Esercitati a calcolare il pH di una base forte con questo problema

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In chimica di solito non è sufficiente conoscere il pH approssimativo di una sostanza. Per calcolare con precisione il pH di una base forte è necessario conoscere le formule che vengono utilizzate per esso. Alcuni di essi sono: il potenziale OH, il potenziale idrogeno e la formula che rappresenta la relazione tra di essi.

Cos’è una base forte

Le basi sono sostanze che hanno proprietà alcaline, cioè hanno la capacità di neutralizzare gli acidi. Una base che si dissocia completamente in acqua si dice base forte. In questo modo anche il processo di ionizzazione viene svolto completamente e nella soluzione ci sarà la stessa concentrazione di cationi che di anioni. Questa reazione chimica è espressa come segue, dove BOH è la base forte:

BOH → B + + OH

Alcuni esempi comuni di basi forti sono:

  • Idrossido di potassio: KOH
  • Idrossido di sodio: NaOH
  • Idrossido di litio: LiOH

Cos’è il pH

Il pH , detto anche “potenziale di idrogeno”, è una scala utilizzata per misurare il grado di alcalinità o acidità di una soluzione acquosa. Per fare ciò, viene presa in considerazione la quantità di ioni idrogeno nella soluzione, in particolare i cationi idronio che contiene. Questo viene calcolato con la seguente formula:

pH – ceppo [H3O+]

Le basi hanno una concentrazione di ioni idrogeno maggiore di 7, quindi sono alcaline e il loro valore di pH è maggiore di 7. Una soluzione con pH 7 è invece considerata neutra, mentre una con valore di pH inferiore a 7 indica la presenza di un acido.

Per calcolare il pH di una base si utilizza il potenziale OH (pOH), misura che indica l’alcalinità di una soluzione e la concentrazione di ioni ossidrile [OH-] che tale soluzione possiede. Per questo calcolo viene utilizzata la formula:

pOH = –log [OH-]

Inoltre, pOH è correlato al pH dalla formula:

pH+pOH= 14

Come calcolare il pH di una base forte

Per calcolare il pH di una base forte dobbiamo utilizzare le suddette formule. Ad esempio, se vogliamo conoscere il pH di idrossido di sodio (NaOH) 0,5 M, è necessario effettuare le seguenti operazioni:

  • Primo passo : bisogna tener conto che l’idrossido di sodio (NaOH) è una base forte e quindi si dissocia completamente in acqua. Questo è il risultato:

NaOH → Na + + OH

Per ogni mole di NaOH, c’è 1 mole di OH . Ciò significa che la concentrazione di OH sarà uguale alla concentrazione di NaOH: [OH ] = 0,05 M .

  • Secondo passo: poiché conosciamo già la concentrazione di OH , possiamo ora calcolare il valore di pOH:
    • pOH = – log [OH ]
    • pOH = –log (0,05)
    • pOH = – (- 1,3)
    • pOH = 1,3
  • Terzo passaggio: conoscendo il valore di pOH, e tenendo conto che pH + pOH = 14, possiamo calcolare il valore di pH come segue:
    • pH = 14 – pOH
    • pH = 14 – 1,3
    • pH = 12,7

Così, otteniamo che il pH di una soluzione di idrossido di sodio 0,5 M è 12,7 .

Esempi di basi forti

Oltre agli esempi citati, ci sono altre solide basi, tra cui:

  • Idrossido di bario (BaOH 2 )
  • Idrossido di cesio (CsOH)
  • Idrossido di calcio (CaOH 2 )
  • Idrossido di stronzio (SrOH 2 )
  • idrossido di rubidio (RbOH)
  • Idrossido di magnesio (MgOH 2 )
  • Ammide di sodio (NaNH 2 )
  • Idruro di sodio (NaH)

Bibliografia

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Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

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