Tabla de Contenidos
CCl 4 adalah cairan beracun dengan titik leleh dan titik didih rendah yang telah digunakan selama bertahun-tahun dalam banyak aplikasi seperti pendinginan, pestisida, fungisida, dan pemadam kebakaran, dan lain-lain.
Senyawa ini telah menerima beberapa nama berbeda tergantung pada industri di mana ia digunakan. Selain itu, dapat diberi nama dengan cara yang berbeda dalam sistem nomenklatur kimia yang berbeda, tergantung pada apakah itu dianggap sebagai senyawa organik atau anorganik.
Inilah mengapa kami akan memulai penjelasan ini dengan menganalisis jenis senyawa apa CCl 4 , jenis ikatan apa yang dimilikinya dan apa ciri struktural utama yang memberikan sifat karakteristiknya.
Struktur CCl 4
Jenis tautan di CCl 4
Pertama-tama, kita harus mempertimbangkan fakta bahwa CCl 4 terdiri dari 4 atom klor dan satu karbon. Keduanya adalah unsur non-logam yang merupakan bagian dari blok p tabel periodik. Klorin adalah halogen dengan nomor atom 17. Ini adalah unsur elektronegatif yang cukup reaktif (memiliki elektronegativitas 3,0) yang cenderung tereduksi menjadi ion klorida.
Karbon, di sisi lain, adalah bukan logam dengan nomor atom 6 dan membentuk dasar kimia organik dan kehidupan seperti yang kita kenal. Ini adalah elemen yang sedikit elektronegatif (2,5) yang cenderung membentuk 4 ikatan untuk mengisi oktetnya.
Karena perbedaan keelektronegatifan antara kedua unsur adalah 0,5, maka ikatan C-Cl diklasifikasikan sebagai ikatan kovalen polar , dengan momen dipolnya mengarah ke atom klorin.
geometri molekuler
Dalam struktur CCl4 Lewis, atom karbon berada di tengah (karena kurang elektronegatif dari keduanya) dan dikelilingi oleh 4 atom klor melalui ikatan kovalen tunggal.
Berdasarkan teori tolakan pasangan elektron valensi, konfigurasi ini mengasumsikan geometri tetrahedral biasa, karena keempat gugus yang mengelilingi karbon persis sama satu sama lain.
CCl 4 Polaritas
Ikatan antara atom karbon dan klor mungkin merupakan ikatan polar dan memiliki momen dipol, tetapi karena molekul CCl 4 simetri tinggi, semua momen dipol saling meniadakan untuk menghasilkan molekul yang sepenuhnya nonpolar.
Hal ini, bersama dengan fakta bahwa CCl 4 berbentuk cair pada suhu kamar, menjadikan CCl 4 sebagai pelarut nonpolar yang sangat baik yang banyak digunakan baik di industri maupun di laboratorium kimia organik.
Apakah itu senyawa organik atau anorganik?
Salah satu alasan mengapa CCl 4 memiliki berbagai nama adalah karena beberapa menganggapnya sebagai senyawa anorganik sementara yang lain menganggapnya organik.
Mereka yang berpendapat bahwa CCl 4 adalah senyawa anorganik mengklasifikasikannya sebagai jenis senyawa biner yang disebut pseudosalt. Nama ini menunjukkan bahwa hubungan antara kedua unsur tersebut bersifat ionik, yang kita tahu tidak demikian. Namun, fakta bahwa ia dibentuk oleh penyatuan dua unsur non-logam, yang satu adalah halogen dan yang lainnya bukan, memperkuat argumen ini.
Di sisi lain, fakta bahwa itu adalah senyawa kovalen dengan atom karbon di pusatnya membuat banyak orang menganggapnya sebagai senyawa organik. Selain itu, fakta bahwa ini adalah pelarut yang sering digunakan dalam kimia organik, dan dapat dimasukkan dalam keluarga alkil halida (juga disebut haloalkana).
Jelas bahwa CCl 4 lebih dekat dengan organik daripada senyawa anorganik, namun sering disebut satu atau yang lain secara bergantian.
Nama CCl4
Sekarang setelah kita memiliki lebih banyak informasi tentang karakteristik CCl 4 , kita dapat lebih mudah memahami berbagai nama yang dikenalnya.
Nama dalam kimia organik
Ketika dianggap sebagai senyawa organik, CCl 4 dinamai sebagai turunan alkana dari atom karbon tunggal, yaitu metana. Dalam kimia organik senyawa ini menerima dua nama berbeda:
- Tetraklorometana (nomenklatur IUPAC)
- perklorometana
- metil tetraklorida
Nama depan dibangun mengikuti aturan nomenklatur IUPAC untuk alkil halida. Substituen diberi nama terlebih dahulu (4 klor) didahului oleh lokasinya (yang dalam hal ini tidak diperlukan karena hanya ada 1 karbon) dan terakhir nama rantai utama (dalam hal ini metana). Awalan tetra menunjukkan bahwa ada empat klorin sebagai substituen.
Pada nama kedua, alih-alih menggunakan awalan tetra, yang secara harfiah berarti empat, digunakan awalan per-. Perchloro- menunjukkan bahwa semua atom hidrogen telah digantikan oleh atom klorin. Karena metana awalnya memiliki 4 hidrogen, perkloro- berarti senyawa ini memiliki 4 klorin.
Nama ketiga sesuai dengan nama khas alkil halida
Nama sebagai senyawa anorganik biner
Seperti disebutkan di atas, dalam kimia anorganik senyawa ini (dianggap sebagai garam semu) dinamai seolah-olah itu adalah garam ionik biasa. Anion selalu diberi nama terlebih dahulu (dalam hal ini klorida) dan kemudian kation (dalam hal ini karbon). Ada tiga sistem tata nama untuk jenis senyawa ini dalam kimia anorganik:
- Karbon dioksida (nomenklatur tradisional)
- Karbon(IV) Klorida (Nomenklatur stok)
- Karbon tetraklorida (nama IUPAC)
Nama tradisional mengidentifikasi valensi karbon melalui awalan -ico, yang menunjukkan bahwa ia bekerja dengan yang lebih besar dari dua valensinya, yaitu +4.
Nama Stok menyederhanakan banyak hal, secara langsung menempatkan valensi karbon dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung.
Akhirnya, nama sistematis IUPAC menunjukkan berapa banyak klorin dan karbon yang dikandung senyawa tersebut melalui sistem awalan. Ini adalah nama yang paling umum digunakan untuk CCl 4 .
Nama umum lainnya
Selain nama-nama tersebut, ada sinonim lain untuk karbon tetraklorida. Di bidang pertanian dan dry cleaning, pelarut ini dikenal sebagai Halo 104. Angka 1 menunjukkan bahwa ia hanya memiliki satu karbon, angka 0 pada posisi kedua menunjukkan bahwa ia tidak mengandung atom fluor, dan angka 4 pada posisi ketiga menunjukkan bahwa ia tidak mengandung atom fluor. Ini memiliki 4 atom klorin.
Dalam industri refrigerasi dikenal sebagai Freon-10 (PCC-10) atau Refrigerant-10 (R-10). Selain itu, ia juga dikenal sebagai karbon tet dan benziform.
Referensi
Nomenklatur Alkil Halida . (2019, 5 Juni). Diperoleh dari https://chem.libretexts.org/@go/page/28165
Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (2005). NOMENKLATUR KIMIA ANORGANIK
Rekomendasi IUPAC .
Leigh O., GJ, Favre, HA, Metanomski, WV (1998). Prinsip nomenklatur kimia: pedoman
rekomendasi IUPAC . Diambil dari https://old.iupac.org/publications/books/principles/principles_of_nomenclature.pdf