Tabla de Contenidos
pOH = – 로그 [OH – ]
pOH는 또한 pH와 관련될 수 있습니다. 예를 들어, 농도가 pH = 4.0인 용액; 따라서 양성자의 농도는 다음과 같습니다.
[H+ ] = 1.0 × 10-4M
물의 autoprotolosis 상수가 일정하고 값이 10-14임을 알면 다음 과 같이 양성자에 따라 수산화물 이온의 농도를 계산할 수 있습니다.
Kw =[H + ] [OH – ]
10 -14 = (1.0 × 10 -4 ) · [OH – ]
[OH-] = (10 -14 ) / (1.0 × 10 -4 ) = 1.10 -10 M
다음 관계가 주어지면 pH를 알면 pOH를 알 수 있는 또 다른 방법이 있습니다.
pH + pOH = 14
pH = 4임을 알면 다음을 지울 수 있습니다.
4 + pOH = 14
pOH = 14 – 4 = 10
다양한 용액의 pOH 계산
예 1. 0.5M 수산화나트륨 NaOH 용액의 pOH를 계산합니다.
NaOH는 강염기이므로 염기의 농도는 수산화물 이온의 농도와 같습니다.
[OH-] = 0.5M
pOH = – log [OH-] = – log [0.5] = 0.3
실시예 2. 농도가 3.8.10-4 M인 질산 HNO3 용액의 pOH 계산
질산은 산과 동일한 농도의 양성자를 갖는 강산이므로 다음과 같이 해리됩니다.
[H+] = 3.8.10 -4M
pH = – log [H + ] = – log [3.8.10 -4 ] = 3.42
pH + pOH = 14
3.42 + pOH = 14
pOH = 10.58
분수
pOH 개념 | 비전공자를 위한 화학. (2021). https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/ 에서 2021년 6월 20일에 검색함
