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pH e pOH sono correlati, quindi la somma di questi due valori è sempre pari a quattordici, ovvero:
pH + pOH = 14
Definizione di pKa e pKb
Ka è la costante di dissociazione di un acido e quindi pKa = –log Ka. Un acido si dissocia secondo la seguente equazione generale:
HA + H 2 O ↔ LA – + H 3 O +
Il Ka può essere trovato dall’equazione:
Ka = [H 3 O + ][ A – ]/[ HA]
pKa = – logKa
- Un alto valore di Ka indica che abbiamo a che fare con un acido forte che si dissocia completamente nei suoi ioni. Un valore elevato di Ka indica anche che la freccia della reazione è più spostata verso la formazione dei prodotti, rompendo così la condizione di equilibrio.
- Un basso valore di Ka significa che abbiamo a che fare con un acido debole, cioè un acido che si dissocia in piccola quantità, il che implica che la reazione si muova a favore dei reagenti. Gli acidi più deboli hanno valori di Ka compresi tra 10 -2 e 10 -14 .
pKa fornisce le stesse informazioni, ma al contrario; cioè un piccolo valore di Ka implica un alto valore di pKa, tale che i valori di pKa per gli acidi più deboli vanno da 2 a 14.
pKb può essere spiegato allo stesso modo di pKa, tenendo conto che Kb si riferisce alla costante di dissociazione di una base , la cui equazione generale sarebbe:
HB + H 2 O ↔ B + + OH –
Kb = [OH – ][ B + ]/[ HB]
pKb = – logaritmo Kb
Conoscendo il valore di Ka, è possibile conoscere il valore della costante di dissociazione della sua base coniugata:
Ka Kb = Kw
Ka Kb = 10 -14
E inoltre, attraverso la relazione:
pKa + pKb = 14
Fonti
- Helmenstine, A. (2020). pH, pKa, Ka, pKb e Kb in Chimica. Estratto il 7 marzo 2021 da https://sciencenotes.org/ph-pka-ka-pkb-and-kb-in-chemistry/
- pH – Concetto, scala di misura, come viene misurato ed esempi. (2021). Estratto il 7 marzo 2021, da https://concepto.de/ph/#:~:text=en%20una%20disoluci%C3%B3n.-,Se%20expresses%20as%20the%20logarithmo%20negative%20of%20base% 2010%20di,pOH%20è%20uguale a%20to%2014