Kvantetall: betydninger og egenskaper

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


De forskjellige teoriene ga opphav til de fire kvantetallene. Disse tallene brukes til å forklare egenskapene til elektronene i et atom. Kvantetall har følgende verdier og egenskaper:

Hovedkvantetallet

Det er symbolisert som » n » og indikerer energinivåene som et atom besitter. Det vil si energinivået der et elektron beveger seg. Den lar oss også beregne den omtrentlige avstanden mellom atomkjernen og elektronet. På samme måte lar det oss gjenkjenne størrelsen på orbitalen der elektronet befinner seg. Verdien av dette kvantetallet er et heltall fra 1 og utover. Så langt er bare atomer med 8 energinivåer kjent.

Det sekundære eller asimutale kvantetallet

Den er representert med bokstaven « l » og indikerer den spesifikke orbitalen der et elektron befinner seg. Det indikerer også energiundernivået til et elektron. Verdien av «l» kan være: 0, 1, 2,… opptil -1. Orbitaler har på sin side forskjellige former. De kan klassifiseres i:

  • «s» hvis l=0;
  • «p» hvis l=1;
  • «d» hvis l=2; og
  • «f» hvis l = 3.

Det magnetiske kvantetallet

« m » er det magnetiske kvantetallet , også kalt vinkelmomentum, og markerer orienteringen til orbitalene i rommet. Den angir også antall orbitaler for hvert undernivå. Det kan ha en negativ kvantenummerverdi «l» (-l), (0) eller et positivt sekundært kvantetall (+l).

Spinnkvantetallet

  • Spinnkvantetallet (eller spinn) er symbolisert med bokstaven «s» . Dette tallet angir rotasjonsretningen til elektronene på en tenkt akse. Den kan ta brøkverdiene: 1/2 og -1/2.

Andre kjennetegn ved kvantetall

I tillegg til de nevnte verdiene har kvantetall også andre spesielle egenskaper:

  • De indikerer posisjonen til energien til et elektron.
  • I følge Pauli-prinsippet kan intet elektron i samme atom ha samme kvantenummer.
  • I følge en Schrödinger-teori, avhengig av verdiene til kvantetallene, oppnås forskjellige løsninger av bølgeligninger. Disse resultatene vil tillate oss å vite stedene som har større sannsynlighet for å ha et elektron.
  • Elektronspinnet «s» er en karakteristisk egenskap til elektroner. Dette er fordi de har sitt eget vinkelmomentum, indikert med kvantetallet.
  • Hvert energiundernivå inneholder en eller flere orbitaler. Antallet av disse orbitalene i hvert undernivå og deres romlige orientering bestemmes av det magnetiske kvantetallet.
  • Selv om kvantetall først og fremst brukes til å beskrive elektroner, kan de også beskrive protonene og nøytronene i et atom.

Eksempler på kvantetall

For å analysere elektronene til et atom og bruke kvantetall, tas et hydrogenatom som eksempel. Det vil si at det brukes et atom som ligner på hydrogen (H), som har en enkelt kjerne og et enkelt elektron. Denne typen atomer har verdier for kvantetallene: «n», «l» og «m». På den annen side, i polyelektroniske eller flere elektronatomer, blir kvantetallet «s» også lagt til.

Et annet eksempel er karbonatomet (C), hvor elektronene er i 2p-orbitalen. De fire kvantetallene som brukes for å beskrive elektronene i dette atomet er: n = 2; l = 1; m = 1, 0 eller -1; ys = 1/2.

Bibliografi

  • Lahera Claramonte, J. Fra atomteori til kvantefysikk: Bohr. 2010 (2. utgave). Spania. Nivola Editions.
  • Wurtz, A. Atomteorien . 2018. Spania. De glemte bøkene.
  • Gillespie, GT Introduksjon til kvantemekanikk. 2021 (1. utgave). Spania. omvendt.
-Annonse-

mm
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

Artículos relacionados

Flammefargetesten