Tabla de Contenidos
En multippel kovalent binding er en kjemisk binding der to atomer deler mer enn ett elektronpar . Navnet brukes til å skille disse typer kovalente bindinger fra enkle bindinger, der et enkelt elektronpar er delt.
De vanligste eksemplene på flere bindinger er dobbeltbindinger og trippelbindinger . Disse typer bindinger vises ofte i mange organiske og uorganiske forbindelser.
Generelt kjennetegnes flere bindinger ved å være sterkere (deres bindingsenergier er høyere) og kortere enn enkeltbindinger mellom de samme to elementene.
dobbeltbindingen
Dobbeltbindingen er den første av multippelbindingene. Det er lett å gjenkjenne ettersom det er representert av et par parallelle linjer mellom de to bundne atomene. Denne typen binding dannes mellom to atomer som har sp 2- hybridisering (som i tilfellet med alkener), en sp 2 og den andre sp (som i tilfellet med allener og karbondioksid), eller mellom to sp-hybridiserte atomer (som når det gjelder cumulener).
De kalles dobbeltbindinger siden de består av to bindinger:
- En σ (gresk bokstav sigma) binding.
- En π-binding (gresk bokstav pi).
σ -bindingen dannes av frontoverlappingen mellom hybride atomorbitaler (sp eller sp 2 , for eksempel). På den annen side dannes π-bindingen av den laterale overlappingen av rene (uhybridiserte) atomorbitaler som po-orbitaler, i noen tilfeller noen d-orbitaler.
Elektronene som er en del av sigmabindingen kan finnes, det meste av tiden, i rommet mellom de to kjernene til de bundne atomene. Elektronene i π-bindingen finnes i lober på hver side av et plan som deler molekylet gjennom bindingen, som vist i følgende figur.
En viktig egenskap ved dobbeltbindinger er at de er stive bindinger, noe som betyr at de ikke tillater rotasjon langs bindingen. De er også sterkere og kortere enn enkeltlenker.
Eksempler på forbindelser med dobbeltbindinger
Et bredt utvalg av organiske forbindelser har dobbeltbindinger (også kalt dobbeltbindinger):
- Alkener har karbon-karbon dobbeltbindinger (C=C)
- Aldehyder, ketoner, karboksylsyrer, estere, amider, imider og anhydrider inneholder alle, som en del av strukturen, en eller flere karbonylgrupper, som består av et karbonatom knyttet til oksygen med en dobbeltbinding.
- Iminer har C=N dobbeltbindinger.
- Som nevnt før har allener og cumulener flere påfølgende C=C-dobbeltbindinger.
trippelbindingen
En trippelbinding er en multippel kovalent binding som består av 3 bindingspar med elektroner. Det er lett å gjenkjenne ettersom det er representert av tre parallelle linjer mellom de to atomene det forbinder (C≡C, for eksempel).
Denne typen multippel kovalent binding dannes mellom atomer som har sp-hybridisering. De kalles trippelbindinger siden de består av tre bindinger:
- en σ-binding.
- To π-bindinger.
I dette tilfellet dannes σ-bindingen av frontoverlappingen mellom sp-sp hybride atomorbitaler, mens hver π-binding dannes av sideveis overlapping av to par parallelle p rene atomorbitaler.
Sigmabindingen til trippelbindingen er lik den til dobbeltbindingen, men de to π-bindingene smelter sammen til et enkelt, omtrentlig rørformet område med de bundne atomene i sentrum, som vist i figuren nedenfor.
Sammenlignet med dobbeltbindinger er trippelbindinger sterkere og de er også kortere.
Eksempler på forbindelser med trippelbindinger
Trippelbindingen er en elektronrik binding som finnes i følgende organiske funksjonelle grupper og uorganiske molekyler:
- Alkyner har karbon-karbon trippelbindinger (C≡C)
- Nitrogenmolekylet (N 2 ) og karbonmonoksidmolekylet har henholdsvis trippelbindinger :N ≡N: og – :C≡O: +
- Nitriler har trippelbindinger -C ≡ N:
- Uorganiske cyanidsalter og blåsyre inneholder også samme binding – :C ≡N:
- Andre tyngre grunnstoffer som wolfram danner også trippelbindinger, som i tilfellet med heksa(tert-butoksy)ditungsten(III)
Referanser
Carey, F. (1999). Organisk kjemi (3. utgave). Madrid, Spania: McGraw-Hill Companies.
Libretekster. (2021, 20. mars). 3.2.2: Flere obligasjoner. Hentet fra https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Map%3A_Inorganic_Chemistry_(Miessler_Fischer_Tarr)/03%3A_Simple_Bonding_Theory/3.02%3A_Valence_Shell_Relectron-2%32A_Multi_Multion-2%32Aires
flere lenker. (2020, 30. oktober). Hentet fra https://espanol.libretexts.org/@go/page/1864
mars, Jerry (1985). Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms and Structure (3. utgave). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
