenfor.
Polyatomiske kationer:
- Ammonium NH 4+
- Hydronium H3O + _
polyatomiske anioner:
- Nitrat NO 3 –
- Nitritt NO 2 –
- Hydroksyd OH –
- Klorat ClO 3 –
- Kloritt ClO 2 –
- Karbonat CO 3 2-
- Bikarbonat HCO 3 –
- CH3COO-acetat
- Sulfat SO 4 2-
- Sulfitt SO 3 2-
- Fosfat PO 4 3-
- Fosfitt PO 3 3-
- Cyanid CN-
- Oksalat C 2 O 4 2-
Referanser
Crutchlow, C. (2021). Navngi ioniske forbindelser | ChemTalk. Hentet 15. mars 2022 fra https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/
Ioniske og kovalente bindinger. (2013). Hentet 15. mars 2022 fra https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds
Egenskaper til ioniske forbindelser | Chemtube. (2022). Hentet 15. mars 2022 fra https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/
