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연소 과정은 관련된 물질과 생산되는 제품에 따라 다른 방식으로 발전할 수 있습니다. 따라서 다음과 같은 유형의 연소가 있습니다.
- 완전 연소 . 이산화탄소와 물만 생성하는 탄화수소의 산화입니다. 이러한 유형의 연소는 양초에 불을 붙일 때 발생합니다. 불타는 심지에서 나오는 열이 탄화수소인 양초 왁스를 증기로 바꿉니다. 왁스는 차례로 산소와 반응하여 이산화탄소와 물을 방출합니다. 양초는 완전히 소모되고 제품은 공기 중으로 사라집니다.
- 불완전 연소 . 그것은 미량의 탄소(그을음)와 일산화탄소, 물과 이산화탄소를 생성합니다. 석탄과 같은 대부분의 화석 연료는 불완전 연소됩니다.
- 화학양론적 연소 . 중성 연소라고도 하며 이상적인 비율의 산소와 가연성 물질로 수행되는 화학 공정입니다. 일반적으로 이러한 유형의 연소는 실험실에서 수행됩니다.
또한 연소 반응은 다음과 같을 수 있습니다.
- 빛과 열을 거의 방출하지 않는 느린 연소 . 통풍이 잘 안 되는 방에서 발생하는 화재를 예로 들 수 있습니다. 더 많은 산소가 들어가면 불이 갑자기 커질 수 있어 위험한 상황이다 .
- 빛과 열을 많이 방출하는 것이 특징인 급속 연소 . 너무 빠르면 폭발할 수 있습니다. 폭발은 섬광으로 간주됩니다.
연소 예
자연과 일상 생활에는 연소의 수많은 예가 있습니다. 가장 일반적인 것 중 일부는 다음과 같습니다.
- 성냥에 불을 붙이다. 성냥 머리에는 인과 황이 있습니다. 긁히면 가열되어 빠르게 연소됩니다. 조정된 화학 방정식이 다음과 같은 라이터에 존재하는 부탄 연소 반응에서도 비슷한 일이 발생합니다. 2C 4 H 10 (g) +13O 2 (g) → 8CO 2 (g) +10H 2 O(g).
- 산불. 가뭄이나 뇌우로 인해 발생하는 경우가 많습니다. 방전으로 인한 열과 높은 온도로 인해 나무나 풀이 탈 수 있습니다.
- 가스레인지를 켭니다. 파일럿 불꽃 이나 성냥을 사용하여 일반적으로 부탄(C 4 H 10 ) 또는 프로판(C 3 H 8 )인 기체 탄화수소가 산소와 접촉하여 연소를 일으킵니다. 프로판 연소 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같이 표현됩니다: 2C 3 H 8 (g) + 7O 2 (g) → 6CO 2 (g) + 8H 2 O(g).
- 그릴에서 요리하십시오. 화석연료인 석탄이 점화되면 산소와 반응하여 열의 형태로 에너지를 방출하여 고기나 다른 음식을 굽는 데 사용된다.
- 차를 시작하십시오. 휘발유와 같은 화석 연료 사용의 또 다른 예입니다. 이 탄화수소의 연소는 에너지를 생산하는 통제된 폭발을 일으킵니다(이것이 바로 자동차 엔진을 “폭발”이라고 부르는 이유입니다). 이것은 다른 가스의 움직임과 방출을 생성합니다.
서지
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