Perbedaan antara jari-jari atom dan jari-jari ionik

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


Jari-jari atom dan jari-jari ion adalah dua konsep yang serupa tetapi tidak sama. Keduanya masing-masing adalah ukuran ukuran sebenarnya dari atom dan ion. Unsur yang sama dapat memiliki jari-jari atom dan jari-jari ionik, dan bahkan dapat memiliki beberapa jari-jari ionik, tergantung pada perbedaan valensi yang dapat diasumsikan dalam berbagai senyawa kimia yang dibentuknya.

Selanjutnya, kita akan melihat apa yang dimaksud oleh kedua konsep ini dan bagaimana perbedaannya satu sama lain.

Apa itu jari-jari atom?

Jari-jari atom adalah sifat unsur kimia yang didefinisikan sebagai setengah jarak rata-rata antara inti dua atom identik yang terikat bersama .

radio atom

Ini adalah konsep yang memberi kita gambaran tentang ukuran atom dalam keadaan dasarnya. Namun, harus berhati-hati untuk tidak menafsirkan jari-jari atom sebagai bukti bahwa atom adalah bola yang memiliki jari-jari tertentu. Faktanya, atom terdiri dari nukleus yang dikelilingi oleh awan elektron dan awan ini umumnya tidak berbentuk bola; juga tidak memiliki batas yang tajam seperti kebanyakan ilustrasi yang menunjukkan representasi jari-jari atom.

Karena itu, tidak diragukan lagi bahwa beberapa atom lebih besar dari yang lain dan konsep jari-jari atom sangat berguna untuk mendapatkan gambaran mana yang lebih besar dan mana yang lebih kecil.

Bagaimana jari-jari atom ditentukan?

Jari-jari atom dapat diperoleh dari struktur kristal unsur-unsur dalam keadaan padat. Pada gilirannya, struktur kristal dapat diperoleh melalui teknik sinar-X, neutron atau difraksi elektron, suatu teknik di mana kita dapat menemukan bagaimana atom dikemas dalam sel satuan kristal dan berapa dimensi sel tersebut. Setelah struktur dipecahkan dan posisi semua atom dalam sel satuan diketahui, jari-jari atom dihitung sebagai setengah jarak antara inti dari dua atom yang berdekatan.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Radius Atom

Ada banyak faktor yang mempengaruhi jari-jari atom dan menimbulkan variasi periodik dari sifat ini. Faktor yang paling penting adalah muatan nuklir efektif, yang tidak lebih dari muatan listrik sebenarnya yang dirasakan oleh elektron terluar sebagai akibat dari perisai elektron terdalam.

Karena saat kita bergerak dari kiri ke kanan melalui periode tabel periodik, muatan inti efektif meningkat, elektron valensi lebih tertarik ke inti, sehingga awan elektron terluar menjadi lebih kecil. Konsekuensi dari ini adalah bahwa jari-jari atom berkurang.

Di sisi lain, saat kita turun satu golongan dalam tabel, kita beralih dari satu tingkat energi ke tingkat yang lebih tinggi, sehingga jarak rata-rata antara elektron dan inti meningkat. Akibatnya, jari-jari atom meningkat dari atas ke bawah.

Apa itu jari-jari ionik?

Jari-jari ion didefinisikan dengan cara yang mirip dengan jari-jari atom, kecuali dalam hal ini jarak antara inti dua ion monoatomik, kation dan anion. Jari-jari ionik adalah jarak antara inti ion dan elektron terluarnya, yaitu elektron valensinya . Tidak seperti jari-jari atom, jari-jari ion tidak dapat dihitung sebagai setengah jarak antara dua ion dalam kristal, karena ion dengan muatan yang sama tidak berikatan satu sama lain tetapi dengan ion dengan muatan berlawanan. Namun, jarak total antara inti dari dua counterion adalah jumlah dari kedua jari-jari ionik.

Bagaimana jari-jari ion ditentukan?

Jari-jari ionik ditentukan dengan cara yang sama seperti jari-jari atom, yaitu melalui bentuk dan dimensi struktur kristal padatan ionik. Pada gilirannya, struktur ini dapat diperoleh melalui teknik seperti difraksi sinar-X, difraksi neutron, dan difraksi elektron. Namun, karena tidak ada cara langsung untuk menentukan jari-jari ion terisolasi tertentu, maka hal terbaik yang harus dilakukan adalah memperkirakan jari-jari ionik dari satu ion dan dengan perbandingan menemukan ion-ion lain yang terkait dengannya.

jari-jari ionik

Jari-jari ion lebih bervariasi daripada jari-jari atom, karena sifat ikatan ion bervariasi tergantung pada atom yang terikat. Selain itu, ikatan ionik tidak pernah 100% ionik dan selalu memiliki karakter kovalen variabel, yang menyebabkan jari-jari ionik bervariasi dari satu senyawa ke senyawa lainnya. Jadi, ketika nilai jari-jari ionik dari ion tertentu dilaporkan, itu sebenarnya rata-rata di antara sejumlah besar penentuan eksperimental, itulah sebabnya jari-jari ionik jarang menambah dimensi sebenarnya dari sel kristal.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Radius Ionik

Selain juga dipengaruhi oleh muatan inti efektif yang dirasakan oleh elektron valensi, faktor yang paling menentukan jari-jari ion suatu unsur adalah muatan pada ionnya.

Anion, yaitu ion yang memiliki kelebihan elektron dan karenanya memiliki muatan negatif bersih, biasanya memiliki jari-jari ionik yang lebih besar daripada kation dengan jumlah elektron yang sama. Selanjutnya, semakin besar muatan yang dibawa oleh ion, semakin besar jari-jari ionik untuk unsur yang sama.

Di sisi lain, ion bermuatan positif, yaitu kation, dibentuk oleh hilangnya elektron dari unsur netral. Hal ini mengurangi tolakan antar elektron dan meningkatkan muatan inti efektif, sehingga awan elektron berkontraksi, menghasilkan ion yang lebih kecil. Semakin tinggi muatan ion, semakin banyak awan elektron yang dapat berkontraksi, sehingga jari-jari ionik semakin kecil.

Ringkasan perbedaan antara jari-jari atom dan jari-jari ionik

Tabel berikut merangkum perbedaan paling penting antara jari-jari atom dan ion berdasarkan kriteria yang berbeda:

Kriteria radio atom jari-jari ionik
Definisi Setengah jarak rata-rata antara dua inti atom yang berikatan dalam unsur murni. Jarak rata-rata antara inti ion dan elektron terluarnya, atau elektron valensi.
berfungsi untuk Perkirakan ukuran atom. Perkirakan ukuran ion.
Spesies yang menerapkannya Atom netral. Ion positif dan negatif dan muatan yang berbeda.
Tekad Melalui teknik difraksi. Itu dihitung sebagai setengah jarak antara dua inti yang terhubung. Melalui teknik difraksi. Jari-jari ion diperkirakan dan berdasarkan itu semua yang lain ditentukan dengan perbandingan.
Ketepatan Itu dapat ditentukan dengan akurasi yang baik. Itu tidak dapat ditentukan dengan akurasi yang baik. Itu hanya bisa diperkirakan.
tren periodik Ini menurun selama periode dan meningkat selama kelompok. Itu berkurang dengan muatan positif dan meningkat dengan muatan negatif. Antara ion isoelektronik berkurang dengan nomor atom.
Variabilitas Ini pada dasarnya adalah nilai tetap untuk setiap elemen. Ini bervariasi untuk ion yang sama tergantung pada counterion yang terikat dalam senyawa ionik.

Referensi

Chang, R. (2002). Fisikokimia ( edisi pertama ). PENDIDIKAN BUKIT MCGRAW.

Chang, R. (2021). Kimia ( edisi ke-11 ). PENDIDIKAN BUKIT MCGRAW.

Edakulus.org. (2021). Properti elemen . http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/radio-atomico.html

Jari-jari Atom dan Jari-jari Ionik . (td). Kimia murni. https://es-puraquimica.weebly.com/radios-atomico-e-ionico.html

Istilah – Radius Ionik . (td). EHU.EUS. http://www.ehu.eus/imacris/PIE05/web/terminos/RadioIonico.htm

-Iklan-

mm
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados

Tes warna api

Definisi suspensi

Contoh sifat kimia