Forskjellen mellom molaritet og molalitet

Formelen din vil være:

m = mol oppløst stoff / kilo løsemiddel

definisjon av molaritet

Molaritet, notert som » M «, er mengden stoff i et visst volum av løsningen. Molaritet er definert som mol oppløst stoff per liter løsning. Molaritet er også kjent som den molare konsentrasjonen av en løsning. Enheten som molaritet er representert med er selve den store «M» eller mol/L. Således sies det for eksempel at en 15 M løsning er en 15 molar løsning, det vil si en løsning som har 15 mol løst stoff per liter løsning.

Formelen for molaritet vil være:

M = mol oppløst stoff / liter løsning

molaritet vs molalitet

Selv om navnene på begge målene bare skiller seg med én bokstav, er det viktig å merke seg at de ikke er like. Når vann er løsningsmidlet og konsentrasjonen av løsningen er lav, er forskjellene mellom begge begrepene praktisk talt umerkelige, siden vanntettheten er enheten, 1 g/ml, men når tettheten til løsningsmidlet er forskjellig fra enheten, verdien av begge tiltakene er ganske forskjellig.

Hovedforskjellen mellom molaritet og molalitet er at den ene tar hensyn til løsningen (molariteten) og den andre løsningsmidlet (molaliteten). Molaritet er som nevnt brøkdelen mellom mol og liter løsning (løsningsmiddel og løst stoff er inkludert i løsningen).

Molalitet, derimot, er brøkdelen mellom det oppløste stoffet og kiloene løsemiddel, det vil si at bare massen til løsningsmidlet brukes i nevneren, og ikke det løste stoffet.

Praktisk eksempel

Beregn molariteten og molaliteten til en svovelsyreløsning hvis tetthet er 1,198 g/cm ³ som inneholder 27 vektprosent svovelsyre.

svovelsyre molekylmasse

H ₂ SO ₄ = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 g/mol

Når man sier at løsningen med har en 27 % masse svovelsyre på 100 g, vil 27 g være syre og resten, det vil si (100 – 27) = 73 g vil være vann.

Mol svovelsyre = 27 g / (98 g/mol) = 0,2755 mol

Løsningstetthet = 1,198 g/cm ³

Tetthet = masse / volum

Volum av løsning = masse / tetthet

Volum av løsning = (100 g / (1,198 g/cm ³ )) = 83,47 cm ³ = 83,47 mL = 0,08347 L

Molaritet av løsningen = mol oppløst stoff / volum av løsningen = 0,2755 mol / 0,08347 L = 3,301 M

Molalitet = antall mol oppløst stoff / masse løsemiddel i kg = 0,2755 mol / 0,073 kg = 3,774 mol/L

Kilder

• Molaritet vs. Molalitet: Formel og definisjoner. (2021). Hentet 27. april 2021 fra https://cutt.ly/Ybe6Ly7

• Molalitet, Molaritet, Molebrøk: Numeriske problemer. (2020). Hentet 27. april 2021 fra https://cutt.ly/QbryUsM