Tabla de Contenidos
Reaksi kimia adalah proses perubahan materi di mana satu atau lebih zat kimia diubah menjadi zat lain yang berbeda . Ada ribuan reaksi kimia dan banyak di antaranya terus-menerus terjadi di sekitar kita dan bahkan di dalam tubuh kita. Reaksi ini bisa sangat sederhana, melibatkan sedikitnya dua, tiga, atau empat bahan kimia, atau bisa menjadi sangat kompleks, melibatkan banyak reaktan dan menghasilkan berbagai macam produk yang berbeda.
Pada bagian artikel ini kita akan melihat bagaimana reaksi kimia diklasifikasikan menurut kriteria yang berbeda, serta contoh reaksi kimia sederhana yang representatif dari setiap jenis reaksi.
Jenis reaksi kimia menurut jumlah reaktan dan/atau produk
Cara termudah untuk mengklasifikasikan reaksi kimia adalah menurut jumlah reaktan dan produk yang terlibat dan menurut jenis pertukaran yang terjadi antara reaktan. Mengikuti kriteria ini, reaksi kimia dapat berupa:
- Reaksi kombinasi atau sintesis.
- Reaksi dekomposisi.
- Penggantian atau reaksi substitusi.
- Substitusi ganda atau reaksi metatesis.
- Reaksi isomerisasi.
Reaksi kombinasi atau sintesis
Mereka adalah reaksi-reaksi di mana dua atau lebih zat kimia bergabung untuk membentuk satu produk. Mereka dikenali karena ada lebih dari satu reaktan tetapi hanya satu produk. Reaksi umum paling sederhana terlihat seperti ini:
Contoh Reaksi Kombinasi
- Reaksi pembentukan oksida besi
- pembakaran karbon
- Hidrasi etilen
reaksi dekomposisi
Mereka pada dasarnya kebalikan dari reaksi kombinasi. Mereka terdiri dari reaksi di mana suatu zat terurai atau terurai untuk membentuk molekul lain yang berbeda. Reaksi umum adalah kebalikan dari yang sebelumnya:
Contoh Reaksi Dekomposisi
- elektrolisis air
- Dekomposisi nitrogen triiodida
- Dekomposisi kalium klorat
Perpindahan sederhana, penggantian, atau reaksi substitusi
Dalam jenis reaksi ini, dua reaktan berpartisipasi dan dua produk dihasilkan; namun, salah satu dari dua reaktan dapat terlihat menggantikan salah satu dari dua bagian reaktan lainnya. Reaksi umum memiliki bentuk berikut:
Dalam reaksi ini, reaktan C menggantikan B dalam senyawa AB.
Contoh reaksi perpindahan
- perpindahan yodium oleh brom
- Pemindahan hidrogen oleh seng
- perpindahan perak oleh tembaga
Substitusi ganda atau reaksi metatesis
Reaksi-reaksi ini mirip dengan yang sebelumnya, dengan perbedaan bahwa dalam hal ini ada dua senyawa yang masing-masing terdiri dari pasangan dan, selama reaksi, setengah dari salah satu pasangan menggantikan setengah dari yang lain dan sebaliknya. Mereka dikenali karena ada dua senyawa sebagai reaktan dan dua sebagai produk. Reaksi ini mirip dengan pergantian pasangan saat berdansa. Reaksi keseluruhannya adalah:
Contoh Reaksi Perpindahan Ganda
- Reaksi netralisasi antara natrium hidroksida dan asam klorida
Perhatikan dalam contoh ini bahwa natrium menggantikan hidrogen dalam HCl, dan pada saat yang sama hidrogen menggantikan natrium dalam NaOH.
- Reaksi metatesis antara perak nitrat dan natrium klorida
- Hidrolisis etil asetat
Reaksi penataan ulang atau isomerisasi
Ini adalah reaksi paling sederhana untuk dikenali, karena hanya melibatkan dua spesies kimia: molekul reaktan dan molekul produk. Karena hukum kekekalan materi harus dipenuhi, semua atom yang ada dalam reaktan harus tetap ada dalam produk, sehingga kedua molekul memiliki rumus molekul yang sama. Namun, kedua senyawa tersebut berbeda karena terjadi perubahan pada struktur, urutan atom yang melekat, atau keduanya.
Jenis reaksi ini dapat direpresentasikan secara umum sebagai berikut:
Contoh reaksi isomerisasi
- Isomerisasi metil tiosianat
Pada reaksi ini terlihat adanya perubahan atom yang terikat pada gugus metil (CH 3 ). Mula-mula belerang, sedangkan dalam produk metil terikat pada nitrogen.
- Isomerisasi asam lemak tak jenuh
Reaksi ini menunjukkan isomerisasi asam oleat, yang merupakan lemak cis, menjadi asam elaidat, yang merupakan lemak trans.
- Isomerisasi asam pent-4-enoat
Jenis reaksi kimia menurut aliran kalor
Tergantung pada arah aliran panas reaksi, ini dapat diklasifikasikan menjadi dua kelompok besar:
reaksi eksotermik
Mereka adalah yang, ketika terjadi, melepaskan energi dalam bentuk panas. Mereka dicirikan dengan memiliki entalpi reaksi negatif dan karena ikatan kimia dalam produk lebih kuat dan lebih stabil daripada reaktan.
Contoh reaksi eksoterm
- Pembakaran gas memasak, butana
Pada reaksi ini terlihat bahwa terjadi perubahan pada atom yang terikat pada golongan tersebut
- Reaksi logam natrium dengan air
- Pelarutan tembaga oleh asam klorida
reaksi endoterm
Mereka hanya kebalikan dari reaksi eksotermik. Dalam hal ini, reaktan menyerap panas saat berubah menjadi produk dan menyebabkan pendinginan lingkungannya.
Contoh reaksi endoterm
- Fotosintesis
- Konversi molekul oksigen menjadi ozon
- elektrolisis air
Jenis reaksi menurut jenis perubahan kimia yang terjadi
Sebagian besar dari ribuan reaksi kimia yang ada termasuk dalam salah satu dari tiga kategori ini, tergantung pada jenis perubahan kimia atau pertukaran elektron yang terjadi:
- reaksi presipitasi
- Reaksi asam-basa
- Reaksi oksidasi-reduksi
reaksi presipitasi
Ini adalah reaksi yang melibatkan dua senyawa ionik dalam larutan yang bereaksi satu sama lain untuk membentuk senyawa padat yang mengendap.
Contoh reaksi pengendapan
- Pengendapan ion perak dengan ion bromida
- Presipitasi kalsium karbonat dari air sadah
- Pengendapan ion merkuri dengan hidrogen sulfida
Reaksi asam-basa
Juga disebut reaksi netralisasi, mereka terdiri dari reaksi antara asam atau zat yang mampu menyumbangkan proton dan basa atau zat yang mampu menerima proton. Dalam banyak kasus reaksi asam-basa sederhana, produknya adalah garam dan air.
Contoh reaksi asam basa
- Netralisasi asam iodat dengan natrium hidroksida
- Netralisasi asam sulfat dengan litium hidroksida
- Netralisasi asam fosfat dengan aluminium hidroksida
Reaksi oksidasi-reduksi atau redoks
Ini adalah reaksi di mana satu reaktan menghilangkan satu atau lebih elektron dari yang lain, menyebabkan keduanya mengalami perubahan valensi, atau keadaan oksidasi. Yang menerima elektron disebut zat pengoksidasi, sedangkan yang melepaskannya disebut zat pereduksi.
Contoh reaksi redoks
- Oksidasi besi menjadi besi oksida
- Pembentukan natrium klorida dari klorin dan unsur natrium
- Oksidasi alkohol isopropil menjadi aseton
Referensi
Brown, T. (2021). Kimia: Sains Pusat (edisi ke-11). London, Inggris: Pearson Education.
Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS, & Herranz, ZR (2020). Kimia (edisi ke-10). Kota New York, NY: MCGRAW-HILL.
Klasifikasi reaksi kimia. (2020, 30 Oktober). Diambil dari https://espanol.libretexts.org/@go/page/1820
