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그러나 화학 에서 분자량이라는 용어는 원소의 모든 원자 질량의 합인 분자 질량을 의미 합니다. 분자 질량은 분자의 질량이 원자 질량 단위보다 몇 배 더 큰지를 나타내는 크기의 척도입니다. 원자 질량 단위(amu)로 표시됩니다.
분자 질량 계산 방법
분자량을 계산하는 방법을 알려면 다음 개념을 고려해야 합니다.
분자 질량 의 계산은 화합물 의 분자식에 따라 이루어집니다. 각 유형의 원자 수는 분자 질량으로 곱한 다음 다른 원자의 질량에 더해집니다.
예를 들어, 헥산의 분자식은 C 6 H 14 입니다 . 아래 첨자는 분자에 존재하는 각 원자 유형의 양을 나타냅니다. 따라서 이 분자에는 6개의 탄소 원자와 14개의 수소 원자가 있습니다 . 탄소 와 수소 의 각 분자 질량은 주기율표에서 찾을 수 있습니다.
- 탄소 원자량(C): 12.01
- 수소 원자 질량(H): 1.01
따라서 이 분자의 질량은 다음과 같이 계산됩니다.
분자 질량 = (C 원자 수) (C 원자 질량) + (H 원자 수) (H 원자 질량)
그러므로:
헥산의 분자량 = (6 x 12.01) + (14 x 1.01)
= 72.06 + 14.14
= 86.20우마
원자량과 동위원소
원자의 특정 동위원소로 작업하는 경우 주기율표에 표시된 동위원소의 평균 원자 질량을 사용해야 합니다. 원소의 원자량과 특정 동위원소의 원자량 사이의 차이는 일반적으로 작지만 특정 계산에서는 중요할 수 있습니다.
서지
- Miglietta, A. 원자 및 분자. 화학의 간략한 역사 . (2019). 스페인. 수사에타.
- Jackson, T. The Periodic Table, A Visual Guide to the Elements. (2020). 스페인. 아나야 멀티미디어.
