Definisi Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia di mana dua atom dari unsur yang sama atau berbeda berbagi satu atau lebih pasangan elektron valensi untuk menyelesaikan oktetnya masing-masing. Jenis ikatan ini adalah yang paling sering terjadi di antara unsur-unsur bukan logam, tetapi dalam beberapa kasus juga melibatkan beberapa logam transisi dan metaloid.

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan atau ikatan kimia yang menyatukan semua atom yang membentuk molekul seperti air, karbon dioksida, dan glukosa, atau padatan molekul seperti grafit dan intan, untuk beberapa nama. Di sisi lain, ikatan kovalen adalah jenis ikatan par excellence yang ada dalam senyawa organik yang memungkinkan kehidupan, terutama dalam protein, asam amino, lemak dan trigliserida, karbohidrat, dll.

Konsep ikatan kovalen mudah diingat jika kita mempertimbangkan kata kovalen yang dibentuk oleh kata “berbagi” dan “valensi”, yang menunjukkan bahwa jenis ikatan ini melibatkan hampir secara eksklusif elektron yang terletak di orbital kulit valensi unsur-unsur yang terkait . .

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan yang berlawanan dengan ikatan ionik, di mana alih-alih berbagi elektron, salah satu atom menghilangkan elektron dari yang lain, yang pertama memperoleh muatan listrik negatif sedangkan yang kedua tetap bermuatan positif. Spesies ini disebut ion (anion yang pertama dan kation yang terakhir) dan disatukan oleh daya tarik elektrostatik yang terjadi antara ion muatan berlawanan.

Karakteristik ikatan kovalen

Ikatan kovalen memiliki beberapa karakteristik yang jelas membedakannya dari ikatan ionik dan logam. Beberapa di antaranya adalah:

• Mereka terbentuk terutama antara unsur-unsur non-logam atau antara unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan yang relatif sama. Perbedaan keelektronegatifan sama dengan atau kurang dari 1,7 telah dipilih secara acak untuk mendefinisikan ikatan sebagai kovalen.
• Ikatan kovalen rata-rata lebih lemah dari ikatan ionik . Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu mol ikatan kovalen biasanya berkisar antara 150 hingga 400 kJ/mol, sedangkan untuk ikatan ionik, dibutuhkan antara 600 dan 4.000 kJ/mol, bahkan lebih.
• Mereka menimbulkan senyawa molekuler , yang umumnya memiliki titik leleh dan titik didih yang jauh lebih rendah daripada senyawa ionik (dengan pengecualian padatan molekuler seperti grafit dan intan yang titik lelehnya sangat tinggi).
• Mereka terarah , yang berarti bahwa, dalam atom yang membentuk beberapa ikatan kovalen, ini berorientasi pada arah tertentu, sehingga menimbulkan karakteristik geometri molekuler untuk setiap zat molekuler. Misalnya, dalam kasus amonia (NH ₃ ), tiga ikatan kovalen dengan hidrogen berorientasi sepanjang tepi piramida berbasis trigonal, sedangkan dalam borana (BH 3 ₎ , ketiga ikatan membentuk segitiga sama sisi, sehingga menimbulkan geometri bidang trigonal.
• Ikatan kovalen lebih pendek dari ikatan ionik . Sedangkan pada sebagian besar senyawa ionik, nuklei terpisah antara 160 dan 370 pm, dalam kasus senyawa kovalen jarak ini antara sekitar 80 dan 200 pm untuk sebagian besar ikatan kovalen tunggal, dengan hanya sedikit pengecualian yang mendekati 260 pm. .
• Panjang ikatan berkurang dengan orde ikatan , yang berarti bahwa, untuk pasangan atom yang sama, ikatan menjadi lebih pendek karena lebih banyak elektron yang digunakan bersama.

Jenis ikatan kovalen

Ikatan kovalen sangat umum dan juga sangat bervariasi, dapat diklasifikasikan menurut kriteria yang berbeda. Kriteria paling penting untuk klasifikasi ikatan kovalen dan jenis ikatan yang termasuk di dalamnya disajikan di bawah ini.

Jenis ikatan kovalen menurut perbedaan keelektronegatifannya

Perbedaan keelektronegatifan menentukan seberapa setara elektron dibagi ketika ikatan kovalen terbentuk. Berdasarkan kriteria ini, kita dapat membedakan dua jenis ikatan kovalen:

ikatan kovalen polar

Mereka terbentuk ketika dua elemen yang perbedaan elektronegativitasnya antara 0,4 dan 1,7 digabungkan (kisaran ini agak berubah-ubah). Dalam jenis ikatan ini, elektron tidak dibagi secara merata karena atom yang lebih elektronegatif mempertahankan awan elektron lebih lama di sekitarnya daripada atom yang kurang elektronegatif, atom yang lebih elektronegatif memperoleh muatan parsial negatif sedangkan atom yang kurang elektronegatif memperoleh muatan parsial positif. .

Pemisahan muatan ini disebut dipol listrik dan merupakan alasan mengapa jenis ikatan ini disebut ikatan polar. Pemisahan muatan diukur melalui momen dipol ikatan. Senyawa yang memiliki ikatan polar bisa jadi molekul polar atau tidak, tergantung pada apakah penjumlahan vektor dari semua momen dipol menghasilkan momen dipol total.

ikatan kovalen nonpolar

Mereka adalah ikatan kovalen yang terbentuk antara atom-atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas kurang dari 0,4. Pada ikatan jenis ini diasumsikan tidak terbentuk dipol, sehingga ikatan tersebut dikatakan non polar.

Beberapa orang mengenali subkelas ikatan kovalen nonpolar yang mereka sebut ikatan kovalen murni, yang terjadi ketika dua atom yang persis sama dari unsur yang sama terikat secara kovalen (selain menjadi unsur yang sama, kedua atom juga harus memiliki hibridisasi yang sama) . Ini adalah ikatan kovalen yang sempurna di mana elektron-elektron dibagi secara merata dan kita dapat mengatakan dengan pasti bahwa momen dipol adalah nol.

Jenis ikatan kovalen menurut tumpang tindih orbital atom (Teori Ikatan Valensi)

Teori Ikatan Valensi menetapkan bahwa, agar ikatan kovalen dapat terbentuk, orbital atom valensi dari dua atom yang berikatan harus tumpang tindih, jika tidak mereka tidak akan dapat berbagi elektron. Menurut teori ini, ada dua cara di mana orbital-orbital ini dapat tumpang tindih, sehingga menimbulkan dua jenis ikatan kovalen:

ikatan σ (sigma).

Ikatan sigma dibentuk oleh tumpang tindih frontal lobus orbital atom, itulah sebabnya ikatan ini terbentuk di sepanjang garis yang menghubungkan kedua inti. Dua atom yang berikatan hanya dapat membentuk ikatan σ di antara mereka karena batasan yang terkait dengan orientasi orbital atom, karena jika satu orbital menunjuk ke satu arah, orbital lain di kulit valensi harus menunjuk ke arah yang berbeda.

ikatan π (pi).

Mereka adalah yang dibentuk oleh tumpang tindih lateral orbital atom, umumnya orbital atom murni dari tipe pod. Ikatan ini hanya terbentuk ketika dua atom berbagi lebih dari satu pasang elektron, mampu membentuk lebih dari satu ikatan pi.

Elektron yang digunakan bersama dalam ikatan pi terletak di atas dan di bawah atau di sisi garis yang menghubungkan kedua inti, tetapi tidak pernah melewati garis tersebut.

Jenis ikatan kovalen menurut orde ikatan atau jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama

Seperti disebutkan sebelumnya, dalam ikatan kovalen, dua atom dapat berbagi satu atau lebih pasangan elektron. Jumlah pasangan elektron bersama ini dikenal sebagai orde ikatan. Berdasarkan orde ikatan ini, ikatan kovalen dapat diklasifikasikan menjadi:

ikatan kovalen tunggal

Itu terjadi ketika dua atom berbagi hanya satu pasang elektron. Ikatan kovalen tunggal selalu merupakan ikatan σ.

ikatan kovalen rangkap dua

Ini adalah ikatan kovalen di mana dua pasang elektron digunakan bersama. Salah satu pasangan elektron membentuk ikatan σ antara dua inti, sedangkan pasangan kedua membentuk ikatan π. Penting untuk dipahami bahwa meskipun disebut ikatan rangkap dan dianggap terdiri dari ikatan σ dan π, ikatan rangkap sebenarnya adalah ikatan tunggal.

ikatan kovalen rangkap tiga

Itu terbentuk ketika dua atom berbagi tiga pasang elektron. Dalam hal ini, ikatan terdiri dari satu ikatan σ dan dua ikatan π. Namun, kedua ikatan π ini membentuk silinder berongga tempat empat elektron π bertemu sementara dua elektron σ bertemu di tengah.

Jenis ikatan kovalen khusus lainnya

Ikatan kovalen datif atau koordinat

Dalam sebagian besar ikatan kovalen, kedua atom yang berikatan menyumbang satu elektron untuk membentuk setiap pasangan elektron ikatan. Namun, ada jenis ikatan kovalen tertentu yang cukup umum dan terbentuk sebagai akibat dari reaksi asam-basa Lewis.

Dalam kasus ini, hanya satu dari dua atom yang menyumbangkan pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen. Jenis ikatan khusus ini disebut ikatan datif (untuk alasan yang jelas, karena hanya satu atom yang memberikan atau menyumbang elektron yang diperlukan untuk ikatan) atau koordinasi. Ini adalah jenis ikatan kovalen yang menjadi ciri senyawa koordinasi.

Ikatan kovalen dari tiga inti atau tiga pusat

Dalam beberapa molekul khusus, ikatan kovalen dapat terbentuk di mana pasangan elektron yang sama digunakan bersama antara lebih dari dua atom. Seperti kasus kation alil di mana ikatan kovalen ganda terkonjugasi dengan karbokation vicinal, membentuk ikatan π yang mencakup ketiga atom yang memungkinkan dua elektron π bergerak bebas dari satu ujung ikatan ke ujung lainnya. Ini disebut relokasi.

Contoh Ikatan Kovalen Umum

Beberapa contoh ikatan kovalen adalah:

• C–H
• C–C
• C–N
• N–T
• N=N
• C=N
• BERSAMA
• C=O
• ATAU = ATAU
• OH
• Br–Br
• C–F
• C ≡ C
• N ≡ N
• C ≡ N

Referensi

Definisi dari. (td). Definisi kovalen . https://definicion.de/kovalen/

Fernandes, AZ (2021, 10 Mei). Ikatan kovalen: karakteristik dan jenis (dengan contoh) . Semua Penting. https://www.todamateria.com/enlace-kovalen/

Jhoanell, J. (2021, 18 November). Ikatan kovalen . KonsepABC. https://conceptoabc.com/enlace-kovalen/

Libretext. (2020, 30 Oktober). 7.5: Kekuatan Ikatan Ionik dan Kovalen . Teks Libre Spanyol. https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Quimica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.5%3A_Fortaleza_de_los_enlaces_ionicos_y_kovalen

Martín, M. (2020, 17 Maret). Ketika kita berbicara tentang ikatan kovalen, kita mengacu pada jenis tertentu dari . Karakteristik. https://www.caracteristicas.pro/enlaces-kovalenes/

Arti. (2020, 15 Desember). Ikatan kovalen . https://www.significados.com/enlace-kovalen/