Hva er den kjemiske formelen til glukose?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.

Tabla de Contenidos


Den kjemiske formelen for glukose er C 6 H 12 O 6 eller H-(C=O)-(CHOH) 5 -H. Glukose er et sukker som produseres i planter under fotosyntesen, og som sirkulerer i blodet til mennesker og andre dyr, og er deres viktigste energikilde. Glukose er også kjent som dekstrose, blodsukker, maissukker, druesukker, eller ved dets IUPAC systematiske navn (2R , 3S , 4R , 5R ) -2,3,4,5,6-Pentahydroxyhexanal.

glukose

Navnet glukose kommer fra det greske uttrykket gleûkos som betyr «must eller søt vin»; Mosten er det første produktet av pressingen av druene som senere brukes til å lage vin. Endelsen «-ose» indikerer at molekylet er et karbohydrat.

Fordi glukose er et molekyl som har seks karbonatomer, er det klassifisert som heksose. Det er en aldoheksose. Det er en type monosakkarid eller enkelt sukker. Det kan være strukturert på en lineær eller syklisk måte, sistnevnte er den vanligste måten. I sin lineære form har den en sekskarbon ryggrad der C-1-karbonet er den som bærer aldehydgruppen, mens de andre fem karbonene hver bærer en hydroksylgruppe.

I glukose kan hydrogen og hydroksyl (-OH) grupper rotere rundt karbonatomer og generere isomerer. D-isomeren, D-glukose, er den som finnes i naturen og deltar i prosessene med cellulær respirasjon hos planter og dyr. L-isomeren, L-glukose, er en syntetisk forbindelse, det vil si at den ikke finnes i naturen.

Ren glukose er et hvitt eller krystallinsk pulver med en molekylmasse på 180,16 gram per mol og en tetthet på 1,54 gram per kubikkcentimeter. Smeltepunktet avhenger av isomeren. Smeltepunktet til α-D-glukose er 146°C mens smeltepunktet for β-D-glukose er 150°C.

Hvorfor bruker organismer glukose i stedet for et annet karbohydrat? Det kan være fordi glukose er mindre sannsynlig å reagere med aminogruppene til proteiner. Reaksjonen mellom karbohydrater og proteiner, kalt glykering, er en del av den naturlige aldringsprosessen og fører til sykdommer, som diabetes, som påvirker funksjonene til proteiner. Snarere kan glukose enzymatisk kombinere med proteiner og lipider gjennom prosessen med glykosylering, og danner aktive glykolipider og glykoproteiner.

I menneskekroppen leverer glukose energi på omtrent 3,75 kilokalorier per gram. Det metaboliseres og produserer karbondioksid og vann, og frigjør energi som er lagret kjemisk som ATP (adenosintrifosfat). Selv om det er nødvendig for mange funksjoner, er glukose spesielt viktig fordi det leverer nesten all energien den menneskelige hjernen trenger.

Glukose har den mest stabile sykliske formen av alle aldoheksosene fordi nesten alle hydroksylgruppene (-OH) er i ekvatorial posisjon. Unntaket er hydroksylgruppen på det anomere karbonet.

Glukose er løselig i vann og danner en fargeløs løsning. Det løses også opp i eddiksyre, men er lite løselig i alkohol.

Glukosemolekylet ble først isolert i 1747 av den tyske kjemikeren Andreas Marggraf, som fikk det fra rosiner. Emil Fischer undersøkte strukturen og egenskapene til molekylet, og vant Nobelprisen i kjemi i 1902 for sitt arbeid. I Fischer-projeksjonen er glukose romlig fordelt i et spesifikt mønster. Hydroksylgruppene ved karbonene C-2, C-4 og C-5 er til høyre for karbonryggraden, mens hydroksylgruppen ved karbon C-3 er til venstre.

glukoseprojeksjoner
glukoseprojeksjoner

Kilder

  • Robyt, John F.   Essentials of Carbohydrate Chemistry . Springer Science & Business Media. 2012. ISBN:978-1-461-21622-3.
  • Rosanoff, M. A. om Fischers klassifisering av stereoisomerer . Journal of the American Chemical Society. 28: 114–121. doi: 10.1021/ja01967a014
  • Schenck, Fred W. Glukose og glukoseholdige siruper.  Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi: 10.1002/14356007.a12_457.pub2
-Annonse-

mm
Sergio Ribeiro Guevara (Ph.D.)
(Doctor en Ingeniería) - COLABORADOR. Divulgador científico. Ingeniero físico nuclear.

Artículos relacionados

Flammefargetesten