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공식은 다음과 같습니다.
m = 용질 몰수 / 용매 킬로그램
몰농도의 정의
” M “으로 표시된 몰농도는 특정 부피의 용액에 들어 있는 물질의 양입니다. 몰농도는 용액 1리터당 용질의 몰수로 정의됩니다. 몰 농도는 용액의 몰 농도 라고도 합니다 . 몰농도를 나타내는 단위는 대문자 “M” 자체 또는 mol/L입니다. 따라서 예를 들어 15M 용액은 15몰 용액, 즉 용액 1리터당 15몰의 용질을 포함하는 용액이라고 합니다.
몰농도 공식은 다음과 같습니다.
M = 용질의 몰수 / 용액의 리터
몰농도 vs 몰랄농도
두 측정값의 이름은 한 글자만 다르지만 동일하지 않다는 점에 유의해야 합니다. 물이 용매이고 용액의 농도가 낮을 때 물의 밀도는 1g/mL의 단위이므로 두 항의 차이는 거의 감지할 수 없지만 용매의 밀도가 단위와 다른 경우에는 두 척도의 가치는 상당히 다릅니다.
몰 농도와 몰 농도의 주요 차이점은 하나는 용액(몰 농도)을 고려하고 다른 하나는 용매(몰 농도)를 고려한다는 것입니다. 언급한 바와 같이 몰농도는 용액의 몰과 리터 사이의 비율입니다(용매와 용질이 용액에 포함됨).
반면에 몰랄 농도는 용질과 용매의 킬로그램 사이의 비율입니다. 즉, 용질의 질량이 아닌 용매의 질량만 분모에 사용됩니다.
실제 예
밀도가 1.198 g/ cm3 이고 질량 기준으로 27%의 황산을 포함하는 황산 용액의 몰농도와 몰랄농도를 계산하십시오 .
황산 분자 질량
H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98g/mol
용액이 100g의 27% 질량의 황산을 가지고 있다고 말할 때, 27g은 산성이고 나머지, 즉 (100-27) = 73g은 물이 될 것입니다.
황산의 몰수 = 27g / (98g/mol) = 0.2755mol
용액 밀도 = 1.198g/cm 3
밀도 = 질량 / 부피
용액의 부피 = 질량 / 밀도
용액의 부피 = (100g/(1.198g/cm3 ) ) = 83.47cm3 = 83.47mL = 0.08347L
용액의 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 부피 = 0.2755 mol / 0.08347 L = 3.301 M
몰랄 농도 = 용질의 몰수 / 용매의 질량(kg) = 0.2755 mol / 0.073 Kg = 3.774 mol/L
출처
- 몰농도 대 몰랄농도: 공식 및 정의. (2021). https://cutt.ly/Ybe6Ly7 에서 2021년 4월 27일에 검색함
- Molality, Molarity, Mole fraction: 수치 문제. (2020). https://cutt.ly/QbryUsM 에서 2021년 4월 27일에 검색함
