pH、pKa、pKbの定義

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pH と pOH は関連しているため、これら 2 つの値の合計は常に 14 になります。 

pH + pOH = 14 

pKaとpKbの定義

Ka は酸の解離定数であるため、pKa = –log Ka です。酸は、次の一般式に従って解離します。 

HA + H 2 O ↔ A  + H 3 O + 

Ka は次の式で求めることができます。 

Ka = [H 3 O + ][ A ]/[ HA] 

pKa = – log Ka 

  • Ka の高い値は、完全にイオンに解離する強酸を扱っていることを示します。Ka の値が高いことは、反応の矢印が生成物の形成に向かって移動し、平衡状態が壊れていることも示します。  
  • Ka の値が低いということは、弱酸、つまり少量で解離する酸を扱っていることを意味します。これは、反応が反応物に有利に進むことを意味します。最も弱い酸の Ka 値は 10 -2 ~ 10 -14です。 

pKa は同じ情報を提供しますが、逆です。つまり、小さな Ka 値は高い pKa 値を意味し、弱酸の pKa 値は 2 から 14 の範囲になります。 

pKb は、pKa と同じ方法で説明できます。Kbが塩基の解離定数を指すことを考慮すると、その一般式は次のようになります。 

HB + H 2 O ↔ B +  + OH

Kb = [OH ][ B + ]/[ HB] 

pKb = – log Kb 

Ka の値がわかれば、その共役塩基の解離定数の値を知ることができます。 

Ka Kb = Kw 

Ka Kb = 10 -14 

また、次の関係を介して: 

pKa + pKb = 14 

ソース 

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Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

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