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Un acido minerale, chiamato anche acido inorganico, è qualsiasi acido protico (che rilascia ioni idrogeno, cioè protoni in soluzione acquosa) derivato da un composto chimico inorganico. La stragrande maggioranza delle sostanze presenti nei minerali sono sostanze inorganiche provenienti dall’ossidazione di metalli e non metalli e da diverse reazioni di spostamento in cui l’ossigeno è frequentemente coinvolto.
Il nome acido minerale deriva dal fatto che i composti inorganici si trovano frequentemente nei minerali della crosta terrestre, sebbene molti acidi minerali siano prodotti anche da composti inorganici gassosi come l’anidride solforica, nitrica o clorica, per citarne alcuni.
Potremmo anche dire che gli acidi minerali sono l’opposto degli acidi organici, cioè quelli che sono il prodotto di reazioni biochimiche che avvengono negli esseri viventi.
Caratteristiche degli acidi minerali
Alcune delle proprietà più importanti degli acidi minerali sono:
- Gli acidi minerali sono caratterizzati dall’essere acidi protici (acidi di Brønsted-Lowry) che rilasciano ioni H + in soluzione acquosa.
- Di solito sono notevolmente solubili in acqua.
- Possono presentare legami chimici covalenti sia covalenti, polari che ionici.
- Questi sono generalmente acidi relativamente forti, sebbene ci siano esempi di acidi minerali che sono elettroliti deboli.
- Gli acidi minerali sono anche generalmente insolubili o leggermente solubili in solventi organici non polari come benzene, toluene o cicloesano.
- Reagiscono con basi, come gli idrossidi, per formare ossisali o sali di alogenuri.
Tipi di acidi minerali
La maggior parte degli acidi minerali rientra in uno dei due gruppi di acidi protici:
- acidi idrici
- Oxacidi
acidi idrici
Gli acidi idracidi sono quelli prodotti dalla reazione tra un non metallo del gruppo alogeno con l’idrogeno. Si tratta di composti biatomici con formula generale HX formati da un atomo di idrogeno e un atomo di alogeno e che, ad eccezione dell’acido fluoridrico, che è un elettrolita debole, sono tutti elettroliti forti che si dissociano completamente in acqua.
Di tutti gli acidi idroacidi, il più noto è senza dubbio l’acido cloridrico (HCl). Questo è un composto domestico quotidiano, che costituisce il componente attivo della maggior parte dei detergenti per water commerciali.
Oxacidi
Gli acidi ossacidi sono composti ternari formati da idrogeno, ossigeno e un non metallo. Questi ultimi possono far parte del gruppo del carbonio, dell’azoto, dell’ossigeno o degli alogeni. In tutti gli ossacidi, il non metallo mostra una valenza positiva. Infatti, per alcuni non metalli esiste più di un oxacido a seconda di quale sia la particolare valenza del non metallo.
Gli ossacidi sono formati dalla reazione tra un’anidride acida o un ossido e l’acqua. Così, ad esempio, l’anidride solforica (SO 3 ) reagisce con l’acqua formando acido solforico (H 2 SO 4 ), uno degli acidi minerali più conosciuti e più prodotti al mondo.
Elenco degli acidi minerali
Di seguito è riportato un elenco degli acidi minerali più comuni raggruppati in base all’elemento non metallico che possiedono come atomi centrali:
| elemento non metallico | simbolo chimico | Nome comune per acido minerale | formula chimica dell’acido minerale | tipo acido |
| Carbonio | C. | Acido carbonico | H2CO3 _ _ _ | oxacido |
| Azoto | NO. | Acido nitrico | HNO 3 | oxacido |
| Azoto | NO. | Acido nitroso | HNO 2 | oxacido |
| Incontro | P | Acido fosforico (anche acido ortofosforico) | H 3 PO 4 | oxacido |
| Incontro | P | Acido difosforico (anche pirofosforico). | H4P2O7 _ _ _ _ _ | oxacido |
| Incontro | P | acido fosforoso | H3PO3 _ _ _ | oxacido |
| Arsenico | Asso | acido arsenico | H3 AsO4 _ _ | oxacido |
| Arsenico | Asso | acido arsenico | H3 AsO3 _ _ | oxacido |
| Antimonio | qb | acido antimonico | H3SbO4 _ _ _ | oxacido |
| Antimonio | qb | acido antimonico | H3SbO3 _ _ _ | oxacido |
| Zolfo | S | acidi solforici | H2SO4 _ _ _ | oxacido |
| Zolfo | S | Acido disolforico (anche pirosolfrico). | H2S2O7 _ _ _ _ _ | oxacido |
| Zolfo | S | acido ditionico | H2S2O6 _ _ _ _ _ | oxacido |
| Zolfo | S | acido tetrationico | H2S4O6 _ _ _ _ _ | oxacido |
| Zolfo | S | acidi solforosi | H2SO3 _ _ _ | oxacido |
| Zolfo | S | Acido disolforoso (anche pirosolfoso). | H2S2O5 _ _ _ _ _ | oxacido |
| Zolfo | S | acido ditionico | H2S2O4 _ _ _ _ _ | oxacido |
| Zolfo | S | acidi iposolforosi | H2SO2 _ _ _ | oxacido |
| Selenio | LUI | acidi selenici | H2SeO4 _ _ _ | oxacido |
| Selenio | LUI | acidi selenio | H2SeO3 _ _ _ | oxacido |
| Selenio | LUI | acidi iposeleniosi | H2SeO2 _ _ _ | oxacido |
| tellururo | Tè | acidi tellurici | H2TeO4 _ _ _ | oxacido |
| tellururo | Tè | acidi tellurici | H2TeO3 _ _ _ | oxacido |
| tellururo | Tè | acidi ipotellurosi | H2TeO2 _ _ _ | oxacido |
| Fluoro | F | Acido fluoridrico | HF | idracida |
| Cloro | Cl | Acido cloridrico | HCl | idracida |
| Cloro | Cl | Acido perclorico | HClO 4 | oxacido |
| Cloro | Cl | Acido clorico | HClO3_ _ | oxacido |
| Cloro | Cl | acido cloroso | HClO2 _ | oxacido |
| Cloro | Cl | Acido ipocloroso | HClO | oxacido |
| Bromo | fratello | acido bromidrico | SBr | idracida |
| Bromo | fratello | acido perbromico | HBrO4 _ | oxacido |
| Bromo | fratello | acido bromico | HBrO 3 | oxacido |
| Bromo | fratello | acido bromoso | HBrO2 _ | oxacido |
| Bromo | fratello | acido ipobromoso | HBro | oxacido |
| Iodio | Yo | acido idroiodico | CIAO | idracida |
| Iodio | Yo | acido periodico | HIO 4 | oxacido |
| Iodio | Yo | acido iodico | HIO 3 | oxacido |
| Iodio | Yo | acido iodico | HIO 2 | oxacido |
| Iodio | Yo | acido ipoiodoso | CIAO | oxacido |
Riferimenti
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