一般的な化学元素料金表

いくつかの一般的な化学元素に現れる電荷は次のとおりです。水素 (H) 1+。炭素 (C) 4+; 酸素 (O) 2-; 塩素 (Cl) 1-。^{このタイプの命名法は、硫化物陰イオン (S 2-} )、塩化物陰イオン (Cl ^– )、カリウム陽イオン (K ⁺ )、またはコバルト陽イオン (Co ²⁺ )にも見られます。

化学元素と電子

原子番号

原子は、陽子、中性子、電子と呼ばれる粒子で構成されています。陽子は正電荷、中性子は中性電荷、電子は正電荷を持っています。

原子番号 (Z) は、さまざまな元素を区別し、原子内の陽子の数を示します。

中性に帯電した原子では、陽子の数は電子の数と同じです。したがって、原子番号は電子の数も示しており、このようにして原子の電子配置を知ることができます。たとえば、水素の原子番号は 1 です。つまり、電子は 1 つしかありません。

質量数

一方、質量数（A）は、原子核に含まれる陽子と中性子の総数を示します。水素の場合、質量数も1です。また、質量数はグラム単位の質量を表し、6.022×10 ²³個の 原子の量の物質が含まれています。この数はアボガドロ数とも呼ばれます。

周期表では、原子番号が同じで質量数が異なる化学元素を見つけることができます。これらは同位体として知られています。

化学元素の電荷は何ですか?

価数

原子の電荷が何で構成されているかを理解するには、電子がさまざまなエネルギー準位にどのように分布しているか、および価電子が何であるかを理解する必要があります。

元素の原子内の電子が最後のエネルギー レベルまたは外殻を満たすと、その原子はより安定していると見なされます。価電子は、正確には、その最後のエネルギー準位 (n) にある電子であり、同じ化学元素または他の原子の他の原子と相互作用するものです。

価電子は原子核から離れているため、原子間に結合を形成する機能が優れています。これは、電子の授受による電子の交換によって発生します。

元素の原子価は、最後のレベルを完了するために必要な、または残っている電子の数として定義されます。たとえば、希ガスは完全な外殻を持っているため、原子価はゼロです。ナトリウム (Na) などの他の元素は、価電子が 1 つしかないため、価数は 1 です。これは、電子を失うと、最後のエネルギーレベルを完了することができることを意味します.

酸化数

酸化数は、元素が電子を放出または受け取り、より安定する傾向を示します。これは主に、原子の外殻、つまり価電子が存在する殻の電子数に依存します。

複数の原子価を持つ元素があるため、原子が獲得または失う電子の数を識別するために酸化数が使用されます。酸化数は、ある元素が別の元素と結合するときに、その原子が共有する電子の数を表します。価数ですが、正または負の符号が付いています。

酸化数は、原子に割り当てられた虚数の電荷として定義できます。この数は可能な電荷を示し、電子を数えることができます。元素イオンの場合、酸化数は実際の電荷と一致します。

酸化数は、原子が電子を失った場合は正、電子を獲得した場合は負になります。酸化数は通常、ローマ数字 (+I、+II、+III、+IV、–I、–II、…など) とアラビア数字 (+1、+2、+3、…) の両方で表されます。 +4、–1、–2、…など)。

似たような性質を共有するいくつかの元素は、同じ酸化数を持っています。たとえば、酸素 (O) は、酸化数が -1 の過酸化物を除いて、すべての化合物で -2 の酸化数を持ちます。ナトリウム (Na) やカリウム (K) などのアルカリ金属の酸化数は +1 です。

負荷番号

周期表では、同じ数のエネルギーレベルを持つすべての要素が存在する周期または行に配置されています。列またはグループには、最後のレベルで同じ電子配置を持つ原子があります。

電子を放棄または取得する要素の傾向は、電気陰性度として知られています。陽性元素は、電子を供与し、陽イオンと呼​​ばれる陽イオンを形成する傾向があります。電子を捕獲する傾向がある電気陰性元素は、負イオンまたは陰イオンを形成します。

基本状態の原子の電子数が原子核に含まれる陽子の数、つまり原子番号と等しい場合、原子の電荷は 0 になります。原子が電子を失ったり獲得したりすると、電荷がゼロでないイオン。

原子が1つしかないイオンでは、電荷は酸化数に等しくなります。ただし、酸化数を区別するために、対応する記号が数字の左側に書かれています: -1、-2、+3、+5 など。代わりに、料金番号を示すために、記号は右側に書かれています。例えば、カルシウムイオンは Ca ²⁺と表されます。

一般的な化学元素のローディング チャート

最も一般的な化学元素の電荷の一部は次のとおりです。

他の化学元素の電荷

参考文献

• Tovar Júlvez, TR The Periodic Table:化学元素、その記号、原子価をシンプルで楽しい方法で学ぶ方法。（2020）。スペイン。トマス・R・トバー・ユルベス。
• マウラー、T.原子と分子。（2014）。スペイン。ローク教育メディア。
• Blanco Ramos, F.原子と分子の物理学の紹介。（2019）。スペイン。フランシスコ・ブランコ・ラモス。