금속이 아닌 모든 원소 목록

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모든 비금속 원소의 전체 목록이 아래에 나와 있습니다. 주기율표에서 소수에 불과하지만, 이 원소들은 매우 다양한 화학적 특성을 가지고 있으며 수천 가지의 서로 다른 화합물을 형성할 수 있으며, 그 특성이 매우 특별하여 지구상에서 생명의 발달을 가능하게 했습니다.

총 20개의 비금속 원소가 주기율표의 6개 그룹 또는 족에 분포되어 있습니다.

비금속 원소는 무엇입니까?

비금속 원소는 수소와 주기율표의 오른쪽 위 모서리를 차지하는 원소로 구성된 원소입니다. 그들은 금속과 반대되는 화학적 및 물리적 특성을 가진 원소입니다. 비금속의 가장 뛰어난 특성 중 일부는 다음과 같습니다.

  • 그들은 열과 전기의 열악한 지휘자입니다.
  • 고체 상태와 액체 및 기체 상태 모두에서 찾을 수 있습니다.
  • 그들은 높은 전기 음성도를 가지고 있습니다.
  • 그들은 그들 사이에 공유 결합을 형성합니다.
  • 그들은 산성 산화물을 형성합니다.
  • 그들은 긍정적이고 부정적인 산화 상태를 모두 가진 화합물을 형성할 수 있습니다.
  • 그들은 빛나지 않습니다.
  • 그들은 매우 연성과 가단성이 아닙니다.
  • 녹는점이 낮습니다.

금속 및 비금속 원소에 대한 중요 참고 사항

금속성 문자는 “가지고 있다” 또는 “가지지 않는다” 속성이 아니라는 점을 이해하는 것이 중요합니다. 즉, 흑백 상황이 아닙니다. 비금속 특성에 대해서도 마찬가지입니다. 예를 들어, 비금속에는 없는 금속의 특성은 좋은 전기 전도체라는 것입니다. 그러나 탄소 는 우수한 전기 전도체이며 여전히 비금속으로 간주됩니다.

반대의 예는 산화물의 산/염기 특성의 경우입니다. 일반적으로 금속은 염기성 산화물을 생성하는 반면, 비금속은 물과 반응할 때 옥산이 되는 산성 산화물을 생성합니다. 전이 금속임에도 불구하고 크롬은 다양한 산성 산화물과 각각의 산성 옥산을 형성할 수 있습니다.

참고: 주기율표에는 금속 또는 비금속으로 분류할 수 없는 원소가 있으므로 준 금속 으로 분류됩니다 . 어떤 면에서는 금속의 모든 특성을 가지고 있지 않기 때문에 준금속은 금속이 아니라고 할 수 있습니다. 그러나 우리는 “금속이 아닌 것”과 “비금속인 것”을 구분할 것이므로 준금속은 모든 비금속 목록에 포함되지 않습니다.

원자 번호로 정렬된 모든 비금속 목록

요소 화학 기호 원자 번호 무리 원자가 껍질의 전자 구성
수소 시간 1 1 1초 1
헬륨 나는 가지고있다 2 18 1초 2
탄소 씨. 6 14 2초 2 2피 2
질소 아니요. 7 열 다섯 2초 2 2피 3
산소 어느 하나 8 16 2초 2 2피 4
플루오르 에프 9 17 2초 2 2p 5
네온 10 18 2초 2 2p 6
성냥 열 다섯 열 다섯 3초 2 3피 3
에스 16 16 3초 2 3피 4
염소 Cl 17 17 3초 2 3피 5
아르곤 아르 18 18 3초 2 3피 6
셀렌 3. 4 16 4초 2 4시 4
브롬 br 35 17 4초 2 4시 5
크립톤 36 18 4초 2 4시 6
요오드 에야디야 53 17 5초 2 5피 5
기호 엑스 에 xe 54 18 5초 2 5피 6
아스타투스 ~에 85 17 6초 2 6피 5
라돈 86 18 6초 2 6피 6
Tenesus TS 117 17 7초 2 7피 5
오가네손 118 18 7초 2 7피 6

이 목록은 비금속의 전자 구성의 주요 특징 중 하나를 명확하게 보여주기 때문에 특히 유용합니다. 수소(H)와 헬륨(He)의 경우를 제외하고 원자가 전자는 항상 하위 수준 p에 있습니다.

예를 들어, 불소는 7개의 원자가 전자를 갖는 전자 배열을 가지며, 그 중 5개는 2p 오비탈(2s 2 2p 5 ) 에 있음을 분명히 알 수 있습니다 .

모든 비금속 원소를 알파벳순으로 나열

때때로 모든 비금속의 목록을 알파벳순으로 정리하는 것이 편리합니다. 화학 기호 및 원자 번호 와 함께 아래에 표시됩니다 .

요소 화학 기호 원자 번호
아르곤 아르 18
아스타투스 ~에 85
에스 16
브롬 br 35
탄소 씨. 6
염소 Cl 17
크립톤 36
플루오르 에프 9
성냥 열 다섯
헬륨 나는 가지고있다 2
수소 시간 1
요오드 에야디야 53
네온 10
질소 아니요. 7
오가네손 118
산소 어느 하나 8
라돈 86
셀렌 3. 4
Tenesus TS 117
기호 엑스 에 xe 54

그룹 또는 패밀리로 구분된 비금속 원소 목록

비금속의 중요한 특성은 이 기사의 시작 부분에서 언급한 것처럼 매우 다양한 화학적 특성을 가지고 있다는 것입니다. 그러나 서로 유사한 성질을 가진 비금속 원소가 그룹 또는 패밀리를 형성합니다. 이 가족은 주기율표의 그룹과 일치합니다.

수소(그룹 1, 이전 IA)

비금속 원소로서의 수소

수소는 주기율표에서 가장 가벼운 원소입니다. 비금속으로 간주되지만 고압에서 알칼리 금속 특성을 나타냅니다. 그것은 하나의 원자가 전자만을 가지며 공유 결합과 이온 결합을 모두 형성할 수 있습니다.

El Carbono(그룹 14, 이전 VAT)

탄소는 모든 비금속 목록의 일부입니다.

탄소는 진정한 비금속으로 간주되는 유일한 14족입니다. 규소는 탄소와 유사한 성질을 가지고 있지만 다른 성질은 금속에 가깝기 때문에 준금속으로 간주됩니다. 탄소는 4가라는 사실 덕분에 서로 다른 성질을 가진 수십만 가지의 다른 화합물을 형성할 수 있는 생명의 기본 요소입니다.

질소 비금속 목록(그룹 15, 이전 VA)

주기율표의 15족에는 비금속으로 간주되는 두 가지 원소가 포함되어 있습니다. 둘 다 5개의 원자가 전자를 가지고 있으며 그 중 3개는 짝을 이루지 않고 다른 원자와 공유 결합을 형성합니다.

Nitrogenoids의 일부인 모든 비금속
  • 질소(N): 이원자 기체로 자연적으로 발생하는 원소입니다. 공기의 약 80%를 차지하는 주성분이다. 그것은 모든 단백질, DNA, RNA, 비타민 및 기타 많은 유기 화합물의 일부를 형성하는 생명의 또 다른 중요한 요소입니다.
  • 인(P): 세포질을 둘러싸는 인지질 막의 중요한 부분을 구성하기 때문에 세포의 필수 구성 요소입니다. 그것은 백린과 적린이라는 두 가지 동소체 형태로 발견됩니다. 백린탄은 산소가 있는 곳에서 자연 발화하는 특성이 있어 널리 사용되는 발화제입니다.

칼코겐 또는 암피겐 비금속 목록(그룹 16, 이전 VIA)

칼코겐 또는 암피겐(16족 원소)은 산소족의 원소에 해당합니다. 첫 번째 표에서 볼 수 있듯이 이 세 가지 원소에는 6개의 원자가 전자가 있습니다. 가장 일반적인 원자가는 -2이지만 다른 원자가를 나타낼 수도 있습니다. 이 그룹에는 비금속인 세 가지 요소가 있습니다.

칼코겐 그룹의 비금속 목록
  • 산소(O): 실온에서 자연적으로 이원자 기체로 발생하는 원소입니다. 다양한 단원자 및 이원자 음이온을 형성할 수 있는 전기 음성도가 높은 원소입니다. 그것은 금속 및 기타 비금속과 결합하며 생명을 유지하는 생체 분자의 필수 부분이기도 합니다.
  • 유황(S): 이 원소는 특히 화산 지역에서 노란색 고체 형태로 자연적으로 얻어집니다. 그것은 산소와 유사한 몇 가지 특성을 가지고 있으며 생명에 매우 중요할 뿐만 아니라 산업에서도 매우 중요합니다.
  • 셀레늄(Se): 셀레늄은 금속성 외관에도 불구하고 여전히 비금속으로 간주됩니다. 이러한 외형 외에 화학적 특성은 준금속보다 비금속에 더 가깝고, 유기 화합물의 일부를 형성하며, 생명에 필수적인 미량 영양소를 구성하고, 제조용 첨가제로 사용하는 등 많은 응용 분야를 찾습니다. 지루 치료용 샴푸의 활성제.

할로겐 목록(그룹 17, 이전 VIIA)

할로겐의 주요 특징은 7개의 원자가 전자를 가지고 있다는 것입니다. 이것이 원자가 껍질을 완성하고 비활성 가스의 전자 구성을 얻는 데 하나만 필요한 이유입니다. 이것은 그것들을 특히 전기 음성으로 만들고 매우 높은 전자 친화도를 갖게 합니다. 할로겐 그룹의 모든 원소는 비금속입니다.

비금속 원소는 무엇입니까?  모든 비금속에는 할로겐이 포함됩니다.
  • 불소(F): 주기율표에서 전기음성도가 가장 큰 원소입니다. 또한 원자 반경 측면에서 가장 작은 것 중 하나입니다. 온도와 압력의 정상적인 조건에서 이것은 독성이 강하고 반응성이 높은 이원자 가스입니다.
  • 염소(Cl): 또한 정상적인 조건에서 이원자 가스이며 독성이 높고 반응성이 높지만 불소보다 반응성이 낮습니다. 염소는 과학, 산업에서 요리에 이르기까지 무한한 응용 분야를 가지고 있습니다. 그것은 일반적인 식염의 일부이며 유기 반응을 위한 다중 촉매 및 수처리를 위한 소독제로 사용됩니다.
  • 브롬(Br): 앞의 두 가지와 달리 정상적인 조건에서 액체입니다. 실제로 이러한 조건에서 액체 상태로 발생하는 유일한 비금속입니다. 그것은 조밀하고 자극적이며 그 파생물은 무엇보다도 염료를 준비하는 데, 가솔린 첨가제, 진정제 등으로 사용됩니다.
  • 요오드(I): 강렬한 보라색을 띠는 고체 원소입니다. 주변 조건에서 쉽게 승화되는 매우 휘발성인 화합물입니다. 그것은 소독제 및 많은 의약품의 일부로 사용됩니다.
  • 아스타틴(At): 매우 무거운 방사성 원소입니다. 원자 번호는 85이고 가장 안정적인 동위원소는 질량수가 210입니다.
  • 테네소(Ts) : 주기율표의 117번 원소이다. 그것은 이전에 Ephelium이라고 불렸던 합성 원소이며 인간에게 알려진 두 번째로 무거운 원소입니다. 반감기가 짧기 때문에 화학적 성질에 대해서는 알려진 바가 없습니다.

희가스 목록(그룹 18, 이전 VIIIA)

비활성 기체는 주기율표의 마지막 그룹인 18족에 해당합니다. 이들은 어떤 유형의 화합물도 거의 형성하지 않는 매우 안정적인 단원자 기체라는 특징이 있습니다. 그들의 안정성은 양자 역학의 관점에서 볼 때 에너지적으로 유리한 완전히 채워진 원자가 껍질을 가지고 있다는 사실에서 비롯됩니다.

불활성 기체는 비금속 원소입니다.

주기율표에는 7가지 비활성 기체가 있습니다.

  • 헬륨(He)
  • 네온(Ne)
  • 아르곤(Ar)
  • 크립톤(KR)
  • 크세논(Xe)
  • 라돈(Rn)
  • 오가네손(Og)

처음 여섯 개는 자연계에서 무색, 무취, 무미, 그리고 몇 가지 예외를 제외하고는 완전히 반응하지 않는 단원자 가스로 발생합니다. 라돈은 방사성이며 오가네손은 지금까지 생산된 합성 원소 중 가장 무겁습니다. 테네소와 마찬가지로 오가네손은 일단 합성되면 빠르게 분해되기 때문에 알려진 바가 거의 없습니다.

출처

  • 장로영 및 Goldsby, K. (2014). 화학11판 . 뉴욕: McGraw-Hill 교육.
  • Cotton, FA, & Wilkinson, G. (1988). 고급 무기화학 . 뉴욕: 와일리.

Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

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