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물은 자연에서 다소 순수한 상태로 발견되는 액체 물질이며 지구 표면의 71%를 차지합니다. 액체 상태 외에도 고체(얼음) 및 기체(증기) 상태에서도 찾을 수 있습니다. 유기 생명체는 물 덕분에 존재하기 때문에 기본 원소라고 생각할 수도 있지만 사실은 화학 물질입니다.
물 은 또한 분자 , 즉 두 개 이상의 화학적으로 결합된 원자로 구성된 화학 종입니다. 물의 화학식은 H 2 O입니다. 이것은 각 물 분자가 두 개의 수소 원자에 결합된 하나의 산소 원자를 가지고 있음을 의미합니다.
물은 왜 원소가 아닌가?
꽤 오랫동안 물은 흙, 공기, 불, 때로는 금속이나 나무와 같은 요소로 간주되었습니다. 반면에 분자나 화합물의 정의가 항상 명확한 것은 아닙니다.
물이 원소가 아니라 화합물이라는 사실을 최초로 발견한 사람은 1782년 화학자이자 물리학자인 헨리 캐번디시였습니다. 그 후 프랑스 화학자 앙투안 로랑 드 라부아지에가 물의 구성에 대한 연구를 더욱 발전시켰습니다. 마지막으로 독일의 박물학자 Alexander von Humboldt와 프랑스의 화학자 Louis Joseph Gay-Lussac은 물이 산소 원자 1개와 수소 원자 2개로 구성되어 있음을 정확하게 증명했습니다.
현재 우리는 분자가 하나 이상의 화학 결합 으로 연결된 둘 이상의 원자로 구성되어 있다는 것을 알고 있습니다 . 우리는 또한 물질이 적어도 두 가지 유형의 원자를 포함한다는 것을 알고 있습니다. 반대로 과학적 정의에 따르면 원소는 단일 유형의 원자로 구성됩니다. 물은 수소와 산소라는 두 종류의 원자로 구성되어 있으므로 하나의 물질입니다.
물 분자
위에서 언급한 바와 같이, 물 분자는 H 2 O 로 표시됩니다 : 공유 결합으로 결합된 2개의 수소 원자와 1개의 산소 원자. 그것은 수많은 화학 공정에 존재합니다. 또한 산소와 수소는 전하가 다르기 때문에 용매이며 극성을 가지고 있습니다. 또한 그 분자는 서로 큰 응집력을 가지고 있습니다. 물은 다른 표면에도 달라붙습니다. 융점은 0°C이지만 최근 연구에 따르면 얼음은 -13°C에서 완전히 응고됩니다.
물 기능
물은 특별한 속성을 부여하는 고유한 특성을 가지고 있습니다. 이러한 특이한 특성은 지구상의 생명체 발달에 지대한 영향을 미치며 오늘날에도 여전히 조사되고 있습니다. 그 특성과 흥미로운 사실 중 일부는 다음과 같습니다.
- 색깔도, 맛도, 냄새도 없습니다.
- 살아있는 유기체의 70~80%를 차지한다.
- 액체 상태의 물은 고체 상태보다 밀도가 높기 때문에 얼음이 액체 상태의 물에 뜬다.
- 물은 분자량 에 비해 끓는점이 비정상적으로 높습니다(100°C) .
- 물은 많은 물질을 녹이는 놀라운 능력 때문에 종종 ” 보편적인 용매 ” 라고 불립니다 .
- 지구상에서 물은 물 순환 또는 수문 순환 이라고 하는 변형의 순환을 발전시킵니다 . 물은 끊임없이 변형됩니다. 물 덩어리가 증발하여 대기 중으로 올라갑니다. 그런 다음 증기는 구름으로 응축되어 강수로 액체 상태로 땅에 떨어집니다. 마지막으로 물은 지구 표면을 여과하고 순환하며 다시 물 덩어리의 일부가 됩니다.
서지
- Bartholomew, A. The Water Book: What We Need to Know About This Source of Life . (2013). 스페인. 지구 에디션의 비옥함.
- Saxena, SK; Chhibber, VK Water with its chemistry . (2020). 스페인. 스페인어 학술 사설.