共有結合化合物の性質と特徴

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共有結合または分子化合物では、イオン性化合物とは異なり、原子は共有結合によって結合されています。共有結合は、原子が電子を共有するときに起こります。共有結合化合物の数は非常に多いため、前記化合物の特性に関する理論を一般化する場合、かなりの数の例外が存在する可能性があります。

化合物は、イオン性または共有結合性である可能性があります。共有結合化合物では、原子は、隣接する 2 つの原子核間で電子の共有対からなる共有結合を形成します。

ただし、イオン化合物では、電子はある原子から別の原子に完全に移動し、親原子は、電子を獲得するか失うかによって、多かれ少なかれ電子を残します。したがって、カチオンが形成される可能性があります。これは、電子よりも多くの陽子を持っているため正に帯電した要素 (1 つまたは複数の電子を失った) または陰イオン、陽子よりも多くの電子を持っているため負に帯電した原子 (1 つを得た)です。またはそれ以上の電子)。イオン性化合物の最も一般的な例は、NaCl、塩化ナトリウム、または食塩です。

共有結合と分子

共有結合は、2 つの原子が電子対を共有するときに形成されます。共有結合では、結合の安定性は、2 つの正に帯電した原子核と、それらの原子核の近くにある負に帯電した電子との間の静電引力の共有によって確立されます。

原子が結合して共有結合を形成すると、結果は分子になります。したがって、分子は共有結合化合物の最も単純な単位であると言えます。

分子式とも呼ばれる化学式は、分子を表す最も簡単な方法です。これは化学式であり、周期表の元素の記号を使用して、どの元素が存在するかを示し、添字は分子内に各元素の原子がいくつ存在するかを示します。

たとえば、アンモニアの単一分子には、1 つの窒素原子と 3 つの水素原子 (NH 3 )が含まれています。同様に、ヒドラジン分子には 2 つの窒素原子と 4 つの水素原子 (N 2 H 4 )が含まれています。

酢酸のような分子が C 2 H 4 O 2と表記されることもありますが、CH 3 COOH と表記されることもあります。2番目の式は分子の構造を見つけるのに役立つように書かれていますが、最初の式は各要素の原子の数を見つけることです.

共有結合化合物の特徴

  • 融点と沸点が低い。共有結合分子間の弱い引力を克服するために必要なエネルギーは比較的少量であるため、これらの化合物は、金属化合物やイオン化合物よりもはるかに低い温度で融解および沸騰します。実際、共有結合化合物の多くは室温で液体または気体です。
  • イオン性化合物よりも小さい、低い融解エンタルピーと気化エンタルピー。
  • 分子間力が弱いため、柔らかいまたはもろい固体形態。
  • イオン化合物で起こることとは反対に、共有結合分子化合物の電気伝導性と熱伝導性はゼロであり、融解すると電気を伝導し、金属固体も伝導します。

ソース

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Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

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