Tabla de Contenidos
Orbital diidentifikasi dengan bilangan kuantum berikut:
n = adalah nilai tingkat energi elektron . Itu diwakili oleh angka: 1, 2 dan 3.
l = menunjukkan jenis orbital dan sublevel energi. Ini juga dikenal sebagai momentum sudut dan nilainya adalah bilangan bulat dari 0, 1, 2, 3… hingga -1. Berdasarkan nilai bilangan kuantum ini, jenis orbital dapat diidentifikasi. Misalnya ketika:
- l= 0, orbital memiliki bentuk s .
- l=1, ini adalah orbital tipe- p .
- l = 2, adalah orbital tipe- d .
- l=3, menunjukkan orbital bertipe f .
m = mewakili bilangan kuantum magnetik , yang pada gilirannya menunjukkan orientasi orbital dalam ruang . Itu dinyatakan dengan angka antara nilai l dan (-l), termasuk 0.
s = adalah spin elektronik atau rotasi . Itu ditunjukkan dengan angka pecahan, antara 1/2 dan -1/2.
Orbital s – karakteristik dan perbedaan dengan orbital lain
Orbital s berbeda dari orbital lain karena beberapa karakteristik spesifiknya:
- Ini memiliki bentuk bola di sekitar nukleus.
- Ini ditandai dengan memiliki garis yang jelas, tetapi dengan sedikit intensitas.
- Bilangan kuantum adalah: l = m = 0, tetapi nilai n dapat berubah.
- Dalam orbital ini, maksimal ada dua elektron.
p-orbital
- Ini memiliki bentuk dua bola yang diratakan ke arah sumbu.
- Ini ditandai dengan garis-garisnya yang intens.
- Bilangan kuantumnya adalah: l = 1; m = -1, 0, 1.
- Mungkin ada enam elektron di orbital ini.
d-orbital
- Ini memiliki bentuk lobar yang berbeda.
- Ini memiliki garis kabur.
- Ini sesuai dengan bilangan kuantum: l = 2.
- Di orbital ini bisa ada sepuluh elektron.
orbit f
- Bentuknya bisa bermacam-macam.
- Ini menyajikan garis yang sering dalam spektrum yang luas.
- Ini sesuai dengan bilangan kuantum: l = 3.
- Dalam orbital ini mungkin ada empat belas elektron.
Selain orbital-orbital ini, ada yang lain, yang ditunjuk mengikuti urutan abjad (g, h,…), tetapi sangat jarang.
Referensi
https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html