물리적 특성과 화학적 특성의 차이

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.

물리적 및 화학적 특성을 포함하여 우리가 측정할 수 있는 물질의 많은 특성이 있습니다. 이 둘의 본질적인 차이점은 물질의 물리적 특성은 원자 구조를 변경하지 않고 측정할 수 있는 반면 화학적 특성은 원자 구조의 변화가 있을 때만 관찰할 수 있다는 것입니다 . 어떤 특성이 화합물의 물리적 및 화학적 특성에 해당하는지 확인하려면 먼저 그 화합물에서 발생하는(또는 발생하지 않는) 변화에 주의를 기울여야 합니다.

물리적 특성

화합물의 물리적 특성을 알기 위해 그 조성을 전혀 변경할 필요가 없다는 점에 유의해야 합니다. 영향을 주지 않고 측정하고 관찰할 수 있으므로 화학식이 변하지 않습니다. 이러한 측면 중 일부는 예를 들어 색상, 분자량 및 부피입니다. 물질의 물리적 특성의 몇 가지 예는 전기 저항, 끓는점, 밀도, 질량 및 부피입니다.

아래에서 몇 가지 물리적 특성에 대해 자세히 설명합니다.

전기 저항

해당 물질을 통해 전류가 흐르는 것이 얼마나 힘든지 결정하십시오. 알루미늄, 구리, 은은 전기저항이 낮아 전류가 많이 흐르는 것으로 알려져 있다. 한편, 목재, 고무, 유리는 전류에 대한 저항성이 높기 때문에 전기가 존재하는 다양한 환경에서 절연 및 안전 재료로 사용된다.

온도

문제의 시스템이 내부적으로 얼마나 흔들리는지 결정합니다. 이것은 화합물의 분자가 열을 받으면 갑자기 움직인다는 것을 의미합니다. 그것은 항상 그러한 온도의 강도에 따라 달라집니다 . 가장 일반적으로 사용되는 온도 단위는 화씨, 섭씨 및 켈빈입니다. 온도를 측정하는 데 사용되는 도구는 온도계이며 다양한 형태로 제공됩니다.

밀도

그것은 요소와 신체에 대해 가장 큰 관심을 불러일으키는 경향이 있는 물리적 특성 중 하나입니다. 부피에 대한 질량의 비율로 정의됩니다. 납의 밀도가 11.3g/cm3이라고 가정해 보겠습니다. 저항력이 있고 가벼운 소재로 알려진 알루미늄은 밀도가 2.70g/cm3입니다.

비점

물질이 액체 상태에서 기체 상태로 변하는 데 필요한 온도를 말합니다. 고체가 액체가 되는 온도인 녹는점도 있습니다.

화학적 특성

화합물의 화학적 특성을 아는 것은 물리적 특성을 보는 데 사용되는 것과는 완전히 다른 방법론이 필요합니다. 원소의 화학은 그 화합물의 화학 구조에 어떤 종류의 변화가 발생할 때만 관찰할 수 있습니다. 이 경우 공식이 변경됩니다.

화합물을 반응의 일부로 처리하여 진행됩니다. 이를 위해 다른 화합물이나 원소와 결합되며 온도, 압력 등의 조건이 다를 수도 있습니다. 반응은 또한 화합물이 미래에 어떻게 반응할지 결정하는 데 도움이 됩니다. 이 결과는 화합물의 화학적 특성을 설명하는 것의 일부입니다.

화학적 특성의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

반동

다른 물질과의 반응이 일어나도록 하는 물질의 능력입니다. 알려진 우주에서 산소는 가장 반응성이 높은 원소 중 하나인 반면 네온은 반응성이 가장 낮은 원소 중 하나입니다.

연소열

물질을 태울 때 방출되는 에너지입니다. 예를 들어, 일산화탄소의 연소열은 -281.65 kJ/mol입니다.

이온화

전자를 얻거나 잃음으로써 전하인 이온을 형성하는 것은 원자의 특성입니다. 예를 들어, 염소와 나트륨을 혼합하면 염화나트륨이 생성되는데, 이는 나트륨에는 양전하 이온(양이온)이 있고 염소에는 음전하 이온(음이온)이 있습니다.

전자에 대한 친화력

이것은 분자나 원자가 전자를 얻는 성질이다. 예를 들어, 나트륨은 염소보다 전자를 얻는 친화력이 낮다고 알려져 있습니다.

화학적 변화의 징후

어떤 수준에서는 화합물이 화학적 특성을 확립하기 위해 능동적으로 화학 반응을 겪을 필요가 없습니다. 이전 목록에서 반응 외에도 관찰 가능한 방식으로 물질에 영향을 미치는 조건을 가정하는 화학적 특성이 있음을 알 수 있습니다. 이 상황은 육안으로 화합물이 변경되었는지 확인하는 데 사용할 수 있습니다.

특정 시간에 환경 조건 자체가 화학 반응을 유발할 수 있습니다. 색상 또는 온도의 변화, 화합물에서 가스 방출 및 일반적으로 명확하게 보이는 새로운 물질의 형성과 같은 징후가 있습니다. 예를 들어, 종이를 태울 때 연기가 나고 재가 형성되며 처음에는 없었던 요소입니다. 이러한 징후를 통해 화합물이 화학적으로 변경되었음을 육안으로 확인할 수 있습니다.

참조

mm
Isabel Matos (M.A.)
(Master en en Inglés como lengua extranjera.) - COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

Artículos relacionados