Definizioni di pH, pKa e pKb

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pH e pOH sono correlati, quindi la somma di questi due valori è sempre pari a quattordici, ovvero: 

pH + pOH = 14 

Definizione di pKa e pKb

Ka è la costante di dissociazione di un acido e quindi pKa = –log Ka. Un acido si dissocia secondo la seguente equazione generale: 

HA + H 2 O ↔ LA  + H 3 O + 

Il Ka può essere trovato dall’equazione: 

Ka = [H 3 O + ][ A ]/[ HA] 

pKa = – logKa 

  • Un alto valore di Ka indica che abbiamo a che fare con un acido forte che si dissocia completamente nei suoi ioni. Un valore elevato di Ka indica anche che la freccia della reazione è più spostata verso la formazione dei prodotti, rompendo così la condizione di equilibrio.  
  • Un basso valore di Ka significa che abbiamo a che fare con un acido debole, cioè un acido che si dissocia in piccola quantità, il che implica che la reazione si muova a favore dei reagenti. Gli acidi più deboli hanno valori di Ka compresi tra 10 -2  e 10 -14

pKa fornisce le stesse informazioni, ma al contrario; cioè un piccolo valore di Ka implica un alto valore di pKa, tale che i valori di pKa per gli acidi più deboli vanno da 2 a 14. 

pKb può essere spiegato allo stesso modo di pKa, tenendo conto che Kb si riferisce alla costante di dissociazione di una base , la cui equazione generale sarebbe: 

HB + H 2 O ↔ B +  + OH

Kb = [OH ][ B + ]/[ HB] 

pKb = – logaritmo Kb 

Conoscendo il valore di Ka, è possibile conoscere il valore della costante di dissociazione della sua base coniugata: 

Ka Kb = Kw 

Ka Kb = 10 -14 

E inoltre, attraverso la relazione: 

pKa + pKb = 14 

Fonti 

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Laura Benítez (MEd)
Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

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