Tabla de Contenidos
Det er vanlig å bruke begrepene «kjemisk reaksjon» og «kjemisk ligning» om hverandre. Dette er så sant at sannsynligvis vil mange som leser tittelen på denne artikkelen for første gang lure på om det er forskjell på en kjemisk reaksjon og en kjemisk ligning?
Svaret er ja! Ja det er. Til tross for at de er nært beslektet, er begge begrepene forskjellige.
kjemiske reaksjoner
Når vi snakker om en kjemisk reaksjon , refererer vi til prosessen der ett eller flere kjemiske stoffer (kalt reaktanter) omdannes til ett eller flere forskjellige kjemiske stoffer (kalt produkter). Kort sagt, en kjemisk reaksjon er prosessen der reaktanter omdannes til produkter .
For eksempel er prosessen der butan (et hydrokarbon) brenner i nærvær av oksygen for å produsere karbondioksid, vann og energi i form av varme, en kjemisk reaksjon, som vi kan se hver gang vi slår på komfyren på kjøkkenet …
Prosessen der cellene i kroppen vår oksiderer glukose for å produsere energien som er nødvendig for liv, er også et annet eksempel på en kjemisk reaksjon.
Det samme er prosessen som en jernspiker går gjennom utsatt for luft og ender opp med å bli til jernoksid.
Enkelt sagt er den kjemiske reaksjonen selve prosessen med kjemisk endring; det er det vi kan se eller oppfatte på en eller annen måte når vi setter to reaktive stoffer sammen og får dem til å reagere.
den kjemiske ligningen
Når vi snakker om kjemiske ligninger , mener vi måten vi representerer kjemiske reaksjoner på på papir . Dette betyr at en kjemisk ligning faktisk er en samling av symboler som vi bruker for å representere, på en ryddig og logisk måte, endringene som skjer under en kjemisk reaksjon.
I en kjemisk ligning representerer vi atomene til forskjellige elementer ved deres respektive kjemiske symboler, og molekylære stoffer og ioniske forbindelser ved deres respektive molekylære eller empiriske formler. Også inkludert i kjemiske ligninger er støkiometriske koeffisienter som indikerer forholdet der reaktanter reagerer og produkter produseres.
På mange måter ligner kjemiske ligninger på matematiske ligninger. Begge er representasjoner på papir som bruker symboler og tall for å indikere forholdet mellom begrepene som vises i dem. Begge har også to sider eller medlemmer atskilt med et sentralt symbol som indikerer forholdet mellom venstre og høyre side. I matematiske ligninger tilsvarer dette symbolet likhetstegnet, men i kjemiske ligninger brukes en reaksjonspil som symbol, som indikerer i hvilken retning den kjemiske reaksjonen det representerer skjer.
Forskjeller mellom kjemisk reaksjon og kjemisk ligning
| Kjemisk reaksjon | kjemisk ligning |
| Det refererer til selve prosessen med å transformere reaktanter til produkter. | Det er en grafisk fremstilling av en kjemisk reaksjon. For eksempel ligningen 2Na + Cl 2 → 2NaCl |
| Som prosesser kan det sies at det oppstår en kjemisk reaksjon. For eksempel skjedde det en kjemisk reaksjon mellom hydrogen og oksygen. | Det gir ingen mening å si at en kjemisk ligning oppstår. For eksempel vil vi ikke si at det fantes en kjemisk ligning mellom hydrogen og oksygen. |
| En kjemisk reaksjon kan beskrives ganske enkelt ved å liste opp reaktantene og produktene. Det er forstått at kjemiske reaksjoner er i samsvar med alle lovene i fysikk og kjemi. | For at en kjemisk ligning skal representere en reaksjon nøyaktig, er det nødvendig å spesifisere formlene for alle reaktanter og produkter og, i det minste, justere eller balansere den for å overholde loven om bevaring av materie. |
| For å beskrive en kjemisk reaksjon er det ikke nødvendig å kjenne molekylformelen til de involverte stoffene. | For å skrive en kjemisk ligning er det nødvendig å kjenne alle molekylformlene, ellers kan den ikke justeres. |
| Det er mulig å se eller oppdage kjemiske reaksjoner, enten direkte eller indirekte. | Kjemiske ligninger kan ikke sees eller oppdages mer enn en matematisk ligning eller bokstavene skrevet i en bok kan sees eller oppdages. |
| En kjemisk reaksjon skjer uavhengig av om dens kjemiske ligning er kjent. | Kjemiske ligninger eksisterer ikke uten en kjemisk reaksjon, selv om den er imaginær. |
Eksempler som illustrerer forskjellen mellom en kjemisk reaksjon og en kjemisk ligning
Her er noen eksempler på kjemiske reaksjoner ledsaget av deres respektive kjemiske ligninger for å lære å skille mellom de to:
Hydrogenforbrenningsreaksjon:
Det refererer til prosessen der hydrogen og oksygen reagerer for å danne vann.
Kjemisk ligning for forbrenning av hydrogen:
Jernoksiddannelsesreaksjon:
Det er prosessen der elementært jern og oksygen reagerer for å danne vann.
Kjemisk ligning for dannelse av jernoksid:
Nedbrytningsreaksjon av nitroglyserin:
Det refererer til en eksplosjonsreaksjon. Det er prosessen der nitroglyserin brytes ned voldsomt for å danne molekylært nitrogen, oksygen, karbondioksid og vann.
Kjemisk ligning for dekomponering av nitroglyserin:
