Tabla de Contenidos
Per calcolare la percentuale in massa di un elemento in un composto, dobbiamo eseguire i seguenti passaggi:
- Dividi la massa dell’elemento in 1 mole del composto per la massa molare del composto.
- Moltiplicare il risultato ottenuto per 100.
La formula per calcolare la percentuale in massa è:
(massa del componente / massa totale) x 100 = percentuale in massa
Un’altra equazione equivalente che può essere utilizzata nelle soluzioni è:
(massa di soluto / massa di soluzione) x 100 = percento in massa
Esempio di problema percentuale di massa
Per capire meglio cos’è il metodo della percentuale di massa e imparare a calcolarlo, diamo un’occhiata al seguente problema come esempio. In questo caso cercheremo di scoprire quali sono le percentuali in massa di idrogeno e ossigeno in un elemento quotidiano come l’acqua (H 2 O).
Per calcolare correttamente la percentuale in massa e ottenere la risposta corretta, è necessario eseguire questi passaggi:
- Trova la massa di ciascun atomo
Con l’aiuto di una tavola periodica troveremo le masse atomiche di idrogeno e ossigeno. Una volta trovati questi elementi, vedremo che:
La massa dell’idrogeno (H) è 1,008 g/mol
La massa dell’ossigeno (O) è 16,00 g/mol
- Calcolare il numero di grammi di ciascun componente in una mole della soluzione.
Pertanto, qui dobbiamo scoprire quanti grammi di ossigeno e idrogeno ci sono in una mole di acqua (H 2 O). Poiché l’acqua contiene 2 moli di atomi di idrogeno e 1 mole di atomi di ossigeno, dobbiamo eseguire i seguenti calcoli:
2,02 g (2 moli per 1,008 grammi per mole ) di idrogeno (H)
16,00 g (16,00 grammi per mole) di ossigeno (O)
Sapremo così che la massa di una mole di acqua (H 2 O) è:
2,02 g + 16,00 g = 18,02 g
- Trova la percentuale in massa di ciascun atomo
Infine, applicheremo la formula per ottenere la percentuale in massa:
(massa del componente / massa del totale) x 100 = percentuale in massa
Otterremo così le percentuali in massa di ciascun elemento:
Per l’idrogeno:
% in massa (H) = (massa di 2 moli di idrogeno / massa di 1 mole di H2O) x 100
% in massa (H) = (2,02 g / 18,02 g) x 100
% in massa (H) = 11,21%
Per ossigeno:
% in massa di (O) = (massa di 1 mol di ossigeno / massa di 1 mol di H2O ) x 100
% in massa di (O) = (16,00 g / 18,02 g) x 100
% in massa di (OR) = 88,79%
- Risultato percentuale di massa
Dopo aver seguito i passaggi precedenti, conosceremo la percentuale in massa di idrogeno e ossigeno nell’acqua.
% in massa di idrogeno (H) = 11,21%
% in massa di ossigeno (O) = 88,79%
- controllare il risultato
Per sapere che il calcolo della percentuale in massa è stato eseguito correttamente, è necessario verificare che le percentuali ottenute diano un totale del 100%.
11,21% + 88,79% = 100,00%
In questo caso, essendo la somma dei dati ottenuti pari al 100%, verifichiamo che il calcolo è stato eseguito correttamente.
Bibliografia
Patiño, A. Introduzione all’ingegneria chimica: bilanci di massa ed energia. Tomo II. (2000). Messico. UIA.
Blog scientifico III. Esercizi di percentuale di massa e percentuale di volume. Chimica. Disponibile su: http://quimiciencia3.blogspot.com/p/blog-page_14.html
Professore 10 di matematica. Esercizi di soluzione e problemi risolti . Chimica. Disponibile su: https://www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html