Tabla de Contenidos
Soda kue adalah garam anorganik amfoter dengan rumus NaHCO 3 dan ada di mana-mana di laboratorium kimia seperti di dapur. Ini terdiri dari garam natrium dari basa konjugasi asam karbonat . Yang terakhir adalah asam lemah, yang memberi bikarbonat karakter yang sedikit basa.
Senyawa ini merupakan zat kristal putih yang dapat ditemukan dalam berbagai mineral seperti natron dan nacolite, disebut juga termokalit. Itu juga diperoleh secara industri dengan melewatkan gas amonia dan karbon dioksida melalui larutan natrium klorida atau air garam pekat.
Kenapa disebut soda kue?
Nama sistematik natrium bikarbonat sebenarnya adalah natrium hidrogenkarbonat atau natrium hidrogentrioksokarbonat(-1). Namun, bahkan saat ini nama umum natrium bikarbonat lebih disukai karena lebih pendek dan tidak menimbulkan terlalu banyak ambiguitas. Bi – awalan bikarbonat mengacu pada fakta bahwa garam ini mengandung karbonat dua kali lebih banyak untuk setiap ion natrium daripada natrium karbonat, yang rumusnya adalah Na 2 CO 3 . Perhatikan bahwa dalam rumus di atas ada dua natrium untuk setiap ion karbonat, yang setara dengan mengatakan bahwa ada ½ karbonat untuk setiap natrium. Di sisi lain, di NaHCO 3 ada satu karbonat untuk setiap natrium, yang mewakili dua kali ½, dari situlah awalan itu berasal.
Sifat Kimia Soda Kue
Natrium bikarbonat adalah zat yang relatif murah dan memiliki sifat kimia yang membuatnya berguna dalam banyak aplikasi baik di dalam maupun di luar laboratorium.
- Pertama, karakternya yang agak basa menjadikannya pilihan yang sangat baik untuk menetralkan asam saat terjadi tumpahan. Reaksi netralisasi menghasilkan desis yang dapat diamati yang dengan mudah menunjukkan kapan asam selesai dinetralkan. Di sisi lain, penambahan bikarbonat berlebih tidak bermasalah, karena merupakan basa lemah. Padahal, di setiap laboratorium kimia harus selalu ada botol berisi larutan natrium bikarbonat untuk keperluan ini.
- Selain itu, natrium bikarbonat juga memiliki proton yang dapat terionisasi, karena asam karbonat merupakan asam diprotik, sehingga juga dapat bereaksi dengan basa.
- Terakhir, garam ini memiliki kekhasan yaitu mudah terurai saat dipanaskan. Dekomposisi termal seperti itu adalah topik utama artikel ini dan dijelaskan di bagian selanjutnya.
Persamaan Dekomposisi Natrium Bikarbonat
Seperti disebutkan di bagian sebelumnya, soda kue akan terurai saat dipanaskan. Reaksi ini menghasilkan pelepasan karbon dioksida (CO 2 ) dalam bentuk gas dan uap air (H 2 O), sedangkan garam alkali natrium karbonat (Na 2 CO 3 ) tetap dalam fase padat. Persamaan kimia seimbang atau disesuaikan adalah:
CATATAN: Di bawah 100°C, jika tekanannya 1 atm, air yang terbentuk akan mengembun menjadi cair. Di atas suhu tersebut, uap dihasilkan sebagai gantinya.
Reaksi kimia ini terjadi secara alami pada suhu kamar, namun sangat lambat. Hal inilah yang menyebabkan baking soda memiliki masa kadaluwarsa yaitu sekitar 2 hingga 3 tahun. Namun, reaksi mempercepat dengan meningkatnya suhu, terjadi dengan cepat di atas 80°C. Di sisi lain, reaksi ini dikatalisis oleh asam.
Salah satu fitur penting dari dekomposisi termal natrium bikarbonat adalah pelepasan gas karbon dioksida dan uap air. Karakteristik tersebut, ditambah dengan fakta bahwa baik baking soda maupun karbonat tidak berbahaya bagi kesehatan, membuat baking soda sering digunakan sebagai bahan kimia ragi saat memanggang berbagai makanan seperti kue, pancake, dan lain-lain.
Selain itu, reaksi penguraian di atas juga menjelaskan ciri khas penggunaan garam ini dalam memasak atau memanggang makanan kita: rasa logam khas yang tertinggal di beberapa makanan jika kita menambahkan terlalu banyak bikarbonat ke dalam campuran. Rasa ini berasal dari natrium karbonat yang terbentuk setelah penguraian soda kue. Natrium karbonat adalah senyawa yang jauh lebih basa daripada bikarbonat karena merupakan basa konjugatnya, dan sebagai asam, bikarbonat sangat lemah. Mengingat bahwa kekuatan basa konjugasi berbanding terbalik dengan kekuatan asam, asam yang sangat lemah menimbulkan basa yang lebih kuat.
Reaksi yang sama ini juga digunakan dalam baking powder. Bahan kuliner ini mengandung sekitar sepertiga natrium bikarbonat sebagai zat ragi; Ini juga mengandung zat asam yang membantu dekomposisi bikarbonat dan juga menetralkan karbonat yang terbentuk setelah reaksi.
Reaksi dekomposisi kedua
Jika kita mengambil sampel natrium bikarbonat dan memanaskannya, ketika mencapai sekitar 80°C, ia akan mulai terurai dengan cepat hingga benar-benar diubah menjadi natrium karbonat, karbon dioksida, dan air, seperti yang baru saja kita lihat. Namun, jika kita terus memanaskan, akan tiba saatnya reaksi dekomposisi kedua akan terjadi dengan pelepasan lebih banyak karbon dioksida.
Reaksi dekomposisi kedua ini terjadi pada sekitar 850°C dan menghasilkan, selain karbon dioksida, natrium oksida (Na 2 O), seperti yang dapat dilihat pada persamaan berikut:
Meskipun reaksi penguraian ini dapat dilakukan dengan memanaskan natrium bikarbonat pada suhu tinggi, sebenarnya ini bukanlah reaksi penguraian natrium bikarbonat, karena dalam hal ini karbonat yang diurai dari natrium.
Referensi
Sobat, SSL (2017, 17 Agustus). Soda kue yang hilang . Orang Amerika Ilmiah. https://www.scientificamerican.com/article/vanishing-baking-soda/
Chang, R. (2021). Kimia ( edisi ke-11 ). PENDIDIKAN BUKIT MCGRAW.
sciencebit. (2017, 27 Februari). Reaksi penguraian natrium bikarbonat. Eksperimen kimia. [Video]. Youtube. https://www.youtube.com/watch?v=NNOrw848tGk
EkuRed. (td). Natrium Bikarbonat (Zat) – EkuRed . https://www.ecured.cu/Bicarbonato_de_sodio_(Zat)
IUPAC. (2005). NOMENKLATUR KIMIA ANORGANIK – Rekomendasi IUPAC 2005 . Buku Merah IUPAC. http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf
