Hva er loven om bevaring av masse?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


I kjemi, vitenskapen som studerer egenskapene til materie og hvordan den samhandler med energi, finner vi loven om bevaring av masse. Denne viktige loven endret radikalt måten forskere i andre vitenskaper inntil da forsto hvordan masse og energi fungerer.

Antoine Lavoisier

Loven om bevaring av masse kom fra hendene til to store kjemikere i historien: Antoine Lavoisier og Mikhail Lomonosov, i henholdsvis 1754 og 1756. Lavosier uttalte at «atomene til et objekt … kan bevege seg rundt og endre seg til forskjellige partikler …».

På en enkel måte kan det sies at loven om bevaring av masse fastslår at i universet blir energi aldri ødelagt, den blir bare transformert .

I teorien er dette loven som tas i betraktning for å vurdere at atomene, deres antall og deres type, må falle sammen med reaktantene og produktene til enhver ligning.

Antoine Laurent Lavoisier (født i 1743 og død i 1794) fastslo at massen av reaktantene må legges til og deretter sammenlignes med summen av massen av produktene. Stoffer som reagerer med hverandre omorganiserer atomene sine; men ingen går tapt.

Loven om bevaring av masse utenfor kjemi

Det sies at i et lukket system, det vil si isolert, kan materie endre form, men massen er bevart. I dette tilfellet er et isolert system definert som et der det ikke er noen interaksjon med et miljø.

Det er kjent at massen i et system av denne art alltid vil forbli konstant, uavhengig av hvilken type kjemisk reaksjon som diskuteres. Tidligere, i andre vitenskaper, trodde man at stoffer forsvant etter en reaksjon. Lavoisiers lov hjalp forskere til å forstå at bare ett eller flere stoffer med lik masse omdannes til.

Litt informasjon om energi

For bedre å forstå denne loven, må energi først forstås som en av de grunnleggende egenskapene til materie, det er prinsippet om materiens indre aktivitet. I studiet av kjemi blir enhetene målt i Joule (J).

Varme er en form der energi presenteres. I mange enkle kjemiske reaksjoner kan du se hvordan varme slippes ut i nærmiljøet. Denne typen reaksjon kalles eksoterm. På den annen side er det reaksjoner der energien absorberes av produktene, derfor reduseres varmen; disse reaksjonene kalles endoterme .

 Referanser

-Annonse-

mm
Isabel Matos (M.A.)
(Master en en Inglés como lengua extranjera.) - COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

Artículos relacionados

Flammefargetesten