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Ci sono molte caratteristiche della materia che possiamo misurare, comprese le proprietà fisiche e chimiche. La differenza essenziale tra i due è che le proprietà fisiche della materia possono essere misurate senza cambiare la sua struttura atomica, mentre le proprietà chimiche possono essere osservate solo quando c’è un cambiamento nella sua struttura atomica . Per determinare quali caratteristiche corrispondono alle caratteristiche fisiche e chimiche di un composto, bisogna prima prestare attenzione ai cambiamenti che si verificano (o meno) in esso.
Proprietà fisiche
Va notato che per conoscere le proprietà fisiche di un composto non è affatto necessario modificarne la composizione. Può essere misurato e osservato senza influenzarlo, quindi la sua formula chimica non cambia. Alcuni di questi aspetti sono, ad esempio, il colore, il peso molecolare e il volume. Alcuni esempi di proprietà fisiche della materia sono: resistenza elettrica, punto di ebollizione, densità, massa e volume.
Di seguito spieghiamo alcune proprietà fisiche in dettaglio:
resistenza elettrica
Determina quanto è difficile per la corrente elettrica fluire attraverso il materiale in questione. È noto che l’alluminio, il rame e l’argento hanno una bassa resistenza elettrica, quindi consentono il flusso di molta corrente elettrica. Legno, gomma e vetro hanno invece un’elevata resistenza alla corrente elettrica e per questo vengono utilizzati come materiali isolanti e di sicurezza in vari ambienti con presenza di energia elettrica.
Temperatura
Determina quanto il sistema in questione è internamente agitato. Ciò significa che le molecole di un composto si muovono bruscamente quando il calore cade su di esse; Dipende sempre dall’intensità di tale temperatura . Le scale di temperatura più comunemente utilizzate sono gradi Fahrenheit, Celsius e Kelvin. Lo strumento utilizzato per misurare la temperatura è il termometro ed è disponibile in varie forme.
La densità
È una delle caratteristiche fisiche che tendono a suscitare il maggior interesse negli elementi e nei corpi. È definito come il rapporto tra il suo volume e la sua massa. Si consideri che il piombo ha una densità di 11,3 g/cm3; mentre l’alluminio, noto per essere un materiale resistente e leggero, ha una densità di 2,70 g/cm3.
punto di ebollizione
Si riferisce alla temperatura necessaria affinché una sostanza passi dallo stato liquido allo stato gassoso. C’è anche il punto di fusione, che è la temperatura alla quale i solidi diventano liquidi.
proprietà chimiche
Conoscere le proprietà chimiche di un composto richiede una metodologia totalmente diversa da quella utilizzata per vedere le proprietà fisiche. La chimica di un elemento può essere osservata solo quando si verifica un qualche tipo di cambiamento nella struttura chimica dei suoi composti; in questo caso, la sua formula cambierebbe.
Si procede sottoponendo il composto a far parte di una reazione. Per questo viene combinato con un altro composto o elementi e può anche essere sottoposto a diverse condizioni di temperatura, pressione, ecc. Le reazioni aiutano anche a determinare come reagirà il composto in futuro. Questo risultato fa parte di ciò che descriverà le proprietà chimiche del composto.
Alcuni esempi di proprietà chimiche sono i seguenti:
reattività
È la capacità di una sostanza di consentire una reazione con un’altra sostanza. Nell’universo conosciuto, l’ossigeno si distingue come uno degli elementi più reattivi, mentre il neon è uno dei meno reattivi.
calore della combustione
È l’energia che viene rilasciata a seguito della combustione di una sostanza. Sappiamo, ad esempio, che il calore di combustione del monossido di carbonio è -281,65 kJ/mol.
ionizzazione
È proprietà di un atomo formare ioni, una carica elettrica guadagnando o perdendo elettroni. Ad esempio, la miscelazione del cloro con il sodio produce cloruro di sodio, che ha ioni caricati positivamente (cationi) nel sodio e ioni caricati negativamente (anioni) nel cloro.
L’affinità per gli elettroni
Questa è la proprietà di una molecola o di un atomo di guadagnare elettroni. Ad esempio, è noto che il sodio ha meno affinità per acquisire elettroni rispetto al cloro.
segni di cambiamento chimico
Ad un certo livello non è necessario che un composto subisca attivamente una reazione chimica per stabilire le sue proprietà chimiche. Nell’elenco precedente si può vedere che ci sono proprietà chimiche che suppongono, oltre alla reazione, condizioni che influenzeranno le sostanze in modo osservabile. Questa situazione può essere utilizzata per determinare che il composto è cambiato ad occhio nudo.
In certi momenti le stesse condizioni ambientali possono innescare reazioni chimiche. Ci sono segni come un cambiamento di colore o di temperatura, il rilascio di gas dal composto e la formazione di nuove sostanze che sono generalmente ben visibili. Ad esempio, bruciando un pezzo di carta si sprigiona del fumo e si formano delle ceneri, elementi che all’inizio non c’erano. Con questi segni è possibile stabilire ad occhio nudo che il composto è cambiato chimicamente.
Riferimenti
- Web Chimica (s/f). Cambiamenti chimici nella materia . Disponibile su: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/index.htm
- Zita, A. (2021). Proprietà fisiche e chimiche della materia . Disponibile: https://www.diferenciador.com/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/
