가역 반응이란 무엇입니까?

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aA + bB ⇌ cC + dD

여기서  ab는 반응물 A와 B의 상대 몰수를 나타내고, c와 d는 각각 생성물 C와 D의 몰수를 나타냅니다. a, b, c 및 d는 함께 “화학양론적 계수”입니다.

⇌ 기호에는 각 방향을 가리키는 두 개의 절반 화살촉이 있습니다. 가역 반응을 나타내는 방정식에 사용됩니다.

  • 순방향 반응은 오른쪽으로 가는 반응이다.
  • 역반응은 왼쪽으로 가는 반응이다.

반응 혼합물은 반응물과 생성물을 포함할 수 있으며 이들의 비율은 반응 조건을 변경하여 변경할 수 있습니다.

가역 반응은 어떻게 작동합니까?

생성물로 전환되는 것 외에도 반응 반응에서 생성물은 반응물로 전환될 수도 있습니다. 어떤 식으로든 두 가지 반응이 동시에 일어날 수 있습니다. 이것은 농도가 균등화되는 반응물과 생성물 사이에 상대적인 평형이 확립될 때까지입니다.

각 반응은 원소 의 특성 과 반응이 일어나는 조건에 따라 평형점에 도달합니다. 가역 반응의 예는 다음과 같습니다.

H2 (g) + I2 ( g ) ⇌ 2HI(g)

오른쪽으로 가는 반응에서 수소와 요오드화물이 결합하여 요오드화수소를 형성합니다. 왼쪽으로 가는 반응에서 요오드화수소는 수소와 요오드화물로 분해됩니다. 두 반응은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.

직접 반응에서: H 2 (g) + I 2 (g) –> 2HI(g)

역반응에서: 2HI(g) –> H2 ( g) + I2 ( g)

가스 상태의 수소와 요오드화물이 밀폐된 용기에서 혼합되면 반응을 시작하여 요오드화수소를 형성합니다. 첫째, HI가 없기 때문에 순방향 반응만 일어난다. 반응이 진행됨에 따라 수소와 요오드화물의 농도가 감소함에 따라 속도가 느려지기 시작합니다.

가역 반응의 다른 예

염화 암모늄

염화암모늄은 흰색 고체입니다. 가열하면 분해되어 암모니아와 염화수소를 형성함. 두 가스가 충분히 냉각되면 함께 반응하여 다시 염화암모늄을 형성합니다. 가역 반응은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.

NH4Cl (s) ⇌ NH3 ( g ) + HCl(g)

탄산

인간 혈액에서 과도한 수소 이온(H + ) 은 중탄산염 이온 (HCO 3 )과 결합하여 탄산(H 2 CO 3 )을 형성합니다.

HCO 3 + H + ⇌ H 2 CO 3

이것은 가역 반응이므로 탄산을 시스템에 추가하면 일부가 중탄산염과 수소 이온으로 전환되어 평형을 회복합니다.

H2CO3 ( l ) + H2O ( l) ⇌ HCO3 ( aq ) + H3O + ( aq  )

출처

가역 반응 | 비전공자를 위한 화학 . (2021). https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/ 에서 2021년 7월 5일에 검색함

가역 반응 – 가역 반응 – AQA – GCSE 통합 과학 개정판 – AQA 3부작 – BBC Bitesize . (2021). https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1 에서 2021년 7월 5일에 검색함

화학 반응(기사) . 칸아카데미. https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article 에서 2022년 2월 14일에 검색함 .

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Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

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