솔루션을 준비하는 간단한 방법

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용액 준비에 접근하는 가장 일반적인 방법 중 하나는 원하는 최종 농도를 용액 리터당 몰(M)로 제공하는 것입니다. 용액의 몰농도는 실험실에서 다른 용액에 대한 기준으로 항상 유용합니다.

먼저 사용할 용질을 해당 용매에 녹이기 전에 해당 용질의 질량을 알아야 합니다. 용액의 몰농도를 알면 필요한 용질의 양을 알 수 있는 충분한 정보를 갖게 됩니다. 몰농도는 최종 용액 1리터당 용질의 몰수로 표현됩니다.

사용할 용질의 질량을 어떻게 알 수 있습니까?

이 경우 염화나트륨(NaCl)을 사용하고 이 화합물의 몰 질량을 알기 위해 염소 1몰의 질량(몰당 35.45g)을 나트륨 1몰의 질량(22.99g/mole)에 더해야 합니다 . ). 결과는 58.44g/mol입니다. 이것은 용액의 농도가 용액 1리터당 용매 1몰, 즉 1몰이 되도록 필요한 용질의 양입니다.

솔루션을 올바르게 준비하려면 어떻게 해야 합니까?

결과적으로 이전에 얻은 양을 정확하게 측정하는 것으로 충분합니다. 저울에서 NaCl의 무게를 측정하고 1리터에 해당하는 측정값이 있는 용기에 넣습니다. 그런 다음 아직 1리터를 사용하지 않고 실험실에 적합한 물(탈이온 및 증류)로 용해합니다. 지금은 용질만 녹이면 됩니다. 화합물이 물에 용해되면 물을 더 추가할 수 있지만 용액의 리터를 초과하지 않도록 주의하십시오. 용매가 아니라 전체 용액의 리터를 측정해야 함을 기억하십시오. 따라서 용매 1리터 전체를 용기에 비우지 마십시오.

더 높거나 더 낮은 몰농도가 필요한 경우 항상 용질의 분자량에 해당 계수를 곱할 수 있습니다. 예를 들어, 이 몰농도의 1/4이 필요한 경우 사용 중인 화합물의 분자량에 0.25를 곱합니다.

솔루션의 특성을 변경할 필요가 있는 경우에는 솔루션이 준비되기 전에 변경해야 한다는 점도 기억해야 합니다. 예를 들어, 매우 일반적인 pH 변화가 필요한 경우 모든 용매, 예의 경우 물을 추가하기 전에 수행해야 합니다. 이미 준비된 용액으로 이 작업을 수행하면 부피가 변경되므로 농도가 더 이상 원하는 농도가 아닙니다.

참조

진정한 과학. (2019). 솔루션, 솔루션 및 솔벤트 란 무엇입니까? 사용 가능: https://youtu.be/XtqzGh-VTt4

Tp 화학 실험실. (2021). 솔루션이란 무엇입니까? 이용 가능: https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas/que-es-una-solucion.html

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Isabel Matos (M.A.)
(Master en en Inglés como lengua extranjera.) - COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

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