Tabla de Contenidos
あなたの式は次のようになります。
m = 溶質のモル数 / 溶媒のキログラム数
モル濃度の定義
「 M 」と表記されるモル濃度は、特定の体積の溶液中の物質の量です。モル濃度は、溶液 1 リットルあたりの溶質のモル数として定義されます。モル濃度は、溶液のモル濃度としても知られています。モル濃度を表す単位は、大文字の「M」自体、または mol/L です。したがって、たとえば、15 M 溶液は 15 モル溶液、つまり、溶液 1 リットルあたり 15 モルの溶質を有する溶液であると言われています。
モル濃度の式は次のようになります。
M = 溶質のモル数 / 溶液のリットル数
モル濃度対モル濃度
両方のメジャーの名前は 1 文字だけ異なりますが、同じではないことに注意することが重要です。水が溶媒で溶液の濃度が低い場合、水の密度が単位 1g/mL であるため、両者の違いはほとんどわかりませんが、溶媒の密度が単位と異なる場合は、両方の尺度の値はまったく異なります。
モル濃度とモル濃度の主な違いは、一方が溶液（モル濃度）を考慮し、もう一方が溶媒（モル濃度）を考慮することです。前述のように、モル濃度は溶液のモルとリットルの間の割合です (溶媒と溶質は溶液に含まれます)。
一方、モル濃度は、溶質と溶媒のキログラムの間の割合です。つまり、分母には溶媒の質量のみが使用され、溶質の質量は使用されません。
実用例
質量で 27% の硫酸を含む密度 1.198 g/cm 3の硫酸溶液のモル濃度とモル濃度を計算します。
硫酸分子量
H 2 SO 4 = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 g/モル
100 g の 27 % の硫酸を含む溶液と言うと、27 g が酸になり、残り (100 – 27) = 73 g が水になります。
硫酸のモル = 27 g / (98 g/mol) = 0.2755 mol
溶液密度 = 1.198 g/cm 3
密度 = 質量 / 体積
溶液の体積 = 質量 / 密度
溶液の体積 = (100 g / (1.198 g/cm 3 )) = 83.47 cm 3 = 83.47 mL = 0.08347 L
溶液のモル濃度 = 溶質のモル数 / 溶液の体積 = 0.2755 mol / 0.08347 L = 3.301 M
モル濃度 = 溶質のモル数 / kg 単位の溶媒の質量 = 0.2755 mol / 0.073 Kg = 3.774 mol/L
ソース
- モル濃度対モル濃度：式と定義。(2021)。2021 年 4 月 27 日、 https://cutt.ly/Ybe6Ly7から取得
- モル濃度、モル濃度、モル分率: 数値の問題。（2020）。2021 年 4 月 27 日にhttps://cutt.ly/QbryUsMから取得
