Come risolvere i problemi di percentuale di massa

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Per calcolare la percentuale in massa di un elemento in un composto, dobbiamo eseguire i seguenti passaggi:

La formula per calcolare la percentuale in massa è:

(massa del componente / massa totale) x 100 = percentuale in massa

Un’altra equazione equivalente che può essere utilizzata nelle soluzioni è:

(massa di soluto / massa di soluzione) x 100 = percento in massa

Esempio di problema percentuale di massa

Per capire meglio cos’è il metodo della percentuale di massa e imparare a calcolarlo, diamo un’occhiata al seguente problema come esempio. In questo caso cercheremo di scoprire quali sono le percentuali in massa di idrogeno e ossigeno in un elemento quotidiano come l’acqua (H 2 O).

Per calcolare correttamente la percentuale in massa e ottenere la risposta corretta, è necessario eseguire questi passaggi:

  • Trova la massa di ciascun atomo

Con l’aiuto di una tavola periodica troveremo le masse atomiche di idrogeno e ossigeno. Una volta trovati questi elementi, vedremo che:

La massa dell’idrogeno (H) è 1,008 g/mol
La massa dell’ossigeno (O) è 16,00 g/mol

  • Calcolare il numero di grammi di ciascun componente in una mole della soluzione.

Pertanto, qui dobbiamo scoprire quanti grammi di ossigeno e idrogeno ci sono in una mole di acqua (H 2 O). Poiché l’acqua contiene 2 moli di atomi di idrogeno e 1 mole di atomi di ossigeno, dobbiamo eseguire i seguenti calcoli:

2,02 g (2 moli per 1,008 grammi per mole ) di idrogeno (H)
16,00 g (16,00 grammi per mole) di ossigeno (O)

Sapremo così che la massa di una mole di acqua (H 2 O) è:

2,02 g + 16,00 g = 18,02 g

  • Trova la percentuale in massa di ciascun atomo

Infine, applicheremo la formula per ottenere la percentuale in massa:

(massa del componente / massa del totale) x 100 = percentuale in massa

Otterremo così le percentuali in massa di ciascun elemento:

Per l’idrogeno:

% in massa (H) = (massa di 2 moli di idrogeno / massa di 1 mole di H2O) x 100
% in massa (H) = (2,02 g / 18,02 g) x 100
% in massa (H) = 11,21%

Per ossigeno:

% in massa di (O) = (massa di 1 mol di ossigeno / massa di 1 mol di H2O ) x 100
% in massa di (O) = (16,00 g / 18,02 g) x 100
% in massa di (OR) = 88,79%

  • Risultato percentuale di massa

Dopo aver seguito i passaggi precedenti, conosceremo la percentuale in massa di idrogeno e ossigeno nell’acqua.

% in massa di idrogeno (H) = 11,21%

% in massa di ossigeno (O) = 88,79%

  • controllare il risultato

Per sapere che il calcolo della percentuale in massa è stato eseguito correttamente, è necessario verificare che le percentuali ottenute diano un totale del 100%.

11,21% + 88,79% = 100,00%

In questo caso, essendo la somma dei dati ottenuti pari al 100%, verifichiamo che il calcolo è stato eseguito correttamente.

Bibliografia

Patiño, A. Introduzione all’ingegneria chimica: bilanci di massa ed energia. Tomo II. (2000). Messico. UIA.

Blog scientifico III. Esercizi di percentuale di massa e percentuale di volume. Chimica. Disponibile su: http://quimiciencia3.blogspot.com/p/blog-page_14.html

Professore 10 di matematica. Esercizi di soluzione e problemi risolti . Chimica. Disponibile su: https://www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html

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Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

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