Curiosità sull’elemento potassio

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Il potassio è un elemento di grande importanza per diversi motivi. Per cominciare, è un minerale essenziale per il corretto funzionamento del corpo umano, così come le cellule della maggior parte degli esseri viventi. Inoltre, ha caratteristiche e proprietà chimiche che lo rendono un elemento metallico molto reattivo . Detto questo, ecco i fatti più importanti su questo articolo:

Riepilogo delle proprietà chimiche più importanti

Nome: Potassio
simbolo chimico: K
Numero atomico (Z): 19
Peso atomico medio: 39.0983(1)
Configurazione elettronica: 1s 2   2s 2 2p 6   3s 2 3p 6   4s 1
Elettroni di valenza: 1
Periodo:
Grappolo: 1 (precedentemente chiamato 1A)
Blocco della tavola periodica: S
Tipo di elemento: metallo alcalino

Proprietà fisiche del potassio

La tabella seguente presenta i dati relativi alle proprietà fisiche più importanti di questo elemento.

Densità a 20 °C: 0,862 g/ cm3
Punto di fusione: 63°C
Entalpia di fusione: 2,4kJ/mol
Punto di ebollizione: 760°C
Entalpia di vaporizzazione: 79,1kJ/mol
Entalpia di atomizzazione: 90,14 kJ/mol
Radio atomica: 235:00
Raggio ionico dello ione K + : 133:00
Energia di prima ionizzazione: 418,81 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione: 3051,85 kJ/mol
3a energia di ionizzazione: 4419,64kJ/mol
Elettronegatività di Pauling: 0.8
Potenziale di riduzione standard:  K + + e → K E°=-2.93 V
Resistenza elettrica a 20 °C: 6,15 µΩcm

Come puoi vedere, il potassio è un metallo leggero e solido che galleggia sull’acqua e si scioglie facilmente grazie al suo punto di fusione relativamente basso. È un metallo altamente reattivo che funge da agente riducente grazie a un potenziale di riduzione notevolmente negativo.

Fatti aggiuntivi e fatti divertenti sul potassio

1. Il metallo di potassio è solubile in ammoniaca.

Una particolarità del potassio e di alcuni altri metalli attivi è che è solubile in ammoniaca liquida. In questi casi si verifica un processo di ossidazione in cui l’elettrone viene solvatato, producendo una bellissima soluzione di colore blu.

2. Reagendo lentamente con un eccesso di ossigeno si forma il perossido di potassio.

I perossidi sono composti ionici in cui sono presenti lo ione perossido (O 2 2- ) e un catione di un metallo attivo. In condizioni di reazione blande e un eccesso di ossigeno, il potassio reagisce secondo la seguente equazione per formare perossido di potassio:

Curiosità sull'elemento potassio

I perossidi come il perossido di potassio reagiscono con l’acqua per formare soluzioni alcaline di perossido di idrogeno.

3. Quando viene bruciato all’aria, il potassio forma un superossido.

Il perossido di potassio non è l’unica specie chimica importante che si forma dalla reazione tra potassio e ossigeno. Infatti, il potassio può bruciare all’aria formando uno ione particolarmente reattivo chiamato superossido (O 2 ) in cui si ritiene che l’ossigeno abbia uno stato di ossidazione di -1/2. La reazione è:

Curiosità sull'elemento potassio

4. La struttura cristallina del potassio metallico è cubica, centrata sul corpo.

Questo metallo ha una struttura cubica con un bordo di 533,4 pm e appartiene al gruppo spaziale Im3m.

5. Il suo simbolo chimico deriva dalla parola kalium .

Il simbolo chimico K deriva da kalium , che è il nome latino del potassio. Questo nome, a sua volta, deriva dalla parola araba per alcalino.

6. Ha tre isotopi stabili.

I tre isotopi naturali del potassio sono K-39, K-40 e K-41. Le masse atomiche di ciascun isotopo e le rispettive abbondanze sono:

Isotopo Massa atomica (um) Abbondanza isotopica (%)
K-39 38.9637068(3) 93.2581(44)
K-40 39.9639987(3) 0,0117(1)
K-41 40.9618260(3) 6.7302(44)

7. È il settimo elemento più abbondante nella crosta terrestre.

Il potassio rappresenta il 2,41% della massa della crosta terrestre, il che lo rende il settimo elemento più abbondante, dopo ossigeno, silicio, alluminio, ferro, calcio e sodio.

8. È il sesto elemento più abbondante nell’acqua di mare.

In media, il mare contiene circa 1.800.000 tonnellate di potassio disciolto per ogni chilometro cubo di acqua. Questo lo rende il sesto elemento più abbondante nell’oceano, ma il quarto se non contiamo l’idrogeno e l’ossigeno che compongono l’acqua.

9. È un minerale essenziale per la vita.

Il potassio svolge un numero infinito di funzioni a livello biologico. Da un lato è essenziale per la conduzione nervosa, motivo per cui è una parte essenziale del sistema nervoso. Inoltre, è anche coinvolto nel processo di contrazione muscolare.

Il potassio è anche uno degli ioni che contribuisce a mantenere il potenziale elettrico della membrana cellulare. È coinvolto nel processo di ripolarizzazione della membrana dopo aver attivato il potenziale d’azione nei neuroni. Inoltre, il potassio è coinvolto anche nei processi che le cellule utilizzano per catturare i nutrienti dallo spazio extracellulare e per eliminare le scorie prodotte durante il loro metabolismo.

10. Fu il primo metallo ad essere isolato e purificato mediante elettrolisi.

Questo elemento fu ottenuto per la prima volta nella sua forma metallica pura nel 1807 grazie al lavoro di Humphry Davy. Questo chimico è riuscito a ottenere questo metallo mediante elettrolisi dell’idrossido di potassio (KOH).

11. Brucia nella fiamma con un colore lilla o viola.

Il potassio emette un colore lilla o viola quando i composti che lo contengono vengono bruciati in una fiamma. Questo è un test abbastanza semplice per confermare la presenza di questo metallo alcalino in un campione.

12. È abbondante in molti alimenti

Molti alimenti naturali contengono quantità significative di potassio. Tra i più importanti ci sono:

Frutta Banane o platani, papaia, uvetta e anche prugne, mango e arance, tra gli altri.
Verdure Patate, patate dolci, funghi, pomodori, cavoletti di Bruxelles, zucchine, avocado e broccoli, tra gli altri.
proteine Fagioli, semi di soia o semi di soia, salmone, carne di tacchino, burro di arachidi, manzo magro e semi di girasole, tra gli altri.

Riferimenti

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Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

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