예를 들어 화학적 특성이 무엇인지 알아보십시오.

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물리적 특성은 물질의 특성에서 관찰할 수 있는 변화를 설명 하지만 화학적 조성에는 영향을 미치지 않습니다. 물질의 물리적 특성은 감각(보고, 듣고, 냄새 맡는 것)으로 측정하고 인지할 수 있습니다. 물리적 특성은 온도, 탄성, 녹는점과 끓는점, 경도, 취성 등입니다.

대신 화학적 성질은 화학 반응이 일어난 후에 , 즉 화학 물질이 변형, 즉 정체성의 변화를 겪은 후에만 관찰될 수 있습니다. 따라서 화학적 특성은 물질을 식별하는 특성, 즉 화학적 정체성을 확립하는 특성을 설명합니다. 물질의 화학적 성질은 pH, 전기 전도도, 반응성, 이온화 ​​전위 등입니다.

다음은 변화될 때 특정 물질에서 화학적 변화가 발생했음을 보여주는 특성의 몇 가지 예입니다.

  • 고르지 않은 색상 변화 .
  • 일관성의 변화.
  • 밝기 변경.
  • 기포 또는 거품의 출현.
  • 냄새 의 변화
  • 온도 변화 .
  • 침전물의 형성(액체 용액에서 불용성 고체가 형성됨).

물질의 물리적 특성에 대한 다른 예

  1. 비점. 증기압을 그 위에 있는 기체의 압력과 같게 만드는 것은 액체의 온도입니다.
  2. 융점 . 물질이 고체 상태에서 액체 상태로 변하는 온도입니다.
  3. 용해도 . 고체, 액체, 기체 등 다른 물질에 용해되는 물질의 능력.
  4. 압력 . 주어진 영역에 가해지는 힘의 양.
  5. 색상 . 빛과 물질 사이의 상호 작용에서 태어난 안료.
  6. 모양 . 물질의 형상, 윤곽 또는 실루엣.
  7. 가단성 _ 깨지지 않고 변형되는 물질의 능력.
  8. 볼륨 . 물질이 차지하는 공간의 양.

물질의 화학적 성질에 대한 다른 예

  1. 가연성 _ 연소하여 화재를 일으키는 물질의 능력.
  2. 독성 . 유기체에 해를 끼치는 물질의 능력.
  3. 산도 _ 그것은 물질의 산의 양을 나타냅니다.
  4. 반응성 . 물질이 화학 반응을 일으킬 수 있는 속도.
  5. 연소열 . 물질이 산소 속에서 완전히 연소될 때 방출되는 에너지.
  6. 액체의 열용량 . 액체 물질이 온도를 증가시킬 가능성.
  7. 가스 열용량. 기체의 온도를 높이기 위해 1몰의 기체에 공급되는 데 필요한 열.
  8. 기화 엔탈피. 액체 물질을 기체로 바꾸는 데 필요한 에너지의 양.

화학적 특성의 용도

화학적 특성은 종종 화합물을 분류하고, 유용한 응용 분야를 찾고, 알려지지 않은 물질을 식별하고, 물질을 분리하거나, 다른 물질과 분리하여 물질을 정제하는 데 사용됩니다.

출처

드 포데스타, M. (1996). 물질의 속성 이해 .

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Carolina Posada Osorio (BEd)
(Licenciada en Educación. Licenciada en Comunicación e Informática educativa) -COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

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