Perhitungan pH untuk mengetahui keasaman dan kebasaan suatu larutan

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.


pH = – log [H 3 O + ]

Untuk asam kuat, seperti asam klorida (HCl), dengan molaritas 0,02 M atau mol/L, konsentrasi ion hidronium akan sama dengan konsentrasi asam, karena terionisasi penuh, seperti yang ditunjukkan berikut ini persamaan.

HCl -> H 3 O + + Cl

Oleh karena itu, pH dapat dihitung:

pH = – log [H 3 O + ] = – log [0,02] = 1,69

Untuk asam lemah, seperti asam asetat (CH 3 COOH) dan sebagian besar asam organik, konsentrasi asam tidak sesuai dengan konsentrasi ion hidronium karena asam sebagian terdisosiasi, menghasilkan kesetimbangan . Oleh karena itu, perlu diketahui konsentrasi asam dan derajat disosiasi untuk mengetahui pH larutan.

Jadi, misalnya, untuk asam lemah, seperti asetat, dengan konsentrasi 0,02 M dan derajat disosiasi 5%, konsentrasi ion hidronium, dan pH, dapat dihitung sebagai berikut:

pH = – log [H 3 O + ] = – log [ C alfa ] = – log (0,02 (5/100)) = 3

Perhitungan konsentrasi ion hidronium dari pH

Konsentrasi ion hidronium dapat dihitung dari pH dengan melakukan operasi matematika terbalik dengan yang digunakan untuk menghitung pH:

pH = – log [H 3 O + ]

[H 3 O + ] = 10  –pH

Itu sebabnya, untuk pH = 6,3; konsentrasi ion hidronium akan menjadi:

6.3 = – log [H 3 O + ]

– 6,3 = log [H 3 O + ]

[H 3 O + ] = 10 – 6,3 = 5.011,10 -7

perhitungan pOH

Untuk mengetahui pOH , yaitu derajat kebasaan larutan berair , perlu diketahui konsentrasi ion hidroksida dalam larutan dengan basa kuat, atau konsentrasi basa lemah beserta derajat disosiasinya. Berikut sebagai contoh yang dilakukan dengan konsentrasi anion hidronium, untuk basa kuat seperti natrium hidroksida (NaOH) dengan konsentrasi 0,02 M dapat dikatakan bahwa:

pOH = – log [OH ]

pOH = –log [0,02] = 1,69

Rasio pOH terhadap pH sama dengan:

pH + pOH = 14

pH + 1,69 = 14

pH = 14 – 1,69 = 12,21

Dimungkinkan juga untuk menghitung konsentrasi ion hidroksida dari nilai pOH, misalnya untuk nilai pOH 2,56:

2,56 = – log [OH ]

– 2,56 = log [OH ]

[OH ] = 10 -2,56 = 2,75,10 -3 M

Contoh praktis

Contoh 1 . Hitung pH larutan yang konsentrasi anion hidroniumnya [H 3 O + ] = 1.4.10  -5  M.

Larutan

pH = -log [H 3 O + ]
pH = -log [1.4.10  -5 ]
pH = 4,85

Contoh 2 . Hitung konsentrasi [H 3 O + ] dari pH 8,5.

Larutan

[H 3 O + ] = 10  -pH
[H 3 O + ] = 10  -8.5
[H 3 O + ] = 3.2.10  -9  M

Contoh 3 . Hitung pH suatu larutan, jika konsentrasi H 3 O + adalah 0,0001 mol per liter.

Larutan

pH = –log(0,0001) = 4

Contoh 4 . Temukan pH larutan 0,03 M asam klorida, HCl.

Asam klorida adalah asam kuat yang berdisosiasi menurut rasio molar 1:1 menjadi ion hidronium dan anion klorida. Oleh karena itu, konsentrasi ion hidronium sama persis dengan konsentrasi larutan asam.

Menjawab

[H 3 O + ] = 0,03 M

pH = – log (0,03)
pH = 1,5

Saat melakukan perhitungan untuk menghitung pH, Anda harus selalu memeriksa apakah jawaban Anda masuk akal. Asam harus memiliki pH jauh lebih rendah dari 7 (biasanya 1-3), sedangkan basa memiliki nilai pH tinggi (biasanya sekitar 11-13). Meskipun secara teori dimungkinkan untuk menghitung pH negatif, dalam praktiknya nilai pH harus antara 0 dan 14. Artinya, pH yang lebih besar dari 14 menunjukkan bahwa beberapa jenis kesalahan pasti telah terjadi.

Sumber

  • Menghitung_pH dan pOH. (2021). Diakses pada 17 Maret 2021, dari https://www.chem.purdue.edu/gchelp/howtosolveit/Equilibrium/Calculating_pHandpOH.htm
-Iklan-

mm
Laura Benítez (MEd)
(Licenciada en Química. Master en Educación) - AUTORA. Profesora de Química (Educación Secundaria). Redactora científica.

Artículos relacionados

Tes warna api

Definisi suspensi

Contoh sifat kimia