Tabla de Contenidos
화학에서는 일반적으로 물질의 대략적인 pH를 아는 것만으로는 충분하지 않습니다. 강염기의 pH를 정확하게 계산하려면 사용되는 공식을 알아야 합니다. 그 중 일부는 OH 전위, 수소 전위 및 이들 사이의 관계를 나타내는 공식입니다.
강한 기반이란 무엇입니까?
염기는 알칼리성을 가진 물질, 즉 산을 중화시키는 능력이 있는 물질입니다. 물에서 완전히 해리되는 염기를 강염기라고 합니다. 이러한 방식으로 이온화 과정도 완전히 수행되며 용액에는 음이온과 동일한 농도의 양이온이 있습니다. 이 화학 반응은 다음과 같이 표현되며, 여기서 BOH는 강염기입니다.
BOH → B + + OH –
강한 염기의 몇 가지 일반적인 예는 다음과 같습니다.
- 수산화칼륨: KOH
- 수산화나트륨: NaOH
- 수산화 리튬: LiOH
산도는 무엇입니까
“수소 포텐셜”이라고도 하는 pH는 수용액의 알칼리도 또는 산도를 측정하는 데 사용되는 척도입니다. 이를 위해 용액의 수소 이온, 특히 용액에 포함된 수소 이온의 양이 고려됩니다. 이는 다음 공식으로 계산됩니다.
pH – 로그 [H3O+]
염기는 7보다 큰 수소 이온 농도를 가지므로 알칼리성이며 pH 값은 7보다 큽니다. 반면에 pH 7의 용액은 중성으로 간주되는 반면 pH 값이 7 미만인 용액은 중성으로 간주됩니다. 7 미만 산의 존재를 나타냅니다.
염기의 pH를 계산하기 위해 OH 포텐셜(pOH)이 사용되며, 이는 용액의 알칼리도와 해당 용액이 보유한 수산기 이온[OH-]의 농도를 나타내는 척도입니다. 이 계산에는 공식이 사용됩니다.
pOH = -log [OH-]
또한 pOH는 다음 공식으로 pH와 관련됩니다.
pH + pOH= 14
강염기의 pH를 계산하는 방법
강염기의 pH를 계산하려면 앞서 언급한 공식을 사용해야 합니다. 예를 들어, 0.5M 수산화나트륨(NaOH)의 pH를 알고 싶다면 다음 작업을 수행해야 합니다.
- 첫 번째 단계 : 수산화나트륨(NaOH)은 강염기이므로 물에서 완전히 해리된다는 점을 고려해야 합니다. 결과는 다음과 같습니다.
NaOH → Na + + OH –
NaOH 1몰당 OH – 1몰이 있습니다 . 이것은 OH – 의 농도가 NaOH 의 농도와 같다는 것을 의미합니다 : [OH – ] = 0.05 M .
- 두 번째 단계: 이미 OH – 의 농도를 알고 있으므로 이제 pOH 값을 계산할 수 있습니다.
- pOH = – 로그 [OH – ]
- pOH = –log(0.05)
- pOH = – (- 1.3)
- pH = 1.3
- 세 번째 단계: pOH 값을 알고 pH + pOH = 14를 고려하여 다음과 같이 pH 값을 계산할 수 있습니다.
- 산도 = 14 – pOH
- 산도 = 14 – 1.3
- 산도 = 12.7
따라서 우리는 0.5M 수산화나트륨 용액의 pH가 12.7 임을 알 수 있습니다 .
강한 염기의 예
언급된 예 외에도 다음과 같은 다른 강력한 기반이 있습니다.
- 수산화바륨( BaOH2 )
- 수산화세슘(CsOH)
- 수산화칼슘( CaOH2 )
- 수산화스트론튬( SrOH2 )
- 수산화루비듐(RbOH)
- 수산화마그네슘( MgOH2 )
- 나트륨아미드( NaNH2 )
- 수소화나트륨(NaH)
서지
- Sanz Asensio, J. Chemistry: 화학 반응 및 화학 평형에 대한 1,000개 이상의 해결된 연습. (2015). 스페인. 비전.
- 델가도 오티즈, SE; Solíz Trinta, LN 일반 화학 매뉴얼. (2015). 스페인. CreateSpace.
- Llansana, J. 물리 및 화학의 기본 아틀라스. (2010). 스페인. 파라몬.
- 약한 염기와 강한 염기의 식별. 칸아카데미. https://es.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/acids-and-bases/e/identifying-weak-bases-and-strong-bases 에서 이용 가능합니다 .