Perbedaan Antara Berat Atom dan Massa Atom

Tabla de Contenidos

Massa atom dan berat atom, menjadi istilah kimia yang mirip, sering membingungkan siswa. Melalui artikel ini kami akan memberikan beberapa alat agar kebingungan ini hilang sepenuhnya.

Mari kita mulai dengan melihat arti dari setiap konsep.

Massa atom

Massa atom dapat didefinisikan sebagai jumlah total proton dan neutron yang ada dalam atom, meskipun definisi tersebut tidak sepenuhnya akurat. Penting untuk diingat bahwa idealnya juga memiliki massa elektron. Namun, karena massa elektron tersebut sangat kecil, biasanya diabaikan saat melakukan perhitungan.

Satuan massa atom adalah dalton . Satuan ini dilambangkan dengan “Da”. Dalton adalah satuan standar yang digunakan untuk menunjukkan massa atom. Massa atom unsur yang berbeda bervariasi karena jumlah proton dan neutron berbeda untuk setiap unsur.

Mari kita periksa arti dari massa isotop relatif. Kami telah menetapkan bahwa massa atom adalah massa absolut. Tetapi massa isotop relatif, sebaliknya, adalah bilangan tak berdimensi, yaitu tidak memiliki satuan.

Ketiadaan unit ini adalah hasil dari penggunaan hubungan skala untuk standar karbon-12. Juga, menarik untuk dicatat bahwa kata “relatif” dalam konsep “massa isotop relatif” mengacu pada skala ini relatif terhadap standar karbon-12.

Berdasarkan informasi ini, kita dapat mengatakan bahwa massa isotop relatif adalah massa isotop tertentu ketika nilai akhir diskalakan dengan massa karbon 12. Dengan kata lain, kita juga dapat menyatakan bahwa isotop relatif massa isotop adalah massa isotop itu relatif terhadap 1/12 massa atom karbon-12.

Cara Memvisualisasikan Massa Atom pada Tabel Periodik

Kami sekarang memiliki gagasan tentang arti massa atom dan massa atom relatif. Langkah penting selanjutnya adalah mempelajari berat atom dan perbedaan antara massa atom dan nomor massa atom. Namun sebelum mempelajari cara menemukan nomor atom, lambang atom, dan massa atom suatu unsur pada tabel periodik.

Untuk memahaminya dengan lebih baik, kami meninggalkan Anda gambar berikut:

Massa atom suatu unsur pada tabel periodik. — Kredit gambar: Khan Academy dimodifikasi dari OpenStax CNX Biology

Apa itu berat atom?

Sejak tahun 1961, satuan normal berat atom adalah 1/12 massa atom isotop karbon-12. Namun, unsur yang sama dapat memiliki beberapa isotop. Artinya, jika Anda ingin menghitung berat atom, penting untuk memperhitungkan massa isotop yang berbeda, dan persentase isotop yang berbeda juga dapat bervariasi.

Untuk ini, penting untuk diingat nilai kelimpahan relatif isotop dan massa isotop saat menghitung berat atom. Berat atom juga dikenal sebagai “massa atom relatif “. Ini juga dapat didefinisikan sebagai hubungan antara massa rata-rata atom unsur kimia dan pola tertentu. Isotop juga dapat disebut sebagai salah satu dari dua atau lebih spesies atom dengan nomor massa atom yang berbeda dari unsur kimia yang sama.

Sekarang, berat atom juga diukur dalam satuan massa atom. Satuan ini sering disingkat UMA, meskipun juga dikenal sebagai Dalton. Sebelum membahas perbedaan antara massa atom dan massa molekul, mari kita lihat sekilas sejarah konsep ini.

Sejarah Dalton

John Dalton adalah ilmuwan pertama yang mengusulkan bahwa atom hidrogen harus diberi nilai satu. Nilai ini dianggap sebagai dasar skala berat atomnya.

Selanjutnya dan selama beberapa dekade, bobot inti atom dijelaskan dalam skala berdasarkan 1/18 massa atom oksigen netral. Satuan berat atom kimia adalah 1,000272 kali satuan massa atom fisik. Periode kebingungan ini akhirnya berakhir pada tahun 1961, setelah diterimanya 1/12 massa karbon sebagai satuan berat atom dan massa inti atom.