Dovresti aggiungere acido all’acqua?

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Le soluzioni acide, soprattutto quelle di alcuni acidi forti come l’acido solforico e nitrico, sono tra le soluzioni più utilizzate in laboratorio per diversi scopi. Per questo motivo è importante sapere come prepararli correttamente, soprattutto considerando quanto possono essere pericolose queste sostanze quando sono molto concentrate.

Una soluzione è una miscela omogenea tra due o più componenti, uno dei quali funge da solvente. Sebbene la sua preparazione possa sembrare semplice, non si tratta semplicemente di miscelare due componenti nelle giuste proporzioni e il gioco è fatto. Conta infatti l’ordine in cui i componenti vengono miscelati ei passaggi intermedi che devono essere eseguiti durante la loro miscelazione, anche se il risultato finale è esattamente lo stesso.

Questo ci porta a chiederci quando prepariamo una soluzione di un acido forte, cosa dovremmo aggiungere prima, l’acido (soluto) o l’acqua (solvente)? In altre parole, dovremmo aggiungere l’acqua all’acido o dovremmo farlo al contrario?

La risposta è che quando si prepara una soluzione acida, dovremmo sempre iniziare aggiungendo acqua pura e poi aggiungere lentamente l’acido all’acqua . Nelle sezioni seguenti impareremo perché è pericoloso preparare soluzioni acide forti, quali sono i rischi associati, quali misure di sicurezza dovremmo sempre adottare quando si lavora con questa classe di sostanze e quali sono i passaggi necessari per preparare soluzioni acide in sicurezza sicuro.

I rischi della preparazione di soluzioni acide forti

Il modo in cui viene preparata una soluzione è particolarmente rilevante nel caso della preparazione di soluzioni da acidi concentrati. Farlo nel modo sbagliato o nell’ordine sbagliato può essere molto pericoloso, portando a possibili forti fuoriuscite di acido o schizzi pericolosi che possono causare gravi ustioni alla pelle, agli occhi o alle mucose.

La ragione di ciò è che il processo di dissoluzione e ionizzazione di un acido forte è molto esotermico (cioè rilascia molto calore). Se non si prendono le opportune precauzioni, tutto questo calore può essere concentrato in un piccolo volume d’acqua, riscaldandola rapidamente fino al suo punto di ebollizione e provocando un violento ebollizione della soluzione che spruzza acido concentrato in tutte le direzioni. Questi schizzi possono essere molto pericolosi e se non stiamo attenti potremmo diventare ciechi o, nel migliore dei casi, segnati da una bruciatura sulla pelle.

Come evitare schizzi durante la diluizione di acidi forti concentrati?

La chiave per preparare la soluzione in modo sicuro è capire cosa causa gli schizzi in modo da poterli evitare. Come abbiamo appena visto, il problema è la grande quantità di calore che viene rilasciata dissolvendo e ionizzando l’acido nell’acqua.

Non è possibile impedire che questo calore venga rilasciato, tuttavia possiamo farlo rilasciare in modo controllato, oppure possiamo prendere provvedimenti per dissipare tutto il calore rapidamente, evitando così che la soluzione si scaldi abbastanza da bollire. I seguenti sono tre diversi modi per raggiungere questi obiettivi.

1 Mescolare lentamente

La prima si ottiene miscelando molto lentamente i due componenti, acqua e acido. Ciò limiterà la quantità di calore rilasciata, dando al calore il tempo di fluire dalla soluzione nella fiala, nel pallone o nel bicchiere dove stiamo preparando la soluzione.

2 Aggiungere l’acido all’acqua e non viceversa

La seconda, la possiamo ottenere facilmente aggiungendo prima una buona quantità di acqua pura come cuscino e poi aggiungendo l’acido all’acqua sotto costante agitazione. Poiché in questo caso l’acido viene disciolto in un volume d’acqua molto grande, il calore viene distribuito su una massa molto più grande e non provoca il drammatico aumento della temperatura che porta agli schizzi.

3 Usa un bagno di ghiaccio

Un’altra misura aggiuntiva che può essere adottata è preparare la soluzione in un contenitore immerso in un bagno di acqua ghiacciata. La bassa temperatura richiede più calore per portare a ebollizione. Inoltre, la grande differenza di temperatura tra il punto in cui i due componenti vengono miscelati e il bagno di ghiaccio accelera il flusso di calore dalla soluzione al bagno di ghiaccio, provocando un più rapido raffreddamento della soluzione e dissipando così tutto il calore rilasciato. mescolare.

4 Tutto quanto sopra

Non c’è motivo di scegliere solo una delle misure di cui sopra, quindi se vogliamo essere più sicuri, possiamo combinarle tutte. Cioè, prima aggiungiamo un cuscino d’acqua e poi aggiungiamo l’acido lentamente e mescolando continuamente mantenendo il tutto fresco in un bagno di ghiaccio.

Ulteriori precauzioni di sicurezza durante la preparazione di soluzioni acide forti da acido concentrato

La preparazione di una soluzione acida seguendo le raccomandazioni di cui sopra riduce al minimo le possibilità di incidenti. Tuttavia, non li annulla completamente. È sempre possibile che qualcosa vada storto, motivo per cui è necessario adottare altre misure di sicurezza aggiuntive che sono comuni in qualsiasi laboratorio scientifico.

Queste misure sono:

  • Indossare guanti da laboratorio: i guanti in lattice o neoprene sono resistenti a molti prodotti chimici aggressivi come gli acidi forti. L’uso dei guanti ci permette di maneggiare in sicurezza gli strumenti che vengono a contatto con queste sostanze, proteggendo così le nostre mani dalle ustioni.
  • Indossa sempre un camice da laboratorio: il camice da laboratorio aiuta a proteggere la maggior parte della nostra pelle dal contatto con qualsiasi sostanza chimica che potrebbe schizzarci addosso. Inoltre, in caso di schizzi, è facile da rimuovere senza entrare in contatto con la zona interessata.
  • Indossare occhiali protettivi: gli occhi sono organi molto delicati e una forte ustione da acido può provocare una perdita parziale o totale della vista, che può essere evitata indossando gli occhiali.
  • Assicurati che il lavaocchi di emergenza funzioni: ogni laboratorio dovrebbe avere un lavaocchi che emetta due getti d’acqua per rimuovere velocemente eventuali schizzi senza dover usare le mani. Questi dispositivi di sicurezza devono essere controllati periodicamente per assicurarsi che funzionino correttamente.
  • Tenere a portata di mano una soluzione neutralizzante: un’altra importante misura di sicurezza è avere sempre a portata di mano una soluzione acquosa al 5% o al 10% di bicarbonato di sodio . Questa soluzione viene utilizzata per neutralizzare rapidamente eventuali fuoriuscite di acido, evitando possibili ulteriori incidenti.
  • Lavorare in una cappa aspirante: molti acidi concentrati stanno fumando. Ciò significa che, all’interno della bottiglia, la fase liquida è in equilibrio con l’acido o l’anidride che la genera in fase gassosa. Scoprire la bottiglia, i vapori possono essere molto irritanti per gli occhi e il sistema respiratorio, quindi si consiglia di scoprire questi reagenti concentrati solo all’interno di una cappa aspirante.

Riferimenti

Fertiberia. (2005, 4 gennaio). Scheda dati di sicurezza per acido nitrico (dal 20% al 70% HNO3) . https://www.ecosmep.com/cabecera/upload/fichas/7819.pdf

Hurum, D. (nd). Sicurezza in laboratorio . Università nordoccidentale. https://faculty.washington.edu/korshin/Class-486/AEESP-safety-notes.pdf

Traful. (2014, 4 agosto). Preparazione di una soluzione da un acido commerciale . Youtube. https://www.youtube.com/watch?v=hgZMMh6056s

Università Autonoma di Madrid. (nd). PREPARAZIONE DI SOLUZIONI E UTILIZZO DELLA STECHIOMETRIA DI UNA REAZIONE CHIMICA . http://www.qfa.uam.es/qb/practicas/P1-guion.pdf

Università Nazionale Autonoma del Messico. (nd). SCHEDA DI SICUREZZA III ACIDO CLORIDRICO . https://quimica.unam.mx/wp-content/uploads/2016/12/3hshcl.pdf

vicino di picasso (2011, 6 ottobre). Preparazione delle soluzioni in laboratorio . https://vecinadelpicasso.wordpress.com/2011/10/06/preparacion-de-dissoluciones-en-el-laboratorio/

-Annuncio-

Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados

cos’è il borace