일반적인 화학 원소 전하 차트

일부 일반적인 화학 원소 에 나타나는 전하는 다음 과 같습니다. 수소(H) 1+; 탄소(C) 4+; 산소(O) 2-; 염소(Cl) 1-. 이러한 유형의 명명법은 황화물 음이온(S ^2- ), 염화물 음이온(Cl ^– ), 칼륨 양이온(K ⁺ ) 또는 코발트 양이온(Co ²⁺ )에서도 관찰할 수 있습니다.

화학 원소와 전자

원자 번호

원자는 양성자, 중성자 및 전자라는 입자로 구성됩니다. 양성자는 양전하, 중성자는 중성 전하, 전자는 양전하를 띤다.

원자 번호(Z)는 서로 다른 원소를 구별하고 원자의 양성자 수를 나타냅니다.

중성으로 하전된 원자에서 양성자의 수는 전자의 수와 같습니다. 따라서 원자 번호는 전자의 수를 나타내기도 하며, 이를 통해 원자의 전자 구성을 알 수 있습니다. 예를 들어, 수소는 원자 번호가 1입니다. 즉, 전자가 1개뿐입니다.

질량수

반면에 질량수(A)는 원자가 핵에 포함하는 양성자와 중성자의 총 수를 나타냅니다. 수소의 경우에도 질량수는 1이다. 또한 질량수는 6.022×10 23 ^원자 의 물질량을 포함하는 그램 단위의 질량을 나타낸다  . 이 수는 아보가드로 수라고도 합니다.

주기율표에서 원자 번호는 같지만 질량수가 다른 화학 원소를 찾을 수 있습니다. 이들은 동위 원소로 알려져 있습니다.

화학 원소의 전하는 무엇입니까?

원자가 수

원자의 전하가 무엇으로 구성되어 있는지 이해하려면 전자가 다른 에너지 준위에서 어떻게 분포되고 원자가 전자가 무엇인지 이해해야 합니다.

원소 원자의 전자가 마지막 에너지 준위 또는 외부 껍질을 채울 때 해당 원자는 더 안정적인 것으로 간주됩니다. 원자가 전자는 정확히 마지막 에너지 준위(n)에 있는 전자이며 동일한 화학 원소 또는 다른 원자의 다른 원자와 상호 작용하는 전자입니다.

원자가 전자는 원자핵에서 멀리 떨어져 있기 때문에 원자 사이에 결합을 만드는 데 더 큰 능력을 가지고 있습니다. 이것은 전자를 주거나 받음으로써 전자 교환을 통해 발생합니다.

원소의 원자가는 마지막 단계를 완료하기 위해 필요하거나 남겨둔 전자의 수로 정의됩니다. 예를 들어, 비활성 가스는 완전한 외부 껍질을 가지고 있기 때문에 원자가는 0입니다. 나트륨(Na)과 같은 다른 원소는 원자가 전자가 하나만 있기 때문에 원자가가 1입니다. 이것은 전자를 잃으면 마지막 에너지 수준을 완료할 수 있음을 의미합니다.

산화수

산화수는 원소가 전자를 포기하거나 받아 더 안정한 경향을 나타냅니다. 이것은 주로 원자의 외부 껍질, 즉 원자가 전자가 발견되는 껍질의 전자 수에 따라 달라집니다.

하나 이상의 원자가를 가진 원소가 있기 때문에 산화수는 원자가 얻거나 잃어야 하는 전자의 수를 식별하는 데 사용됩니다. 산화수는 한 원소의 원자가 다른 원소와 결합할 때 공유하는 전자의 수를 나타냅니다. 원자가이지만 양수 또는 음수 부호가 있습니다.

산화수는 원자에 할당된 가상 전하로 정의할 수 있습니다. 이 숫자는 가능한 전하를 나타내며 전자를 셀 수 있게 해줍니다. 원소 이온의 경우 산화수는 실제 전하량과 일치합니다.

산화수는 원자가 전자를 잃으면 양수이고 전자를 얻으면 음수입니다. 산화수는 일반적으로 로마 숫자(+I, +II, +III, +IV, –I, –II, …. 등)와 아라비아 숫자(+1, +2, +3 , +4, -1, -2, …. 등).

유사한 특성을 공유하는 일부 원소는 동일한 산화수를 갖습니다. 예를 들어, 산소(O)는 산화수가 -1인 과산화물을 제외하고 모든 화합물에서 산화수가 -2입니다. 나트륨(Na) 또는 칼륨(K)과 같은 알칼리 금속은 +1의 산화수를 가집니다.

하중 번호

주기율표에서 그들은 같은 수의 에너지 준위를 가진 모든 원소가 있는 주기 또는 행에 위치합니다. 열 또는 그룹에는 마지막 수준에서 동일한 전자 구성을 갖는 원자가 있습니다.

원소가 전자를 포기하거나 획득하려는 경향을 전기음성도라고 합니다. 전기 양성 요소는 전자를 제공하고 양이온이라고 하는 양이온을 형성하는 경향이 있습니다. 전자를 포획하는 경향이 있는 전기 음성 원소는 음이온 또는 음이온을 형성합니다.

기본 상태의 원자에 있는 전자의 수가 핵에 포함된 양성자의 수, 즉 원자 번호와 같을 때 원자는 0의 전하를 가집니다. 원자가 전자를 잃거나 얻으면 0이 아닌 전하를 띤 이온.

원자가 하나뿐인 이온에서 전하는 산화수와 같습니다. 그러나 산화수를 구별하기 위해 숫자 왼쪽에 -1, -2, +3, +5 등의 해당 기호를 씁니다. 대신 청구 번호를 표시하기 위해 기호가 오른쪽에 쓰여 있습니다. 예를 들어, 칼슘 이온은 다음과 같이 표현됩니다. Ca ²⁺ .

일반적인 화학 원소 로딩 차트

가장 일반적인 화학 원소의 요금은 다음과 같습니다.

기타 화학 원소의 요금

서지

• Tovar Júlvez, TR 주기율표: 간단하고 재미있는 방법으로 화학 원소, 기호 및 원자가를 배우는 방법. (2020). 스페인. Tomás R. Tovar Júlvez.
• Maurer, T. 원자 및 분자. (2014). 스페인. 루크 교육 미디어.
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