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이온 반응식은 수성 매질에서 이온으로 해리된 무기염 용액을 나타내는 화학 반응식입니다 . 그들은 일반적으로 물에 용해된 염의 거동을 나타내며 이온 종은 수용액에 있음을 나타내기 위해 방정식에서 (aq) 항 뒤에 쓰여집니다.
수용액의 이온은 물 분자와의 이온-쌍극자 상호 작용에 의해 용액에 안정적으로 유지됩니다. 이온 방정식은 극성 용매에서 해리되는 모든 전해질에도 적용될 수 있습니다. 균형(균형) 이온 반응식에서 각 원소의 원자 수는 다른 모든 화학 반응식에서와 마찬가지로 반응식의 양쪽에서 동일합니다. 또한 순 요금은 방정식의 양쪽에서 동일해야 합니다.
강산, 강염기 및 용해성 이온 화합물(일반적으로 염)은 수용액에서 해리된 이온으로 발생하므로 이온 방정식에서 이온으로 기록됩니다. 약산과 약염기 및 불용성 염의 수용액은 일반적으로 분자식(비이온성)을 사용하여 설명되는데, 그 이유는 화합물의 극히 일부만이 이온으로 해리되기 때문입니다.
이온 방정식 예
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
위의 방정식은 다음 화학 반응의 이온 방정식입니다.
AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3 ( aq )
알짜 이온 방정식 및 완전한 이온 방정식
이온 방정식의 가장 일반적인 두 가지 형태는 완전한 이온 방정식과 알짜 이온 방정식입니다. 완전한 이온 반응식은 화학 반응에서 해리되는 모든 이온을 나열합니다 . 알짜 이온 방정식은 반응의 조정에 참여하지 않기 때문에 반응의 양쪽에 나타나는 이온을 상쇄합니다 . 상쇄되는 이온을 “관전자 이온”이라고 합니다.
예를 들어, 수성 매질에서 질산은(AgNO 3 )과 염화나트륨(NaCl) 사이의 반응은 다음과 같이 완전한 이온 반응식으로 표현됩니다( 괄호 안의 s 는 화합물이 고체 상태임을 나타내며, 이는 침전물입니다. 반응에서)
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
나트륨 양이온 Na + 및 질산염 음이온 NO 3 –가 반응물과 생성물 모두에 나타나는 것을 볼 수 있습니다 . 그들이 취소하면 알짜 이온 방정식은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
Ag + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s)
이 예에서 각 화합물을 곱하는 계수는 1이므로 생략합니다. 그런데 1이 아닌 다른 계수가 있고 공약수가 있다면 그 공약수로 나누어서 계수의 정수값이 가장 작은 알짜이온방정식을 표현해야 할 것이다.
완전한 이온 방정식과 알짜 이온 방정식은 모두 균형 방정식이어야 합니다.
분수
Brady, James E. Chemistry: Matter and its Changes . 5 판 , John Wiley & Sons, 2007년 12월.
